屏边高级中学2013-2014年下学期期中考试.doc

屏边高级中学2013-2014年下学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第卷 （选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cu:64 S:32 Cl: 35.5 Mg: 24一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求。 1化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+3短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 Aw2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z24银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5下列关于氧化物的叙述中，正确的是 A酸性氧化物在常温下均为气态 B酸性氧化物均可与碱溶液反应 C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应6分子式为C8H18，结构中含有4个甲基的同分异构体共有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种7下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大8 在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘131铯137和钚239等。下列叙述不正确的是A 碘元素的相对原子质量为131 B 氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C 钚239的质量数为239 D 碘131与碘127互为同位素9 下列叙述不正确的是A 淀粉油脂蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气粗氨水煤焦油焦炭等重要的化工原料C 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D 核酸是一类含磷的生物高分子化合物10 下列叙述正确是A 水的离子积Kw随温度外加酸（碱）浓度的改变而改变B 能自发进行的化学反应，一定是H0C 当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态D Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关11氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法，正确的组合是正极反应为O24e4H=2H2O负极反应为2H24OH4e=4H2O电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降电池工作时溶液中的阴离子移向正极A B C D 12 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A7 g CnH2n中含氢原子数为nAB 46 g SO2CO2混合气体中含有中子数为23nAC 在反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nAD 电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜132011年3月15日，央视新闻频道播出了一期“健美猪”真相的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮。不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中,溶于水后和普通饲料没有什么区别，但是可以明显促进猪的瘦肉的生长。瘦肉精的结构式如下,下列关于瘦肉精的说法正确的是（ ）A摩尔质量为313.5gB属于芳香烃类化合物C可发生加成反应、还原反应、取代反应D瘦肉精是一种不溶于水的有机物 14工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu2e=Cu2C 由实验现象可知：金属活动性CuCrD 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题第20题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题。15（15分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：。已知：过碳酸钠（Na2CO4）过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1） 甲同学想通过实验测得的数据是 ，他选用的装置 （填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数 （填“偏高”或“偏低”）。（2） 乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是 ；也有可能偏低，原因是 。（3） 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）： （填序号）。16（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2） 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 。（3） 通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。17（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）；H2062 kJmol1CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2 （g）；H2474 kJmol12H2S（g）=2H2（g）S2 （g）；H1698 kJmol1（1） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2 （g）和H2 （g）的热化学方程式为 。（2） H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。（3） H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中AB表示的物质依次是 。图1图2 （4） 电解尿素CO（NH2）2 的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。（5） Mg2Cu是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。（二）选考题（共15分，请考生从给出的3道化学题中任选一题作答。如果多做，则只能按所做的第一题计分。）18【 化学一化学与技术】（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：（1） 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净_。（2） 已知CCl4沸点为768 ，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。（3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为 ； 。（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式 19【化学选修：物质结构与性质】（15分） 由徐光宪院士发起， 院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。（2）下列说法正确的是 。aH2S、O3分子都是直线形w ww.k s5u. co mbBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子cCO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。 a原子半径N大于O b非金属性O大于NcNO+的结构式为：NO+ dNO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构： 。（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲 （），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。20 【 化学一有机化学基础 】（15分） 环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：（1） 反应的反应类型为 。物质C中最多可以有 个碳原子共平面。（2） C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：（3） 给出下列物质的结构简式：A ；B ；F 。（4） 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种） 。 结构中含有ClF基团 既有酸性又有碱性 能与NaHCO3溶液反应 能使FeCl3溶液显紫色- 6 -