高中化学复习专题一化学计量及其应用.doc

专题一 化学计量及其应用考点1：物质的量、阿伏加德罗常数 考点2物质的量浓度一、 物质的量和阿伏加德罗常数：1、 重要概念辨析：（1） 物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”（2） 阿伏加德罗常数与6.021023阿伏加德罗常数：符号为NA。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.021023注意：6.021023只是其近似值。(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是 g/mol。(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0，101千帕）：Vm22.4L/mol2、 阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）密度之比：1/2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。二、 物质的量浓度：1、 定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。表达式：CB=nB/V（单位：mol/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。（2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。2、配制一定物质的量浓度的溶液： （1）实验原理：C=n/V ， （2）实验仪器：a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。（3）容量瓶的使用： 查漏使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配液润洗不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，也不能作为反应容器或长期贮存溶液容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。只能配容量瓶上规定容积的溶液，即不能多配，也不能少配。 （4）实验步骤：计算所需溶质的量：称量或量取：溶解： 在烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温下，将溶液转入容量瓶中（用玻璃棒引流），再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中。定容：往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平，再将溶液摇匀。装瓶2、 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：根据C=n/V=m/MV分析：（1）常见的造成偏高的原因： 天平的砝码沾有其它物质或生锈； 用量筒量取液体时，仰视读数称量含有结晶水的溶质时，溶质已风化（失水）定容时，俯视刻度线 溶解后未将溶液冷却到室温（2） 常见的造成偏低的原因：没有洗涤烧杯内壁 定容时，仰视刻度线直接称量热的物质 溶质含有其它杂质溶质已潮解 量取液体溶质时，俯视读数定容摇匀后，又加水 试剂、砝码的左右位置颠倒（3） 仰视、俯视问题： 俯视（读数偏大，实际量取的体积会偏小） 平视读数正确 仰视（读数偏小，实际量取的体积会偏大） 方法规律技巧：一、 解答有关阿伏加德罗常数（NA）的选择题应注意的问题：1、 物质的状态。水在标况下不是气体；SO3在标况下固体，常温下是气体 ；在标况下，含碳原子数大于4小于16的烃是液态,（新戊烷为气体）。2、 某些特殊物质分子中的原子个数。如稀有气体为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子。3、 一些物质结构中化学键的数目。如SiO2、Si、CH4、P4等4、 特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18O2、D2、T2等5、 典型的氧化还原反应中求电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2与NaOH溶液的反应等。6、 用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标况下。7、 某些离子或原子团是否水解，引起离子数目减少。二、 关于物质的量浓度的计算问题;1、 对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。关于物质的量浓度的计算主要包括：（1） 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可灵活运用公式：n=m/M,c=n/V进行转换计算或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。 已知气体溶质的体积（标准况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质 的量浓度。应先利用n=V(气体)/22.4Lmol-1求出溶质的物质的量再运用：V=m/ 求出溶液的体积，切不可用水的体积直接代替溶液的体积。（2）计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。2、 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：C=1000/M3、 溶液稀释的计算：原理：稀释前后溶质的量不变。计算公式 ：C浓V浓=C稀V稀典型练习：三年高考精选：2011新课标 7、下列叙述正确的是（ ）A1mol NaCl中含有6021023个NaCl分子B1mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L 、1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于100L水中D电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、16克CH4中含有4NA个C-H键B、1mol/L NaCl溶液中含有NA个Na+C、1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子2、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A、在18克18O2中含有个NA氧原子B、标况下，22.4L空气中含有NA个单质分子C、1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NAD、含NA个Na+的Na2O溶解在1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、标况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NAB、盛有SO2的密闭的容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC、17.6克丙烷中所含的极性共价键为4NA个D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64克4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB、1.7克H2O2中含有的电子数为0.9NAC、1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD、标况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA5、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） 、10ml质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100ml，其质量分数为9.8%、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32克氧气，转移2NA个电子、标况下，分子数为NA个的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量为28克、一定温度，1L 0.50mol/LNH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同6NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A18g H2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4 NAC46gNO2和N2O2混合气体中含有原子总数为3 NAD1molNa与足量氧气反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子7把500ml含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )mol/LA0.1(b-2a) B10(2a-b) C10(b-a) D10(b-2a)8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A、A、常温常压下，3.36L氯气与2.7克铝充分反应，转移的电子数为0. 3 NA B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA C、标况下，22.4L D2中含NA个中子D、1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-9、在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到C mol氨气，则原溶液中的Al3+的浓度为（ ） A、(2b-C)/2a B、(2b-C)/aC、（2b-C）/3a D、（2b-C）/6a9、要配制500ml0.2mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器除了量筒、烧杯外还要 。需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm-3） ml.A、 用量筒量取一定体积的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶B、 稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤C、 定容时俯视液面D、 用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥E、 定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出