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物质结构与元素周期律（高考真题）（总分：237 考试时间：173.525分钟）学校_ 班级_ 姓名_ 得分_ 一、选择题 ( 本大题 共 23 题, 共计 97 分)1、(6分) 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和122、(6分) 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族3、(4分) 下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4、(6分) 下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键5、(6分) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是A. mol B. molC. mol D. mol6、(2分) 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H87、(3分) 在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（ ） A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O8、(2分) 下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化9、(6分) X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO410、(3分) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A.熔点:CO2KClSiO2B.水溶性:HClH2SSO2C.沸点:乙烷戊烷丁烷D.热稳定性:HFH2ONH311、(3分) 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ） A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为6212、(4分) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13、(6分) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子14、(2分) 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强15、(4分) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同16、(3分) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸17、(6分) W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ） A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XWC.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX18、(4分) 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是() 甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙19、(4分) (不定项选择)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX20、(4分) 下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果21、(4分) (不定项选择)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来22、(6分) 下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)323、(3分) 科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素()A为3价B位于第A族C位于第三周期D离子半径大于其原子半径二、非选择题 ( 本大题 共 12 题, 共计 140 分)1、(9分) 26. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ； （2）Y是 ，Z是 ，W是 ； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。2、(14分) 29. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。（2）ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。（3）工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。3、(8分) A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 23.（A）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 (3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。(3)元素一般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。a.元素的单质 b.元素的单质 c.元素形成的合金 d.无法判断4、(10分) 13.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。5、(15分) 26.用A+、B、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是_、B元素是_、C元素是_（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。6、(15分) 26.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 7、(8分) 19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A： B ： C： D ： (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 8、(8分) A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23.（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。9、(14分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_。（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。10、(16分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_。11、(8分) 根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）；(2)属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。12、(15分) V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。物质结构与元素周期律（高考真题）答案（总分：237 考试时间：173.525分钟）学校_ 班级_ 姓名_ 得分_ 一、选择题 ( 本大题 共 23 题, 共计 97 分)1、(6分) D解析：A项可形成的LiCl，B项可形成的H2O2，C项可形成的HCCH，均为原子个数为11的稳定化合物，D项可形成Mg3N2，原子个数不是11。2、(6分) D解析：根据题中信息可知：ECln常温下为气态，形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素，E与Cl之间形成的是共价键，即A、B正确。根据题干信息可得如下关系：0.2n=，即n=2，即E应为硫元素，可以形成EO2即SO2氧化物，E应位于A族，因此D是错误的，答案为D。3、(4分) C解析：键长CHSiH，CH键比SiH键稳定，A项错；O2-与F-电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以O2-半径比F-大，B项错；Na与Cs同主族，Cs金属性强，C项正确；P和As属同主族，P的非金属性比As强，H3PO4的酸性比H3AsO4强，D项错。4、(6分) D解析：金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A项错。阴离子不一定只有还原性，如既有氧化性也有还原性，等只有氧化性，B项错。金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不一定是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错。分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，但不一定存在共价键，如He，Ne等，D项正确。5、(6分) A 解析：X原子的质子数为A-N，1个HmX分子中所含质子数为m+(A-N)个，则a g HmX中所含质子的物质的量为：。6、(2分) D解析：NaOH属离子晶体，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属晶体，无分子，C错；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D正确。7、(3分) B解析：由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。8、(2分) C解析:在化学反应中，反应物和生成物的状态可能相同，也可能不相同，故C项错。9、(6分) D解析：考查元素周期律与元素周期表。依题意，不难推出各元素。X、Y、Z、M分别是O、S、Cl、K。非金属元素气态氢化物的还原性取决于本身的氧化性。元素氧化性强，则气态氢化物还原性弱。由于OS，ClS，故H2S的还原性最强，A错。K+、S2-、Cl-核外电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，应为r（S2-）r（Cl-）r（K+）；B错。C项中K2S是含有离子键的离子晶体，C错。Cl对应的最高价水化物为HClO4，D对。10、(3分) D解析:原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。11、(3分) A解析：与核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系，所以本题选A。12、(4分) B解析：由已知结合原子核外电子排布知识可推知X、Y、Z分别为Na、Cl、O。离子半径：O2-Na+，B不正确；A、C、D均正确。13、(6分) D解析:稀有气体Xe的核外各层电子数为2、8、18、18、8,可推知63号元素应为第六周期副族元素，原子核内有63个质子，A、B、C正确；若它的一种同位素的核内有89个中子，则该同位素的质量数为152，则不应有另外的同位素，D错。14、(2分) D解析：结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素,结合“位构性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性,d、e是同族元素,非金属性从上往下减弱,因而氢化物稳定性也减弱,A错。同一周期元素,半径从左到右逐渐减小,abe,B错。C是第A元素,性质最稳定,C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性,非金属性越强,酸性越强。元素的非金属性:cef,因此酸性依次增强,D对。15、(4分) B解析:在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，所以A不正确；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子，C不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，D不正确。16、(3分) C解析：由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素。在O2-、Na+、Al3+中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：H2OH2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为弱碱，D不正确。17、(6分) B解析：考查元素周期表与周期律。易判断出W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。金属性AlNa,A错。HF分子间形成氢键，故沸点高于HCl，B正确。阴离子还原性与单质氧化性有关，单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，由于氧化性F2Cl2，因此还原性F-Cl-，C错。原子半径大小判断依据元素周期律，故NaAlF；但对于核外电子层结构相同的阴阳离子，核电荷数小的离子半径大，故F-Na+Al3+,D错。18、(4分) C同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，A选项错误；同主族元素的金属性从上而下依次增强，即丙甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。19、(4分) B由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。20、(4分) D形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。21、(4分) D由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性MgAl，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2，D正确。22、(6分) APH3的相对分子质量小于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误；Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；P、S、Cl非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。23、(3分) A镓为第A的金属元素，氮是第A族的非金属元素，二者形成的化合物中镓、氮分别显3、3价。二、非选择题 ( 本大题 共 12 题, 共计 140 分)1、(9分) （1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 （2）N O S（3）硫酸铵 (NH4)2SO4 解析：（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x+1、x+2，则x+x+1+x+217，x为分数，假设不成立。（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：YZWYZW设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有xx1x117，得x5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有xxx117，x为分数，不合理。（3）该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。2、(14分) （1）ClSAl （2） 分子（3）2Al2O34Al+3O2（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2（5）35 解析：由X的“最外层电子数与次外层电子数相等”，确定X为Be，电子层结构。由X与W最外层电子数之和为9可知W的最外层电子数为7，可能为F或Cl。若W为F，则Y、Z是58号元素中的2种，不可能为金属，即X、Y、Z、W中只有X为金属Be，与题目要求不合，所以W为Cl，且Y、Z有一种为第三周期金属元素。考虑四种元素不同主族，且Y、Z的最外层电子数之和也为9，可确定Y为Al、Z为S。因为还原性Fe2Br，所以FeBr2溶液与Cl2先发生2Fe2Cl2 2Fe32Cl、再发生2BrCl2 Br22Cl。反应中数量关系如下：2Fe2+ Cl2 2Fe32Cl0.075mol0.0375mol 2Br + Cl2 Br22Cl0.0625mol20.125mol 0.1mol0.0375mol0.0625mol被氧化的Fe2和Br的物质的量之比为0.075mol：0.125mol3：53、(8分) (A) (1)(2)(3)AlS H2SO4Al(OH)3(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。(B)（1）（2）1个 （3）负 氟（4）C4、(10分) （1）SiAr （2）KF（3）Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4) 3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O或Al(OH)3+KOH=KAl(OH)4（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其它合理答案均可）解析：本题考查元素周期律和元素周期表的知识。由条件已知元素在周期表中的位置，各元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。用实验验证Cl2与Br2的氧化性强弱，把Cl2气通入NaBr溶液中，置换出Br2可证明Cl2氧化性强。5、(15分) （1）K Cl S（2）HCl （3）F2（4）H2S （5）H2O2（答PH3也可）（6）C2H6解析：本题主要考查有关原子结构的相关问题。可联系元素周期表分析、提取规律来推断。18e微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4;F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。6、(15分) (1)钙，氧 (2)CaS CaC2(3)SO2 SO3(4)CO2+CaO=CaCO3 解析：本题主要考查元素周期表及常见元素化合物的性质。由已知知Y、Z可能为S和O，结合已知可推知Y为硫元素，Z为氧元素，X为碳元素；又由已知可知W为钙元素，WX2为CaC2;由已知进一步证实X、Y的推断正确且知XY2为CS2，其他问题则不难解决。7、(8分) （1）H2O NH3 OH-（2）Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3Mg2+2NH3+2H2O=Mg（OH）2+2解析：本题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特征。常见的核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；阴离子有N3、O2、F、OH；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；显然结合题目所给的其他条件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反应的离子方程式：3H2O+3NH3+Al3+=Al(OH)3+3NH或Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH。8、(8分) (A)（1）6 （2）（3）Cl b（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸(B)（1） （2）H+H2OAl(OH)3A13+3OH（3）F c（4）Al 具有金属性(A)解析：本题考查原子结构及元素的性质。由题意T原子电子排布式为1s22s22p63s23p4最外层上有6种不同运动状态电子，T为硫。X为C，测定文物年代同位素为。Y为N元素，铵离子电子式为。Z是A元素，短周期元素，因为氟无+7价，故Z为氯。能证明氯的非金属性强的事实，有与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高氧化物对应水化物酸性、非金属间置换反应，故B正确。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，只有H2CO3是弱酸。(B)解析：本题考查原子结构及元素性质。由题意可知T、X、Y、Z分别是F、O、Al、N四种元素。X的离子结构示意图为O2，氨的电子式为H,Al(OH)3是两性氢氧化物，既存在酸式电离，又存在碱式电离：H+AlO+H2OAl(OH)3Al3+3OH。氟的非金属性大于氯，比较F、Cl非金属性a、b不可以，a不能由颜色来判定，b中F2与氯化钠溶液中水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，c中Cl呈正价说明氟的非金属性强。F、O、N是非金属，Al是金属。9、(14分) (1)Al(OH)3+OH-+2H2O(2) (3)酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)HClH2S(6)S2-Cl-Na+Al3+(7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);H=-4Q kJmol-1解析：W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以，W、X分别为Na和Al。W与Y可形成化合物W2Y，可确定Y为S，则Z为Cl。(2)W2Y为Na2S，其电子式为：。(3)X的硝酸盐为Al(NO3)3，属于强酸弱碱盐，水解显酸性。Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(4)Y的低价氧化物为SO2，将其通入Z单质(Cl2)的水溶液中，发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)Y、Z的气态氢化物分别为H2S和HCl，其稳定性：HClH2S。(7)Z的最高价氧化物为Cl2O7(l)，溶于水的反应为：Cl2O7+H2O2HClO4，0.25 mol Cl2O7溶于水放出Q kJ热量，则1 mol Cl2O7溶于水放出4Q kJ热量，故反应的热化学方程式为：Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq)；H=-4Q kJmol-110、(16分) (1)CaCl2 (2)(3)Si3N4(4)2F2+2OH-2F-+OF2+H2O解析：本题是考查物质结构与元素周期律知识的题目。（1）XY2中，X为+2价、Y为-1价，又阳离子与阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2有54 mol电子可推知X为Ca，Y为Cl。融雪剂化学式为CaCl2。CaH2的电子式为。（2）元素D、E最外层电子数是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，其中S与Cl相邻，D为S元素，S2-结构示意图。D与E能形成一种非极性分子，可知为CS2，其结构式为S=C=S。氧族元素的氢化物中H2S沸点最低。（3）W与Y同周期，其单质为原子晶体，可知W为Si元素；元素Z单质分子Z2中有3个共价键，可知Z为N元素。Si与N形成的新型材料为Si3N4。（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，可知，R为F元素，F2与NaOH反应方程式为2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O，离子方程式为2F2+2OH-OF2+2F-+H2O。11、(8分) （1）7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个 （2）He、Ne、Ar（3）C、H （4）Na（5）NH3 SiH4解析：前20号元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。其中金属七种。金属性最强的元素是K，它与氧生成的化合物是K2O、K2O2、KO2、KO3。属于稀有气体的是He、Ne、Ar。形成化合物种类最多的两种元素是C、H，因为所有的烃类化合物都是由C、H构成的。根据元素周期律可知：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此第三周期中Na的原子半径最大。同周期元素从左至右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故非金属性有：NCSi。而元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。12、(15分) （1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3） 解析：本题考查无机框图推断。（1）由ZX+H2O可推知Z中必含氢元素，再由X为无色无味气体，且是由V与O2反应所得，结合生成X的两个转化反应可初步判断X为一种氧化物，符合要求的只有CO或CO2，所以Z中可能含有碳元素，即Z为CH4或其他碳氢化合物。再通过V（固体）+H2OY（白色固体）+Z（无色气体）可推知V为CaC2，Y为Ca(OH)2，Z为C2H2，从而验证以上推断。CaC2与O2可生成CaO和CO2，W为CaO，X为CO2。（2）5种化合物中，2种可反应生成一种新化合物，且包含5种元素，则该新化合物为Ca(HCO3)2。2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)2