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达州市2016年普通高中二年级秋季期末检测化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共6页，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔 填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上.2. 选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效.3. 考试结束后，将答题卡收回.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Se-79第卷（选择题，共42分）选择题（共21题，每题2分，共42分.每题只有一选项符合题意。）1.下列能源在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A BCD2.下列元素位于d区的是AC BCa CCr DGa3.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如右图所示的是A.锌粒和稀硫酸反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4.下列有关叙述或化学用语表示正确的是 A.S2-的结构示意图： B过氧化氢的电子式：C.Ge原子的简化电子排布式：Ar4s24p2 D.氯化钠的分子式：NaCl5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB.1mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC.12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA6PH3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是A.PH3 分子是非极性分子B.PH3分子中有一对电子孤对C.PH3 分子VSEPR模型的名称是四面体 D.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子 7.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+726.5kJmol1B.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJmol1C.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-675.3kJmol1D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453kJmol18.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220kJmol1 H-H 、O=O 、O-H的键能分别为436kJmol1 、496kJmol1 、462kJmol1 ，则a为A.-332 B.-118 C.+350 D.+1309.下列微粒的立体结构的名称正确的是A.SO2直线形 B.NH4正四面体形 C.CS2平面三角形 D.BF3三角锥形10.有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DA4BC411.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数BNaCl的晶格能与MgO的晶格能CH-F键的极性与H-O键的极性 DBF3的键角CS2的键角12.下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸CH3CH(OH)COOH属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D酸性H3PO4HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多13.下列叙述正确的是A.离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D.晶体熔点：金刚石食盐冰干冰14.已知：HCl和HI键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是A.稳定性：HIHCl B熔、沸点：HIHClC同浓度的HI和HCl的酸性：HIHClD还原性：HIHCl15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，下列图像正确的是19.定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是A. 加入少量NaOH溶液 B.加入少量的NaHSO4溶液 C.加入少量的CH3COONa溶液 D.加入少量的CuSO4溶液 20.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是A.均增加mol B.均减小mol C.均减半 D.均加倍21.在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是A.t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变B该反应的平衡常数表达式C由T1向T2变化时，V正 V逆D.此反应的正反应为放热反应第II卷（非选择题，共58分）22.（16分）.某化学兴趣小组要完成中和热的测定回答下列问题：（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，0.5molL1盐酸和0.55molL1NaOH溶液的密度均为1gcm3实验时记录的实验数据如下：实验次数反应物及用量溶 液 温 度t1t2150mL0.55molL-1NaOH溶液50mL.0.5molL-1HCl溶液2023.3250mL0.55molL-1NaOH溶液50mL.0.5molL-1HCl溶液2023.5盐酸和氢氧化钠反应的中和热H1=（保留两位小数）已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) H20 ,CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) H3 则H3H1（填“”、“”、“”或“”或“ .（3）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O （4） (1分) 两组温度相同，中H2C2O4溶液浓度小于。（5）探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响（6）Mn2+对该化学反应起催化作用 B（1分）23. (15分，除标注的外其余每空2分)(1)(1分) 5(1分)（2）rAl3+rO2-rC1-（3）（4）BC（5）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3（6）蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液Cu2+十4NH3=Cu(NH3)42+或Cu2+ + 4 NH3 H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2OC(1分)24.(14分，除标注的2分外，其余每空为1分) (1)3d104s2 (2分) (2) H2O分子间存在氢键(2分) （）12 （6）a(2分)（7）0.25NA(2分)25. (13分，除标注的外其余每空2分)（1）0.75mol (1分) （2）0.3 molL-1min-1（3）75% （4）2.2510-4 mol2L-2（5） (1分) 相同温度 时p1下CH4的转化率大于p2下CH4的转化率，根据方程式，压强越小转化率越高(6) (1分) 据图像可知，该可逆反应的H0，温度升高，平衡正向移动。
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