化学方程式的计算.ppt

化学反应与质量守恒 第四课时 根据方程式计算 化学方程式的涵义 4P 5O22P2O5124160284 点燃 1 表示磷和氧气参加反应 结果生成五氧化二磷 3 表示反应物中磷原子 氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4 5 2 4 表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷 质量比为31 40 71 2 表示反应在点燃条件下进行 你能说 2Mg O2 2MgO 2 24 16 2 24 16 2 48 32 80 即 48克 克 克 若 96克 克 克 若 克 128克 克 写出镁在氧气中燃烧生成氧化镁的方程式 并求出反应物 生成物各物质间的质量比 点燃 32 80 64 160 192 320 在化学反应中 反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系 因此 利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 或生成物 的质量 可求生成物 反应物 归纳总结 例题1 3克镁在氧气中充分燃烧 可以生成多少克氧化镁 解 设可生成氧化镁的质量为X 1 设未知数 设 2Mg O22MgO 点燃 48803克X 2 写出化学方程式 方 3 写出有关物质的式量 已知量和未知量 关 4 列比例式 求解 比 X 80 3克 48 5克 答 3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克 算 5 简明地写出答案 答 一 根据反应物计算生成物的质量 练习1 制造电子工业用的高纯度硅 需用纯净的氢气 这种氢气是从电解水得来的 电解2 7千克水 能制取多少千克氢气 当堂练习 参考答案 练习2 加热分解5 8克氯酸钾 可以得到多少克氧气 同时生成氯化钾多少克 解 设加热分解5 8克氯酸钾得到氧气的质量为x 245 96 5 8克 x 245 96 5 8克 x X 2 3克 答 加热分解5 8克氯酸钾 可得到2 3克氧气 同时生成氯化钾的质量为y 149 y 245 149 5 8克 y y 3 5克 同时可得到3 5克氯化钾 当堂练习 96 解 设 需要氯酸钾的质量为X 245 X 96 4 8克 245 X 4 8克 X 4 8克 245 96 12 25克 答 需要氯酸钾12 25克 二 根据生成物计算反应物的质量 例题2 制取4 8克氧气 需要氯酸钾多少克 H2O2 H2O O2 2 2 MnO2 6832 2g 4 3g 练习1 实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气 现要制得2克氧气 需要多少克过氧化氢 x x 解 设需要过氧化氢质量为x 答 需要过氧化氢4 3g 当堂练习 68 32 X 2g 练习2 工业上用电解水的方法制取氧气 现制得标准状态下氢气2 24升 密度为0 09克 升 则需电解多少克水 解 MH2 2 24升 0 09克 升 0 2克 设制取这些氢气需电解水的质量为X 36 4 X 0 2克 36 4 X 0 2克 X 1 8克 答 需电解1 8克水 练习3 现需112升的氢气来充氢气球 问至少需多少克锌与足量的稀硫酸反应而制得 氢气的密度为0 09克 升 2 解 氢气质量m v 112升 0 09克 升 10克 答 略 设锌的质量为X克 X克10克 例题3 含杂质质量分数为5 的锌粒6 84克与足量的硫酸充分反应 可生成氢气多少克 解 设生成氢气的质量为X克 答 可生成氢气0 2克 锌的质量 6 84 95 6 5 克 6 5克X克 三 有关不纯反应物或生成物的计算 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 2 练习1 用足量氢气还原8克含少量杂质的氧化铜 得到6克铜 求原混合物中的氧化铜纯度 解 设氧化铜的质量为X 答 原混合物中的氧化铜纯度为93 8 8064 X克6克 混合物中 CuO 练习2 含杂质质量分数为5 的锌粒34 2克与足量的硫酸充分反应 可生成氢气多少升 氢气的密度为0 09克 升 解 设生成氢气的质量为X克 锌的质量 34 2克 95 32 5克 65232 5克X X 1 克 答 略 练习3 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30克 装入试管中加热 待完全反应后 还剩下20 4克固体 求生成氧气多少克 原混合物中有多少克氯酸钾 96 解 根据质量守恒定律O2 30 20 4 9 6 克 答 略 设原混合物中氯酸钾的质量为X克 X9 6克 2020 3 28 17 将氯酸钾和二氧化锰的混合物32 5g加热 完全反应后 冷却 称得剩余固体为22 9g 求 1 制得氧气多少克 2 剩余固体物质里含有哪些物质 各多少克 3 原混合物中氯酸钾的质量为多少克 练习4 原混合物 剩余固体 22 9g 氧气 KCl MnO2 分析 x x 32 5g x 22 9g x 解法一 解 设原混合物中MnO2的质量为x 245149 32 5g x22 9g x 245 149 32 5g x 22 9g x X 8g 则KClO3为32 5g 8g 24 5g生成KCl为22 9g 8g 14 9g 生成氧气质量为24 5g 14 9g 9 6g 答 1 反应后生成氧气质量为9 6g 2 剩余固体中含KCl和MnO2 质量分别为14 9g 8g 3 原混合物中含KClO3的质量为24 5g 解 1 根据质量守恒定律 反应后生成的氧气质量为32 5g 22 9g 9 6g 2 剩余固体中含有KCl和MnO2 设剩余固体中含KCl的质量为x 14996 X9 6g 149 96 x 9 6gx 14 9g 3 原混合物中KClO3的质量为32 5g 8g 24 5g 解法二 则二氧化锰的质量为22 9g 14 9g 8g 答 略 课堂小结 根据化学方程式进行计算的步骤 1 设未知数 设 2 写出化学方程式 方 3 写出有关物质的式量 已知量和未知量 关 4 列比例式 求解 比 5 简明地写出答案 答 算 根据化学方程式计算时应注意 步骤要完整解题要规范得数要准确 三个要领 三个关键 准确书写化学式配平化学方程式准确计算各物质的质量比 计算时还要注意 必须代入纯净物的质量 若是体积 要根据密度换算成物质的质量 1 制取五氧化二磷142克 需燃烧多少克磷 消耗多少克氧气 2 工业上用电解水的方法制取氧气 现制得标准状态下氢气2 24升 密度为0 09克 升 则需电解多少克水 随堂检测 3 将氯酸钾和二氧化锰的混合物20克加热 使其完全分解 得到剩余固体13 6克 求 1 生成氧气多少克 2 剩余固体中含有哪些物质 各多少克 3 原混合物中氯酸钾的质量分数是多少 分析 本题的关键是根据题意求出氧气的质量 然后根据化学方程式求出其他物质的质量 但要注意MnO2是催化剂