高中化学人教版必修一第一部分第二章第三节第二课时随堂基础巩固

111随堂基础巩固1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A金属单质在反应中只作还原剂 B非金属单质在反应中只作氧化剂 C金属原子失电子越多其还原性越强DCu2比Fe2的氧化性强，Cu比Fe的还原性强解析：金属在化合物中的化合价只有正价没有负价，所以金属单质在反应中只能作还原剂，A正确；非金属单质在化合物中，既有正价又有负价，化合价可升可降，所以非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，如Cl2。B错；金属还原性强弱与失去电子数目无关，如K的还原性强于Ca，C错；金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱，D错。答案：A2对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是() H2只是氧化产物H2只是还原产物H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11ABC D 解析：本题先从分析变价元素开始。先定性解决问题，只有H元素变价，在CaH2中H为1价，被氧化成0价。在水中H元素化合价为1价，被还原成0价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物，H2O是氧化剂。然后再定量解决问题，Ca(OH)2中2个H原子没有变价，2个H2O分子中的4个氢原子只有2个被还原生成1分子H2。CaH2中2个氢原子被氧化生成1分子H2。氧化产物与还原产物分子个数之比为11。故选D项。答案：D3下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA B C D解析：只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3、H、Na。答案：C 4下列转化需加入氧化剂才能完成的是()A HH2 BMnOMn2CCO2CO DS2SO解析：A、B转化过程中化合价降低，H、MnO作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价不发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2作还原剂，应加入氧化剂才能实现。答案：D 5双选题交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是()A铬元素的化合价为7价B在检查时重铬酸钾发生还原反应C重铬酸钾具有强氧化性D它由橙红色变为绿色是物理变化解析：重铬酸钾中铬元素的化合价为6价，它由橙红色变为绿色是化学变化，被还原，具有强氧化性。 答案：BC6一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在，Fe2易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。 (1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，中的Fe2作_剂，中的Fe3作_剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_，离子方程式为_。解析：(1)中Fe2转化为Fe3，化合价升高，被氧化，所以Fe2作还原剂；而Fe3转化为Fe2，化合价降低，所以Fe3作氧化剂。(2)维生素C能将Fe3转化为Fe2，使铁元素化合价降低，所以维生素C作还原剂，具有还原性。(3)铁与盐酸反应时生成Fe2。答案：(1)还原氧化(2)还原还原(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H2111