KS5U2010高考二轮复习化学考案：专题九《非金元素及其化合物》.doc

专题九 非金属元素及其化合物【专题考案】一、选择题1. 常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排人环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NOO2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：硫化氢二氧化硫汽油，其中能生成二次污染物的是()AB CD全部都是2CCTV科技博览中报道，2004年中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列说法合理的是（ ）A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染3下列关于水污染叙述错误的是（ ）A水污染的程度，是由其溶氧量来测定B污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害C使用含磷洗衣粉，会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D工业冷却所排出的热水危害水生生物4（山东省郯城三中0809学年度上学期高三期末测试）下列说法正确的是（ ）电解质溶液导电过程属于化学变化稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构FeC12、Fe(OH)3、NO都能通过化合反应来制取SiO2是制造光导纤维的材料ABCD5. 硒(Se)为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置，推测硒不可能具有的性质是()A通常状况下是固体 BSeO的水化物是一种酸CH2Se比H2S稳定 D有6、4、-2三种常见的化合价 6、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水7. 某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2、H2O(气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中()A一定含有CO、H2O，可能含有H2、CO B一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2 8. 当锌与某浓度的硝酸反应时，如果参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2:5，则硝酸的还原产物可能是()AN2OBNOCN2DNH4NO3 9. 最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心类似足球状的结构，化学式为C60。则下列说法正确的是()AC60是一种新型化合物 BC60中含离子键CC60与石墨都是碳的同素异形体 DC60的摩尔质量为720 10. 下列说法不正确的是()A陶瓷分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷B生产普通水泥的原料是石灰石和粘土C玻璃是一种新型无机非金属材料D氮化硼陶瓷是一种新型无机非金属材料11. 在氯化钡溶液中通人SO2，溶液仍澄清；若将氯化钡溶液分盛两试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO2，结果两试管都有白色沉淀，由此得出的结论合理的是()A氯化钡有两性 B两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡CSO2有还原性，水溶液有酸性 D升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度降低 12【山东省聊城一中0809高三期末综合】将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）二、实验题13、A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)A的化学式是_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_。收集气体B的方法是_。(3)收集气体C的方法是_。14、用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。 (1)所用装置的连接顺序是_。(2)装置C的作用是_，若不用C，测得的氢、氧质量比会_(偏高或偏低)。(3)测量数据如下，则水中氢和氧的质量比为_。实验前实验后氧化铜和玻璃管质量M1M3氯化钙和U形管质量M2M4(4)如果在停止加热的同时就停止通氢气，并拆开装置，则测定结果氢与氧的质量比_。(偏高或偏低) 高考资源网15. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通过SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理?_。请简要说明两点理由：_；_。16为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比(用m表示)，请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定阴的值。(不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮)其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装人适量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。回答下列问题： (1)装置的连接顺序是(填各接口的编号入_。(2)连接好装置并检查气密性后，应打开_通人氮气；然后打开_，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b。通人氮气的原因是_。(3)实验后，若量气管中气体的体积为VmL(已换算成标准状况下)，要测定m的值，还要将中的溶液作_实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示m：_。(4)下列操作中能造成m值偏小的是（ ）A反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失B实验前，甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面C实验前没有先通人足量的氮气D实验过程中，E装置乙管的水溢出三、推断填空题17X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是_高考资源网生成固体C的化学方程式是_。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。18.120、101.3kPa的条件下，有2LH2O(g)、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管时都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，请回答：(1)尾气是否有可能是单一气体?_(填“可能”或“不可能”)。若可以，该气体是_。(2)原气体中是否有几种或一种不可能再存在于尾气中?_(填“有”或“没有”)。若有，它们或它是_高考资源网(3)原气体中是否有几种或一种肯定存在于尾气中?_。(填“有”或“没有”)，若有，它们或它是_。若没有，请解释原因。参考答案：1、D2、A3、B 4、C 5、C6、D 7、D8、AD9、C10、C11、C 12C13、(1)NH4Cl (2)碱石灰(或CaO、KOH固体等)，向下排空气法；(3)向上排空气法。 14、解析从A、B装置所用试剂知，本实验利用氢气还原氧化铜的反应来测定水的组成。A中反应管加热前后质量变化为氧元素的质量，还需要测定反应中生成水的质量，才能求出水的组成。故必须除去混在氢气中的水蒸气，装置的连接顺序为B、C、A、D。C装置用于干燥氢气，若无C装置，则D装置所测水的质量偏大，进而求得的氢元素的质量偏大。表中(M4M2)为反应生成水的质量，(M1M3)为其中氧元素的质量，则水中氢、氧元素的质量比为。若停止加热的同时，停止通氢气并拆开装置，反应中生成的铜将被空气中氧气氧化，使M3偏大，氢氧质量比偏高。 15、(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根16、(1)234589 (2)a；b；赶尽空气，防止一氧化氮与氧气反应，影响测定结果(3)c；中和滴定；m=(V-11200n)/33600n (4)BC 17、(1)H2NH3+HClNH4Cl(2)SO2H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 18、(1)不可能。(2)有；氧气。(3)没有；因为最后和尾气有两种可能情况，可能为氧化性的水蒸气和二氧化碳，也可能为还原性的氢气和一氧化碳高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com