浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试卷（1-4）C卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试卷（1-4）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本大题共15小题，1-10题每小题4分，11-15题 (共15题；共53分)1. （4分）“菜、米、油、盐”是厨房常备的用品，其主要成分属于无机物的（ ） A . 菜（纤维素）B . 米（淀粉）C . 油（脂肪）D . 盐（氯化钠）2. （4分）下列关于金属利用的说法错误的是（ ）A . 用铝制高压电线B . 用钨制灯丝C . 用纯铁制机床底座D . 用铝粉制防锈漆3. （4分）图甲表示“中国居民平衡膳食宝塔”，图乙表示淀粉、脂肪和蛋白质在消化道各部位被消化的情况，相关说法正确的是（ ） A . 图甲中最顶层食物的主要成分，在图乙消化道的 A 开始消化B . 图甲中最底层食物的主要成分的消化过程，符合图乙中的 Z 曲线C . 肝脏分泌的胆汁含有多种消化酶，流入图乙所示的消化道D . 中食物进入大肠前，Y 被分解成甘油和脂肪酸4. （4分）下列说法正确的是（ ）A . 经常用水冲洗自行车可以防锈B . 空气主要由氮气和氧气组成C . 用活性炭可以降低水的硬度D . 铁合金是一种纯净物5. （4分）实验测得下列四种溶液的pH如下图所示，其中溶液呈碱性的是（ ）A . 稀硫酸B . 碳酸C . 碳酸钠溶液D . 氯化钠溶液6. （4分）下列各组物质的名称或俗称与其化学式三者相一致的是（ ） A . 氢氯酸、盐酸、HClB . 纯碱、烧碱、NaOHC . 胆矾、蓝矾、CuSO4D . 生石灰、熟石灰、CaO7. （4分）以下归纳和总结完全正确的一组是（ ） A.对酸的认识B.对碱的认识酸溶液中都存在H+人体胃液中含有硫酸帮助消化酸雨的pH小于5.6碱溶液中都存在OH氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠氨水可以作为氮肥使用C.对盐的认识D.对有机物的认识盐溶液都是中性的碳酸盐加稀盐酸都会产生CO2工业用盐含有毒的亚硝酸钠有机物都含有碳元素甲烷、食醋都是常见的有机物淀粉属于有机高分子化合物A . AB . BC . CD . D8. （2分）在一个密闭容器内，有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应（其中只发生一个化学反应）， 测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 A B C D 反应前的质量/g 36 3 24 16 反应后的质量/g 待测 62 0 9 根据上述信息,可知该密闭容器中发生的反应属于基本反应类型中的（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应9. （4分）下列图示的实验操作正确的是（ ） A . 氧气验满B . 取用药品C . 闻气味的味道D . 稀释浓硫酸10. （4分）为探究金属 M 和铁的金属活动性强弱，提供的试剂有：相同大小的 M 片和铁片、H2SO4 溶液、MSO4 溶液、FeSO4 溶液。下列说法正确的是（ ） A . 利用相同大小的 M 片和铁片、H2SO4 溶液可以探究金属活动性强弱B . 利用 H2SO4 溶液、MSO4 溶液、FeSO4 溶液可以探究金属活动性强弱C . 根据 M 片和铁片的硬度可以判断金属活动性强弱D . 利用 M 片、FeSO4 溶液不可以探究出金属活动性强弱11. （3分）下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 食盐溶液D . 烧碱溶液12. （3分）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示说法正确的是（ ）甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A . 丁一定是这个反应的催化剂B . 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C . 甲一定是化合物，乙一定是单质D . 该反应可能是分解反应13. （3分）将一定质量金属M的粉末，放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。有以下结论： 金属活动性顺序：MCuAg； 滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+；滤渣中一定含有Ag和Cu； 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀；滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M；滤渣中一定有Ag。根据实验分析，以上结论正确的是（ ）A . B . C . D . 14. （3分）将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（ ）A . 共生成0.1mol氧化钙B . 燃烧越充分则消耗的盐酸越少C . 共生成0.1mol二氧化碳D . 燃烧后固体中氧元素的质量分数减小15. （3分）下列反应不属于复分解反应的是（ ） A . Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2OB . CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2C . CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OD . CuO+2HClCuCl2+H2O二、 填空题（本大题共7小题，每空2分，共36分） (共7题；共36分)16. （4分）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题： （1）酸具有相似的化学性质与_有关； （2）小苏打中的阴离子是_（填符号）； （3）洗涤剂去除餐具上油污的原理是_； （4）天然气可作为燃料是因为它具有_； （5）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有_； （6）某黑色粉末溶于稀硫酸得到蓝色溶液，用化学方程式表示：_ 17. （6分）在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础下列图示为部分化学反应的微观示意图请据图回答：（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图由图可以看出：元素的化学性质与原子的_关系密切；氯化钠是由_构成的工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为_（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是_ 18. （6分）建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙（1）若用和表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图_（2）若用表示氢原子、表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是_（按“反应物生成物”的顺序，填序号）该反应的基本反应类型是_（3）钠与氯气反应的化学方程式为_，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是_ （4）由上总结：构成物质的粒子有_ 19. （6分）某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用_，洗涤滤渣的主要目的是_。20. （4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_性。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_（填序号）。写出中反应的化学方程式：_Cu+H2SO4（浓）CuSO4 CuCuO CuSO4。21. （4分）某混合气体，可能含有H2、N2、CO、CO2、HCl气体中的一种或几种，现将气体通过如下装置进行实验实验现象如下：A处无沉淀；B处有白色沉淀；D处固体黑色变红色；E处不变蓝色；F处有白色沉淀。则：（1）混合气体中一定存在 _，一定不存在_； （2）写出D处反应的化学方程式_。 22. （6分）日常生活中的不少生活用品与水银有关，体温计就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不小心将体温计摔碎，地面上散落许多水银珠。小明想：水银不毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获得以下有关水银的资料：水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大、受热易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质-硫化汞（HgS）。依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：（1）小明关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是_。 （2）小明戴上手套以避免_，然后用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室； （3）小明从实验室带回了硫黄粉，他向不易收集的细小水银珠上布撒硫黄粉以降低危害，他的依据是_（用化学方程式表示） 三、 实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)23. （12分）简要说明下列操作可能造成的后果：（1）把密度大的固体颗粒直接丢入竖立的试管中_（2）给试管中的固体药品加热时试管口略向上倾斜_（3）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯_24. （12分）有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象：将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液；向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。试推断：该粉末一定含有_，一定不含有_。写出步骤（2）涉及到的化学方程式 _。25. （6分）实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。 猜想与假设猜想I；白色粉末是碳酸钠。猜想：白色粉末是氢氧化钠。猜想：白色粉末是_。查阅资料CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。实验探究取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：由上述实验可知，猜想_肯定不成立。适合操作的X溶液是_（填字母序号）。A.CaCl2溶液 B.Ca(OH）2溶液 C.Ba(OH）2溶液操作需要用到的一种玻璃仪器_。26. （9分）化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案（1）试管乙中观察到的现象是_，（写一点即可）反应的化学方程式为_ （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，_试管的实验是多余的 四、 简答题（本大题共6小题，第27题6分，第28-30题每题8分 (共6题；共50分)27. （6分）现代生活中人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12 g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)多少克？28. （8分）（1）生活中的铝制品和金属制品在常温下都不易腐蚀，请简述其原理（2）如何鉴别木炭粉和铁粉29. （8分）将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加14.2%的硫酸钠溶液，所加硫酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示（1）图中表示恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是_克 （2）求生成沉淀的质量 （3）求原混合物中氯化钠的质量分数 30. （10.0分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）请计算： 序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/克20202020剩余固体的质量/克1162.8n（1）如表中n的数值为 _。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为 _。 （3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下： 解：设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007313.2g80x100：73=13.2：80xx=12%小明的计算过程中存在明显错误，请你通过列式计算进行纠正？31. （8.0分）A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D根据你的推断，回答下列问题： （1）D俗称_； （2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是_； （3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式_；该反应产生的现象是_ 32. （10分）氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案： 请回答下列问题： （1）步骤溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_。 （2）步骤的顺序颠倒会引发的后果是_。 （3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_。 （4）在步骤中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是_。 （5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_个。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题（本大题共15小题，1-10题每小题4分，11-15题 (共15题；共53分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本大题共7小题，每空2分，共36分） (共7题；共36分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、三、 实验探究题（本大题共4小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、26-1、26-2、四、 简答题（本大题共6小题，第27题6分，第28-30题每题8分 (共6题；共50分)27-1、27-2、28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、