高化学必修一 2-2《离子反应》教案

111三维目标 ：【知识与技能】:1、了解电解质和非电解质的概念2、掌握离子方程式的书写步骤3.掌握离子共存【过程与方法】： 通过练习时间掌握离子方程式的书写以及离子共存，另外培养学生归纳总结的能力。【情感态度与价值观】:培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教学过程【引入】下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 、离子反应1离子反应：有离子参加的反应。离子反应的条件：生成沉淀(生成更难溶的物质)；离子之间结合成气体挥发掉；离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）离子方程式的书写:步骤: 1、写 CuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl2 2、改:把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示) Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl- 3、删 SO42-+Ba2+=BaSO4 4、查3、 离子共存 离子间能反应则不能大量共存，常见如下反应： 1、生成沉淀而不能大量共存 2、生成挥发性而不能共存 3、生成弱电解质而不能大量共存 4、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。 在强酸性条件下：OH- CO32- HCO3-等 在强碱性条件下:H+ HCO3- Mg2+等 小结：离子反应的概念:用离子方程式表示反应的优点:离子方程式的书写步骤。离子反应牵涉到离子共存的问题:111