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高二化学会考复习资料化学教学资料化学平衡 电离平衡盐类水解知识要点1、盐类的水解： 2、盐类的水解的规律：盐的类型 溶液酸碱性 实质 举例强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐 不确定 都水解 Al3+和CO32-不能共存 3、决定盐类水解的因素和影响盐类水解的外部条件 内因： 外因：4、盐类的水解离子方程式的书写如CH3COONa： Na2CO3： AlCl3：书写注意事项：a、b、c、巩固练习1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）A H2SO4 BKOH C FeCl3 D Ba(NO3)22、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3H2O3、判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍4、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中( )A c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)B c(Na+) c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)C c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-)= c(H+)D c(Na+) =c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)5、室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（ ）A一定不大于7 B一定不小于7 C一定等于7 D可能大于76、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A B C D 7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）AH2O BNaOH CNa2CO3 D MgCO38泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。化学平衡 电离平衡（5）酸碱中和滴定知识要点操作过程1仪器酸式（或碱式）滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台2药品：标准酸（或碱）液、酚酞、待测碱（或酸）液3准备工作 滴定管a.检验滴定管是否漏水。b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2-3次，并排出下端尖嘴处的气泡。c.注入标准液（或待测液）至“0”刻度上方2-3厘米处。d.将溶液调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）。e.记录刻度。 锥形瓶c. 只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。d. 用碱式滴定管放一定体积的待测液于锥形瓶中。4滴定过程a. 在锥形瓶的待测液中滴入2-3滴指示剂。b. 用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。c. 终点：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且30秒内不恢复原色，读出末体积，记下读数。二、中和滴定的有关误差分析1 判断误差的依据： 2 分析步骤：不正确操作直接后果 对VA的影响滴定误差例题分析例1、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入25 ml待测液NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（ ）（A） （B）（C） （D）例2、用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）（A）V1 V2 V3（B）V1 V2 V3（D）V1 = V2 V3例3、取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。例4、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是：( )（A） 未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗（B） 装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液（C） 滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确（D） 滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液巩固练习1、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ ）（A）50mL 量筒（B） 10 mL 量筒（C） 50 mL 酸式滴定管（D）50 mL 碱式滴定2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）。用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水； 滴定； 洗涤（A） （B）（C） （D）3、把pH为2的醋酸溶液与pH为12的苛性钠溶液等体积混合，则混合后溶液的pH 7。若把同体积、同物质的量浓度的醋酸和苛性钠溶液混合，则混合液的pH 7（用“”、“=”或“”表示）。4、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是 （填写标号）。（A）酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次3次。（B）开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。（C）滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。（D）达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。（E）盛NaOH溶液润洗。元素化合物的性质卤族（第一课时）知识导学一、氯气的性质1、氯气的物理性质颜色 状态 气味 溶解性 毒性 熔点 沸点 密度（标况） 2、氯气的化学性质1）与金属反应：（与铜反应）现象： 。 反应方程式： 。2）与非金属单质反应：（与氢气反应） 现象：（点燃） 。 （光照） 。 反应方程式： 。（与白磷反应） 现象： 。 反应方程式： 。3）与水的反应： 将盛满氯气的试管倒扣在盛水的水槽中 现象： 。 反应方程式： 。新制氯水和久置氯水比较：新制氯水 久置氯水 成分 分子离子漂白性酸性4）氯气与碱溶液的反应：漂白粉制取原理： ；漂白粉失效原理： 。例题分析1、既有颜色又有毒性的气体是：（ ）A、H2 B、CO C、CO2 D、Cl22、能与氯气和盐酸反应且得到相同的氯化物的是：（ ）A、Fe B、Al C、Cu D、Zn3、用强光照射新制氯水，可看到的现象是： ， 。将新制的氯水分成三份：向其中一份滴入AgNO3溶液，现象是： ，反应方程式是： 。向第二份滴入Na2CO3溶液，现象是： ，反应的离子方程式为 ；在第三份溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是 。4、为防止吸进氯气而中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、Na2S D、NH35、标准状况下，H2和Cl2的混合气体a L经光照充分反应后，所得气体恰好使烧碱溶液中的b mol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是：（ ）A、b = a/22.4 B、1ba/22.4 C、b a/22.4 D、b a/22.4练习题1、下列物质属于纯净物的是：（ ）A、液氯 B、漂白粉 C、盐酸 D、氯水2、下列有关实验现象的描述中，错误的是：（ ）A、Cu在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟，往瓶中加水振荡后，可得绿色溶液B、Na在Cl2中燃烧，产生大量白烟C、Fe在Cl2中燃烧，产生褐色的烟，往瓶中加水振荡，可得蓝色溶液D、H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰3、在自来水中加入适量的漂白粉精或氯气，可起到消毒杀菌的作用，其原因是：（ ）A、产生盐酸，调节pH值，使细菌不能生存B、依靠氯气的强氧化性起消毒杀菌作用C、依靠次氯酸的强氧化性起消毒杀菌作用D、依靠氯离子的还原性起消毒杀菌作用4、检验HCl气体中是否混有氯气，可采用的方法是：（ ）A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条C、将气体通入到AgNO3溶液中 D、用湿润的蓝色石蕊试纸5、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是：( )A、AgNO3 B、NaOH C、Na2CO3 D、AlCl36、下列物质中含有Cl的是：( )A、液氯 B、氯水 C、KClO3溶液 D、CuCl2溶液7、关于Cl的说法正确的是：( )A、Cl呈黄绿色 B、Cl有毒 C、Cl具有氧化性 D、Cl是稳定结构8、下列关于氯的说法正确的是( )A、液氯和氯水是同一种物质B、氯气是由两个氯原子组成的C、氯水久置后将变成稀盐酸D、H2和Cl2的混合气体光照生成HCl，据此可制得盐酸元素化合物的性质卤族（第二课时）知识导学二、氯气的实验室制法1、原理： 。2、装置、除杂、干燥、收集、尾气处理。（请画出制取一瓶干燥纯净的氯气的装置图）3、验证方法： 。三、氯离子的检验试剂： ；反应的离子方程式： ；现象： 。*HCl的实验室制法1、原理： 。2、装置： ；除杂： （填试剂）；干燥： ；收集： ；尾气处理： ；验满： 。例题分析1、实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： 将烧瓶固定在铁架台上 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网 用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中 检查装置的气密性 在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好的实验操作顺序是：( )A、 B、C、 D、2、检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作是：( )A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失3、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是：( )A、H2和CO2 B、H2和O2 C、Cl2和CO2 D、Cl2和HCl练习题1、能用来干燥Cl2的干燥剂是：（ ）A、浓H2SO4 B、苛性钠 C、无水氯化钙 D、生石灰2、下列选项与氯气的用途无关的是：（ ）A、杀菌消毒 B、制漂白粉 C、制盐酸 D、海水提盐3、实验室制取O2的试管壁上粘附的MnO2可用的试剂是：（ ）A、蒸馏水 B、KOH溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸4、实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2：( )A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较 。元素化合物的性质卤族（第三课时）知识导学一、卤族元素1、原子结构：相似性： 。递变性：（从F到I） 。2、物理性质：递变性：（从F2到I2）颜色 ，状态 ，密度 ，熔沸点 ，在水中的溶解度 （除F2外）。特性：3、化学性质：化学式 F2 Cl2 Br2 I2 与H2反应 反应发生的条件生成物的稳定性方程式与H2O反应 反应程度方程式置换反应相似性递变性4、卤化银的溶解性及用途：卤化银中除 外其它都不能溶于水或酸，除 外，其它都具感光性，可用于制感光材料，碘化银常用于 。5、可逆反应：可逆反应是指 。例题分析1、欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是：( )A、溶解、过滤 B、溶解、过滤、蒸发C、溶解、加AgNO3、过滤 D、升华2、砹（t）是原子序数最大的卤族元素，推侧砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ ）A、砹是有色的固体 B、AgAt不溶于水C、砹易溶于某些有机溶剂 D、HAt没有还原性3、将下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置、混合物分成上下两层、上层几乎全无色的是：（ ）A、CCl4 B、苯 C、KI溶液 D、酒精4、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是：( )A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaCl、I25、下列各组反应中，属于可逆反应的一组是：( )A、2H2O=2H2O2，2H2O2=2H2OB、NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3=NH3CO2H2OC、H2I2=2HI，2HI=H2I2D、2AgBr2=2AgBr，2AgBr=2AgBr2练习题1、下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是：( )A、苯 B、汽油 C、酒精 D、四氯化碳2、下列变化规律错误的是：( )A、微粒半径：FClBrI B、稳定性：HIHBrHClHFC、还原性：FClBrI D、氧化性：F2Cl2Br2I23、将氟气通入到NaCl溶液中，可以得到( )A、Cl2和NaF B、O2和HF C、NaCl和NaF D、Na和HF4、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是：( )A、氯水 B、碘酒 C、氢碘酸 D、溴蒸气5、下列物质中，受光照射不会发生化学变化的是：( )A、氢气和氯气的混合气体 B、氯水C、溴化银 D、碘化钾Br