人教版九年级上学期化学10月月考试卷（I）卷.doc

人教版九年级上学期化学10月月考试卷（I）卷一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（ ）A . 铜丝用来做导线B . 二氧化碳用来作灭火剂C . 天然气用来作燃料D . 稀盐酸用来制二氧化碳气体2. （2分）下列混合物可用过滤方法分离的是（ ） A . 酒精和水B . 食盐和泥沙C . 矿泉水D . 铁粉和铜粉3. （2分）下列日常生活中的变化属于化学变化的是（ ）A . 瓷碗破碎B . 气球爆炸C . 燃放烟花D . 西瓜榨成汁4. （2分）下图是氯原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）A . 氯原子的原子核内质子数为17B . 氯原子的原子核内中子数为17C . 氯原子的核外有三个电子层D . 氯原子的最外层电子数目影响氯元素的化学性质5. （2分）下列记录的实验现象与事实不相符的是（ ）A . 磷在空气中燃烧产生大量白烟B . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾C . 在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1D . 取少量氢氧化钠露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解6. （2分）已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%15%，提高使用寿命23倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ） A . 能与二氧化碳反应B . 能使无色酚酞溶液变红C . 能使紫色石蕊溶液变蓝D . 能与氧化铜反应7. （2分）主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是（ ） A . 门捷列夫B . 道尔顿C . 张青莲D . 拉瓦锡8. （2分）某物质X与O2发生反应的化学方程式是：X3O2 2CO22H2O。下列说法中错误的是（ ） A . X的化学式为C2H4B . X具有可燃性C . 该反应为置换反应D . X是一种有机物9. （2分）阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式C9H8O4），是治疗心血管疾病的重要药物之一下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是（ ） A . 一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为21B . 乙酰水杨酸的相对分子质量为180C . 乙酰水杨酸属于有机物D . 乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为2：110. （2分）化学在能源、材料和环境等研究领域发挥重要作用下列说法正确的是（ ）A . 二氧化碳、甲烷和淀粉都属于有机物B . 石油、乙醇和沼气都是不可再生能源C . 合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料D . 太阳能、风能和地热能的利用都有利于保护环境11. （2分）水在自然界中的存在形式是（ ）A . 气态B . 液态C . 固态D . 三态均有12. （2分）鉴别氧气、空气、二氧化碳最简单的方法是（ ）A . 澄清石灰水B . 燃着的木条C . 带火星木条D . 测量密度13. （2分）下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（ ）A . 揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B . 冬天玻璃窗户上结“冰花”C . 烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出D . 把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体14. （2分）下表是一些同学为完成某一任务采用的方案，其中可行的是（ ） 选项任务方案A比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳的含量大小用燃着的木条B除去密闭容器内氮气中混有的少量氧气利用木炭的燃烧C鉴别水和双氧水观察它们的颜色D探究氢气的可燃性点燃前，先检验氢气的纯度A . AB . BC . CD . D15. （2分）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A . 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B . 第2次所加入的稀盐酸未反应完C . 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D . 合金样品中铜的质量分数为40%二、 填空题 (共6题；共35分)16. （6分）结合下列有关铁的实验，回答问题。（1）按照图A进行实验，实验的不良后果可能是_； （2）图B所示实验，发生反应的化学方程式为_； （3）图C所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据最明显的实验现象是_； （4）图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，设计实验b与c作对比的目的是_； （5）科学地得出铁生锈的条件，图D实验b c两试管内的气体不应是空气，应是_； （6）以铁为例，以上实验体现了大多数金属具有的三方面化学性质是：能与氧气反应、能与酸反应、能与_反应。 17. （5分）保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题 （1）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（CNG）作燃料，以减少对空气污染天然气完全燃烧的化学方程式为_； （2）请你举一例符合“低碳生活”的做法_； （3）下列有关化学物质对环境影响的叙述中，不正确的是 A . 汽车的高温引擎能产生氮的氧化物，直接排放会造成空气污染B . 使用无铅汽油主要是为了减少二氧化碳的排放，可显著降低温室效应C . 核能发电以铀235为燃料，产生的核废料具有放射性，需妥善处理D . 对煤进行综合利用既可以得到许多有用的物质，又可以减少二氧化硫的排放（4）面临淡水资源的短缺，有同学倡议“一水多用”请你举出生活中的一项具体措施_ 18. （3分）高锰酸钾的一种工业生产简图如下所示。（1）上述含锰元素的物质中，属于氧化物的是_。 （2）氧化反应器中，发生反应的物质是 _。 （3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2。该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和_。 19. （6分）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题： （1）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是_（填“引流”或“加快溶解”） （2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配置20g质量分数为6%的氯化钠溶液 需要质量分数为12%的氯化钠溶液_mL（计算结构精确到0.1），需要水_mL（水的密度为1g/cm3）该溶液配置过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用_（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒把配置好的上述溶液装入_中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签20. （10分）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题： （1）写出标有序号的仪器名称：_；_ （2）实验室制取CO2的化学反应方程式为_；制取并收集该气体应选择的装置是_（填序号）；该气体溶于水生成_，若想控制反应速率，可以将仪器用_代替 （3）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2 ， 则发生反应的化学方程式为_ （4）若用A装置作为高锰酸钾制氧气的发生装置，有一不足之处，应该_；该反应的化学方程式为_；改进后制取氧气的主要实验步骤有：加热；向试管中装药品并固定；检查装置气密性；用排水法收集氧气；停止加热；将导管从水槽中取出正确的实验操作顺序是_（填序号） 21. （5分）甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：甲_、丙_。 （2）实验室制取甲的化学方程式_。 （3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式_。 （4）由甲转化为丙的化学方程式_。 三、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） （1）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。 （2）【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。【查阅资料】a.二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应b.H2+CuO Cu+H2O【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是_有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_色有硫酸铜生成（3）【表达交流】在步骤中，鼓入空气的目的是_。请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+_（4）【反思拓展】若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_。下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_（填序号）。锌、铜、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液四、 计算题 (共1题；共6分)23. （6分）在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末），试求： 编 号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m3（1）表中m值为_ （2）所制得氧气的质量 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共6题；共35分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 实验题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、四、 计算题 (共1题；共6分)23-1、23-2、