吉林省五校2015届高三上学期第一次联合考试化学试题word版.doc

吉林省五校2015届高三上学期第一次联合考试化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（单选，共22题，每题2分，共44分）1下列说法正确的是A煤是化石燃料，其气化过程是物理变化 B油脂、蛋白质都是天然高分子C蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O D甲苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色2以下实验不能获得成功的是A将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B提取溶解在水中的少量碘时加入CCl4，分液，取出有机层再分离C用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热D除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液3工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是 适当提高NH3的合成速率 适当提高H2或N2的转化率 提高NH3的产率 催化剂在500左右活性最大 A B C D 4把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是A20mL 3 molL-1的 X 溶液 B20mL 2 molL-1的 X 溶液 C10mL 4 molL-1的 X 溶液 Dl0mL 2 molL-1的 X 溶液5把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+(aq）+2OH-(aq），当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A溶液中Ca2+数目不变 B溶液中Ca2+数目增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大6下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是AMg、Ca、K、Na BS2-、Cl-、K+、Na+CBr-、Br、Cl、S DNa+、Al3+、Cl-、F-7下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是A等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O8有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是Almol甲分子内含有l0mol共价键 B由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C丙分子的二氯取代产物只有三种 D分子丁显然是不可能合成的9下列试剂在空气中久置会变质。在变质过程中，既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是ANaOH BNa2SO3 CCa（ClO）2 DFeSO410已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应11一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ（Q0），用100 mL5 molL1的KOH溶液吸收生成的二氧化碳，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(g)的H为A8Q kJ/mol B16 Q kJ/mol C8 Q kJ/mol D16 Q kJ/mol12经研究发现具白蚁信息素的物质有：（-二甲基-1-庚稀）， （3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的信息素为：CH3(CH2)2CH=CHCH=CH(CH2)8CH3。下列说法正确的是A2，4-二甲基-1-庚烯与l庚烯互为同分异构体 B以上三种信息素均不能使溴的四氯化碳褪色C以上三种信息素都是乙烯的同系物D家蚕信息素与1molBr2加成产物只有3种13用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L HF中含有的氢原子数为1.0NA14在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是A熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH315萘的结构简式可表示为其二氯取代产物数目为A6种 B8种 Cl0种 D12种16下列实验方法合理的是A可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等17用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是AI、装置之间缺少干燥装置BCuO没有全部被还原C装置中玻璃管内有水冷凝D装置后缺少干燥装置18A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是AX元素为铝B反应和互为可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应19在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有28gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为ABCD20下列反应中，不属于取代反应的是A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D油脂在碱性条件下水解制肥皂21室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)=1.01013mol/L溶液中C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中NO3、I、Na、Al322某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96 g的该结晶水合物，分别加水溶解。一份加人足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。另一份加入20mL0.05 molL1 KMnO4 的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为 Mn2。根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是A(NH4)2SO4FeSO44H2O B(NH4)2SO4FeSO46H2O C2(NH4)2SO4FeSO412H2O D(NH4)2SO42FeSO46H2O二、填空题（23题5分，24题5分、25题4分，共14分）23体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) + Q kJ其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。（1）、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q 0（填“”、“”或“=”）。（2）、再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 。a(正)先增大后减小 b(正)先减小后增大c(逆)先增大后减小 d(逆)先减小后增大（3）、若5min时压缩容器体积则二氧化碳的的变化趋势是图中 （填写图中编号）。24按下列要求填空（1）、将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_。（溶液体积变化忽略不计）（2）、若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_（填选项代号）。 A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 mol/L B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7 C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 25按要求写出下列反应方程式：向FeBr2溶液中通入过量的氯气（离子方程式）： 向NaHCO3中加入过量的Ca(OH)2（化学方程式）： 三、无机推断（26题，共14分）26下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_ ；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_ ；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：_ ；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是：_ 。四、实验题（27题，共14分）27用硫酸处理废铁屑所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+。某校研究性学习小组欲利用A溶液进行制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案设计如下：溶液E固体H2浓缩结晶晶体过滤加Fe2O3，调pH至3.7左右 氯水过量溶液 A溶液 B固体C滤液过量稀硫酸溶液 D足量铁粉过滤I：硫酸亚铁晶体的制备（1）往溶液A中加过量氯水的作用是 ；所发生反应的离子方程式为 。（2）下表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，滤液中所含有的金属阳离子有 。阳离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH2.78.15.48.3沉淀完全的pH3.79.66.99.8（3）该研究性小组有人提出，在处理溶液B时，可以先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色（pH约为5），过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行？答： （填“行”或“不行”），其理由是 。II：硫酸亚铁晶体中结晶水含量的测定浓盐酸CaCO3K1晶体碱石灰半透膜ABCD研究性学习小组用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4nH2O)中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。实验操作为：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2g。（1）装置A的作用是 ；装置B中装入的试剂是 。（2）实验中有以下步骤：打开K1 关闭K1 点燃酒精灯 熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温。正确的实验操作顺序是 （填以上选项序号）。（3）根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为 。（填表达式）28下图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：已知：A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.9，且该物质中原子个数比C：O=2:1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个。（1）请写出E的分子式_，并写出F的结构简式：_；（2）图中所示的取代反应共有_个，图中能发生加成反应的物质有：_（填字母）；（3）请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu(OH)2：_C + H G ： _ _ （H为F经酸化后的产物）（4）H与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22。则请写出H的3种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：_。化学试卷答案：选择题DDBAC BABCA DDCDC ABDAC BB23、（1）（3分） （2）c ； b（2分，漏选得1分，错选不得分）24、（1）1:1 （3分） （2） D（2分）25、（1）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2（2分）（2）2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-（2分）26、（1）H2+SH2S （2分）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（2分）（3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O（2分）（或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等）（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O（2分）大于（1分）；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。（2分）增大（1分）；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。（2分）27、I：（1）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（2分）（2）Cu2+、Mn2+（1分）（3）不行（1分） 因为溶液B中有过量的氯水，能使石蕊褪色，滴定过程无法控制溶液pH（2分）II：（1）赶尽装置中的氧气，使硫酸亚铁不被氧化（1分） 浓硫酸（1分）（2）（2分）（3） （3分） 28（1）C4H7ClO2 （1分） （2分）（2）3个（1分） D、F、G（3分）（3）CH2O+4Cu(OH)2=CO2+5H2O+2Cu2O （各2分，共4分）（4）、OHCCH=CHCH2OH、CH2=CHCH2OCHO（各1分，共3分）