2019年秋九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度（第3课时）教学课件 新人教版.ppt

人教版九年级化学下册 课题3溶液的浓度第3课时 本节导读 一 创设情景明确目标 同学们 至此 我们已经学习了有关化学式的计算 有关溶解度的计算 有关化学方程式的计算 有关溶质质量分数的计算 在实验应用中 往往要把这些计算综合在一起 试想 遇到这种情况 你将如何面对 二 自主学习指向目标 自读上册课本P102 P103 完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 探究点 综合计算 1 100g9 8 硫酸跟多少克锌反应 同时生成多少克氢气 解 100g9 8 硫酸中含纯硫酸的质量为 100g 9 8 9 8g 设参加反应的锌质量为X 生成氢气的质量为Y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65982 X9 8gY X 6 5gY 0 2g 答 略 三 合作探究达成目标 注意点 溶液是混合物 溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算 必须换算成溶质的质量 三 合作探究达成目标 2 26g黄铜 Cu Zn合金 与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应 反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125 8克 求 黄铜中铜的质量分数 反应后所得溶液中溶质质量分数 解 氢气的质量为0 2克 设锌的质量为X Zn H2SO4 ZnSO4 H2 651612XY0 2g65 X 2 0 2gX 6 5g161 Y 2 0 2gY 16 1g黄铜中铜的质量分数 26g 6 5g 26g 100 75 反应后所得溶液中溶质质量分数 16 1g 125 8g 19 5g 100 15 1 答 黄铜中铜的质量分数为75 反应后所得溶液中溶质质量分数为15 1 教师点拨 1 注意代入化学方程式中的数据必须是纯净物 如果物质是溶液必须是参加反应的溶质质量 2 求反应后的溶液质量时 必须减去不溶的物质的质量 必须减去生成气体的质量 三 合作探究达成目标 一试身手 请同学们完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 三 合作探究达成目标 典例精讲 实验室用10g碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反应制取二氧化碳 求反应后所得溶液的溶质质量分数 思路点拨 本题的难点有两个 一是判断反应后所得溶液是什么溶液 根据化学方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 碳酸钙和稀盐酸中的溶质都是参加反应的物质 反应后的溶液中没有它们 生成的水和原盐酸中的水构成反应后溶液中溶剂的质量 二氧化碳将从溶液中逸出 完全反应后的溶液是氯化钙溶液 二是求反应后所得溶液的质量 三 合作探究达成目标 三 合作探究达成目标 归纳 求反应后所得溶液中溶质的质量分数 最关键的是求反应后所得溶液的质量 建议同学们在学习时 采用 把反应前的物质全部相加 然后减去反应中生成沉淀的质量 减去反应中生成气体的质量 减去参加反应的物质中不溶性杂质的质量 四 总结梳理内化目标 1 要准确判断所得溶液的溶质2 求所得溶液的质量时要注意三种情况 生成物中含有气体 反应物中有杂质 生成物中含有沉淀所得溶液溶液质量 参加反应或溶解的固体质量 反应前溶液质量 生成气体或沉淀的质量 易错易混提示 参加反应的物质中 含有杂质的不能直接代入到化学方程式中进行计算 不能把参加反应的溶液的质量代入到化学方程式中进行计算 反应后所得溶液的质量 要大度一点 就是把反应前的物质的质量全部相加 减去不溶于水的杂质的质量 生成沉淀的质量和生成气体的质量 五 达标检测反思目标 26g黄铜 Cu Zn合金 与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应 反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125 8克 求 黄铜中铜的质量分数 反应后所得溶液中溶质质量分数 答 黄铜中铜的质量分数为75 反应后所得溶液中溶质质量分数为15 1 Theend thankyou 谢谢大家