高中化学物质颜色归类.doc

一、 气体的颜色红棕色气体： Br2（气体）、 NO2 黄绿色气体：Cl2 、 CLO2浅黄绿色气体：F2黄红色气体：CL2O绝大多数气体为无色二、离子的颜色MnO4- ：紫色MnO42-：墨绿色重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:棕黄色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色Fe(SCN)63-:血红色苯酚合铁络离子：紫色其中Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Co2+等很多离子的颜色是它们水合离子的颜色。三、沉淀的颜色AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色（颜色由浅变深）黑色的物质：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O C、AgFe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀 Ag3PO4黄色四、其他一些物质的颜色淡黄色的物质：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄-橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 灰黄色：Mg3N2 棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄-褐） I2（紫黑）、Si（灰黑）、KMnO4（紫黑）、石油 绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：Cu2O、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色： 固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕） 紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中 灰色： As、Sn、Fe3C 褐色： 碘酒、Fe（OH）3（红褐） 蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液 （Fe2O3红(棕)色 。Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色，FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 ，Fe块状是银白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 CuO黑色。 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO45H2O是蓝色 Cu（紫）红色 四、溶质在不同溶剂中的颜色Cl2 水 ：浅黄绿色 Br2 水 ： 橙色或黄色 I2水 ： 棕黄或棕褐色Br2的CCl4： 橙红色 I2的CCl4：紫色或紫红色碘酒的颜色： 褐色五、天然矿物的颜色碱式碳酸铜 （孔雀石）：绿色红宝石：红色（氧化铝中含铬元素）蓝宝石：蓝色（氧化铝中含铁钛元素）FeS2(硫铁矿或黄铁矿)：金黄色六、颜色的变化1、苯酚（含酚羟基的物质）与氯化铁溶液 紫色2、淀粉+I2 蓝色（加热褪色500C以上，冷却又变蓝色温度越高变蓝色的时间越长）氯气与KI淀粉反应显蓝色，氯气过量蓝色消失（氯气把I2氧化成了碘酸）。3、氯化钴溶液的颜色变化将氯化钴溶于浓盐酸（或氯化钠溶液中）生成蓝色溶液，加水稀释溶液逐渐变成粉红色六水合二氯化钴在加热时逐渐失去结晶水，颜色的变化为粉红色紫色蓝紫色蓝色4、蓝瓶子实验亚甲基蓝（氧化型蓝色）+ ne- 亚甲基蓝(还原型无色)将葡萄糖碱性溶液加入锥形瓶中，滴加亚甲基蓝（锥形瓶不能充满溶液）塞上瓶塞，溶液呈蓝色，静止一段时间溶液褪色（被葡萄糖还原）振荡后，溶液又变蓝色。5、茚三酮与氨基酸或蛋白质反应生成紫色：以此检验氨基酸合蛋白质6、新制的氢氧化铜（双缩脲试剂）与蛋白质或二肽以上的物质生成紫红色的物质。用新制的氢氧化铜（双缩脲试剂）可检验蛋白质或二肽以上的物质。7、蛋白质+浓硝酸 变性并发生黄蛋白反应，生成黄色。8、新制Cu(OH)2+多羟基物质生成绛蓝色9、硫酸铜溶液中加过量氨水最后生成深蓝色的溶液10、Fe(OH)2沉淀被氧化成Fe(OH)3的颜色变化白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色11、Fe2+ +K3Fe(CN)6 蓝色沉淀12、Fe3+ +K4Fe(CN)6 +K+ =K Fe Fe(CN)6蓝色沉淀13、Fe3+与硫氰化钾反应生成血红色溶液，通氯气后因硫氰根被氯气氧化成(SCN)2而褪色14、Cr2O72- + H2O 2CrO4 2- + 2H+ 加酸变成橙红色的Cr2O72-，加碱变成黄色的CrO4 2- 。