人教版2020年中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算（I）卷.doc

人教版2020年中考化学备考专题三：化学方程式及简单计算（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ） A . C2H4B . C2H5OHC . CH3OHD . C2H62. （2分）同学们对某化学反应的共识如下：反应在点燃条件下进行属于化合反应各物质的分子个数比为2：1：2各物质的质量比为7：4：11符合以上要求的反应是（ ） A . 石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳B . 碳在空气中燃烧生成二氧化碳C . 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳D . 氢气在空气中燃烧生成水3. （2分）下列图象能正确反映其对应操作的是（ ） A . 一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸B . 等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉C . 用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2D . 等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸4. （2分）下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是（ ） A . 分子数为1：1的H2和Cl2B . 分子数为1：1的CO和O2C . 质量比为1：5的CH4和O2D . 质量比为2：3的C和O25. （2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质甲乙丙丁反应前质量（g）130182反应后质量（g）m40010关于此反应，下列认识不正确的是（ ）A . 表中m为1gB . 甲可能是该反应的催化剂C . 该反应是化合反应D . 反应中乙、丁的变化的质量比为5：46. （2分）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）A . C+O2CO2B . 2CO+O22CO2C . H2+Cl22HClD . 2Mg+O22MgO7. （2分）已知A+3B2 2C+2D。现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD。已知C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为 （ ）A . 28 B . 16 C . 32 D . 368. （2分）下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是 A . 溶洞的形成： 化合反应B . 熟石灰处理硫酸厂废水： 中和反应C . 工业制二氧化碳： 分解反应D . 用熟石灰区分氯化铵和尿素： 复分解反应9. （2分）化学中常常出现“112”的有趣现象，但也有例外。你认为下列有关实验操作中，符合“112”的事实是（ ） A . 1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 LB . 1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 gC . 1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 gD . 20 ，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液10. （2分）化学方程式可表明（ ）反应物和生成物各是什么；反应条件是什么；符合质量守恒定律；反应物和生成物之间的质量比；反应物和生成物之间分子（或原子）数关系A . B . C . D . 11. （2分）下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的一组是（ ）A . 实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2 分解反应B . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 化和反应C . 高炉炼铁的主要反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 复分解反应D . 铁片投入稀盐酸中：2Fe+6HCl2FeCl2+2H2 置换反应12. （2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中B . 向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒C . 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化D . 加热高锰酸钾制氧气，生成二氧化锰质量的变化13. （2分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量/g301235反应后的质量/g62712aA . 表中“a”值为10B . 丁一定是该反应的催化剂C . 该反应为分解反应D . 反应中乙、丙变化的质量比为9：414. （2分）Fe与FeO的混合物12g加入200g9.8%稀硫酸中恰好完全反应，则原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比为（ ）A . 7：1B . 3：1C . 14：1D . 7：915. （2分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A . 碳在氧气中完全燃烧2C+O2 2COB . 用足量澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OC . 铝在空气中发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜：2Al+3O2=Al2O3D . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2二、 填空题 (共5题；共14分)16. （6分）将蔗糖放在密闭的真空容器中加强热，可以观察到：容器底部产生黑色物质（炭黑粉末），壁上出现水珠。请确定蔗糖的元素组成并说明原因_。 17. （2分）在通常状况下，硫是一种黄色粉末，如图是硫的某种粒子的结构示意图。 （1）硫原子的核内质子数为_。 （2）图中所示粒子的符号为_。 （3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的文字表达式为_。 18. （3分）用_来表示化学反应的式子叫做化学方程式，又叫_，简称_。 19. （2分）人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：请根据图示回答下列问题：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_（填序号多选）。A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏 E吸附（2）单一操作净化程度相对较高的是_。（单选）A.吸附 B沉淀 C过滤 D蒸馏（3）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是_。（4）自来水厂用ClO2消毒，漂白粉有效成分为Ca(ClO)2可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl22Ca(OH)2= XCa(ClO)22H2O，X的化学式为_ 。20. （1分）（2015泸州）根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线t2时，甲、乙的溶解度均为_将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是_ （2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二沉淀的化学式为_模拟海水中氯的质量分数是_ 三、 综合题 (共5题；共24分)21. （6分）（2016贵州）某同学设计了如图AF气体制取与性质的组合装置，打开活塞K，很快看到F装置中蜡烛由下至上依次熄灭请根据如图回答问题（1）仪器的名称为：_（2）小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试管过度需要操作的旋钮是_（3）利用A装置制取气体的优点：_；A装置中发生的化学反应方程式为：_；（4）B装置中观察到的现象为_；（5）D装置中发生的化学反应方程式为：_（6）E装置中观察到石蕊试液变红，用化学方程式解释产生该现象的原因_（7）F装置中蜡烛熄灭的原因是_22. （4分）硅是一种重要的半导体材料，应用范围广，三氯苯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示： （1）硅属于_（填“金属”或“非金属”）元素； （2）上述流程中最后一步反应的化学方程式为_ （3）如果还原SiHCl3过程O2 ， 可能引起的后果是_ （4）该流程中可以循环利用的物质的化学式是_ 23. （2分）氢能是人们积极利用的新能源。根据下列装置回答：（1）用A装置电解水实验，在甲试管内收集到的气体是_。（2）实验室制取氢气，可用以下药品中的_（填序号）银和稀盐酸 锌和稀硫酸 氧化锌和稀盐酸（3）B装置是氢氧燃料电池，它把氢气和氧气反应的_能直接转化为电能。这类电池已在宇宙飞船，太空站等航天器上使用，发电后的产物为_，还可供宇航员饮用，（4）研究人员最新研发出CO2经过“烟囱”变燃料的技术：让CO2和H2混合后通过有镍钠米粒子的细铝管道，加热，在管道另一端出来的就是燃料。反应原理为： ，其中X的化学式为_，镍钠米粒子在反应中起_作用。24. （6分）下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点的含义是_。（2）20时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_(写出一种)。（3）当甲中含有少量乙时，可采用_的方法提纯甲。 （4）30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_；若将烧杯内物质升温到50(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是_(选填A、B、C、D)。A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数 D.以上都不变25. （6分）水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题： （1）酸雨_(填“能”或“不能”)污染水体，煤燃烧产生SO2 ， SO2形成酸雨的主要原因是_。 （2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的_(填化学物质)结构破坏，失去生理活性。 （3）某工业废水含HgSO4 ， 可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为_，汞的沸点_(填“低于”或“高于”)铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为_。 （4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为_，则乙厂污水的最佳流速为_kg/s。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共5题；共14分)16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、20-1、三、 综合题 (共5题；共24分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、