高一化学必修1 教案：第3章《金属及其化合物》的归纳与整理

11124 课题： 金属及其化合物的归纳与整理一、教学目标【知识目标】1认识金属与合金在性能上的主要差异。2理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。【能力目标】提高分析、对比、归纳总结知识的能力【道德情感目标】通过对金属知识的认识，了解如何正确使用金属及如何爱护金属资源。二、重点与难点【重点】金属及其化合物之间的相互转化。【难点】金属及其化合物之间的相互转化三、教学器材：投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法，结合实际法一、金属的物理性质归纳总结：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属化学性质较活泼，具有较强还原性，在自然界多以化合态形式存在。分析对比：由学生完成下表 金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物分析对比：由学生完成下表 氧化物化学性质Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反应生成钠盐和水生成盐氧气和水与碱反应与水反应与水反应不反应与水反应不反应不反应2、氢氧化物分析对比：由学生完成下表 氢氧化物化学性质NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸反应与碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定受热分解还原性无还原性无还原性无还原性制备略用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水3、盐分析对比：由学生完成下表 盐化学性质Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与酸反应不反应不反应与碱反应不反应氧化还原性无无稳定性稳定稳定稳定用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子检验焰色反应呈黄色遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色遇KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。六、课后练习1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 AMg（Al2O3） BMaCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）3现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有OH- D苹果汁含有Na+4上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 AFeO粉尘 BFe2O3 粉尘 CFe粉尘 D碳粉5将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:16将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO7下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A碳酸氢钠 B氢氧化铁 C氧化钙 D碳酸钠8下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 A铝跟NaOH溶液 BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液CAl2O3和热水 DAl2(SO4)3溶液跟过量的氨水9下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl310A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。(1)各物质的化学式为：A B C D (2)有关反应的化学反应方程式为：B D C D B A 作业：P70 7五、教学后记：111