物质结构元素周期律有机化合物复习学案.docx

第一章 物质结构 元素周期律 复习学案第一节、元素周期表1元素周期表（1）1869年，俄国化学家 按照 由 到 依次排列，并将 的元素放在一个纵行，制出了第一章元素周期表。（2）原子序数是指按照元素在 的顺序给元素编号。原子序数与原子结构的关系：原子序数= = = 。（3）元素周期表的编排原则：把 相同元素，按照 递增的顺序从左到右排成横行；把 相同元素，按照 递增的顺序由上而下排成纵行。（4）元素周期表的结构：周期 个横行称为周期，周期数= ，1-3周期称为 ，分别含有的元素种类为 ；其它周期称为 。族 个纵行称为族，共有 个族， 个主族，用 表示， 个副族，用 表示，1个 族和1个 族；族序数= 。A又称 ，A又称 ，稀有气体元素是指 族。2元素的性质与原子结构（1）碱金属碱金属元素原子最外层都有 个电子，因而化学性质相似。在反应中，易 （“失去”或“得到”）电子，具有较强的 （“氧化”或“还原”）性。Li与O2 ；Na与O2 ；Na与H2O ；K与H2O ；随着核电数增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子引力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 ，从锂到铯金属性逐渐 ，如钾与氧气或水的反应比钠要剧烈得多。（2）卤族元素原子结构的相同点 ，不同点 。单质的物理性质卤素单质F2Cl2Br2I2颜 色状 态密 度变化规律F2 I2密度逐渐 熔、沸点变化规律F2 I2熔、沸点逐渐 单质的化学性质： 与H2反应卤素单质F2Cl2Br2I2条 件产物稳定性化学方程式结 论F2 I2 与H2 反应：剧烈程度 ；HX的稳定性 单质间的置换反应NaBr溶液与氯水 ；NaI溶液与氯水 ；NaI溶液与溴水 ；结论：F2 I2 单质的氧化性 。写出下列溶液的颜色：氯水 ；溴水 ；溴的CCl4溶液 ；碘的CCl4溶液 。思考：同主族元素的金属性和非金属性变化规律是什么？试解释之。3核素AX Z（1）元素：元素是具有 的同一类原子的总称。质量数是将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来的数值。质量数= 数+ 数（2）核素：把具有 和 的一种原子叫核素。用 表示，其中Z为 ，A为 。（3）同位素： 相同而 不同的同一种元素的不同原子的互称。举二例： 。 第二节、元素周期律1原了核外电子排布（1）电子层 电子层（n）1 2 3 4 5 6 7 符 号 K O P Q 离 核 由 能 量 由 （2）核外电子排布规律核外电子总是尽先排布在能量 的电子层上，然后由里向外，即K 。每层最多容纳 个。最外层电子数不得超过 个（若K层为最外层不得超过 个）。（3）微粒结构示意图画出硫原子和镁离子结构示意图，并指出各符号的意义。2元素周期律（1）第三周期元素金属性和非金属性的比较Na、Mg、Al的金属性比较NaMgAl单质与水或酸反应的难易NaAl:由 到 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱结 论NaAl:金属性逐渐 Si、P、S、Cl非金属性的比较SiPSCl单质与H2反应的难易SiCl:由 到 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱结 论SiCl:非金属性逐渐 （2）元素周期律 元素的性质随着 的递增，而呈现出 性变化。性 质 内 容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径主要化合价非金属性金属性单质的氧化性单质的还原性最高价氧化物的水化物酸性最高价氧化物的水化物碱性3元素周期表和元素周期律的应用（1）元素周期表将 、 和 三者联系起来。（2）元素的最高正价= 。非金属元素中 最高正价 + =8（3）元素周期表对科学技术有指导作用。例如在 处找半导体材料；在氟、氯、硫、磷靠近位置找制 的元素。1.元素周期律：元素的性质（ 、 、 、 、 ）随着 而 的规律。元素性质的周期性变化实质是 的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布 (2)原子半径(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性(5)单质与水或酸置换难易(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易(8)氢化物的稳定性(9)最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物(10)化学式(11)酸碱性(12)变化规律第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（ 是金属性最强的元素，位于周期表 方）第A族卤族元素：F Cl Br I At （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（）同周期比较：金属性：与酸或水反应：碱性： 非金属性：单质与氢气反应： 氢化物稳定性：酸性(含氧酸)： （）同主族比较：金属性： 与酸或水反应：碱性：非金属性：单质与氢气反应： 氢化物稳定：（）金属性：还原性(失电子能力)：氧化性(得电子能力)： 非金属性：氧化性：还原性：酸性(无氧酸)：比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较 ， （2）电子层数相同时，再比较 ， 。第三节、化学键1离子键：带 的相互作用。成键微粒是 ，成键本质是 。由 构成的化合物叫离子化合物。形成离子化合物的元素是 ，举三例不同类型的离子化合物 。2共价键： 的相互作用。成键微粒是 ，以 形成 的化合物叫共价化合物，举三例共价化合物 。非极性键与极性键的比较非极性键极性键定 义 种元素原子形成的共价键，共用电子对 偏移 种元素原子形成的共价键，共用电子对 偏移原子吸引电子的能力成键原子电性判断依据举 例3化学键： 通称为化学键。化学反应的本质是反应物化学键的 和产物化学键的 。思考：说出Ca(OH)2和H2O2中所含的化学键。4电子式：在元素符号周围用“ ”或“ ”表示原子的 。电子式的书写方法（1）原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置。例如：钠原子 、钙原子 、氧原子 、氯原子 。Rn-（2）离子及离子化合物的电子式：简单阳离子电子式与 相同。例如：镁离子的电子式 。简单阴离子电子式，一般用 表示，n= ,氧离子的电子式为 。写出氯化钙的电子式 。（3）共价键形成的化合物电子式：注意共用电子对的偏移，每个原子形成共用电子对的数目= 。写出N2和CO2 的电子式 。（4）用电子式表示物质的形成过程：一般形式是 原子电子式 物质的电子式。例如用电子式表示MgBr2 和H2O的形成过程 、 。 专题 例谈元素周期律解题方法一、逐项分析法例1 下列各组元素性质的递变错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强二、枚举法例2 以下关于原子序数的说法中，正确的是（ ）A原子序数与原子的核电荷数一定相等B原子序数与离子的核外电子数一定相等C原子序数相同的原子是同一种原子D原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32三、变形法例3 X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知甲的分子式为XY3，甲中X的质量分数为80，乙中Y的质量分数为25%，则乙的分子式为（ ）AX3YBXY2 CX3Y2DXY4四、价态推断法例4 X、Y、Z为三种不同元素的原子，它们的最外层电子数分别为1、3、6，且知Y、Z原子的电子层数分别是3和2，但不知道X原子的电子层数。推断这三种元素组成的化合物化学式可能是（ ）AXYZ2 BXYZ3 CX2YZ2 DX3YZ3五、讨论法例5 某含氧酸的分子式为HnRO2n2，试判断R的最合理价态为（ ）A5B7C6D4专题 化学键与物质类别关系规律（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物如：HCl、NH3、SiO2、CS2等（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（5）既有离子键又有非极性键的物质如：Na2O2、Na2S、CaC2等（6）只有共价键没有范德华力的物质金刚石、单晶硅、SiO2、SiC（7）无化学键的物质稀有气体【复习检测】1、某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（ ）A.13Al B.13Al C.13C D.13C2、下列粒子半径最小的是（ ） A.Na B.Na C.Cl D.Cl3、下列各组中属于同位素关系的是（ ）A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨4、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A. OH、H2O、F B. NH3、NH4、NH2C. H3O、NH4、NH2 D. HCl、F2、H2S5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（ ）A.原子序数XY B.原子半径XYC.离子半径XY D.原子最外层电子数XY6、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性：PH3H2S HCl D.非金属性：FOS7、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ8、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）。A.第3周期第A族 B.第4周期第A族C.第5周期第A族 D.第3周期第A族9、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8 10、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+强11、写出下列物质的电子式：（注意先判断是离子化合物还是共价化合物）H2 N2 O2 Cl2 HF H2O NH3 CH4 CO2 KCl Na2S MgCl2 NaOH Na2O2 H2O2用电子式表示下列物质的形成过程。MgBr2 CO2 12、下列说法错误的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键13、有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_ (2)只由极性键构成的物质是_(3)只由非极性键构成的物质是_ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_(5)由极性键和非极性键构成的物质是_ (6)由离子键和极性键构成的物质是_(7)由离子键和非极性键构成的物质是_第二章 化学反应与能量 复习学案第一节 化学能与热能1、化学键与化学反应中能量的变化关系原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_能量，而形成生成物中的化学键要_能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为_反应。E反应物总能量E生成物总能量，为_反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：CCO22CO是吸热反应）。常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等4、化学能与热能的相互转化 能量变化 化学能转化为热能放热反应吸热反应 类型 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃烧 减少污染 新能源的开发思考一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：不对。如CO2CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。练习1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应练习2、已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生练习3、mol -键的键能是436KJ, mol I I 键的键能是151KJ， molH-I 键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（）. 吸热反应. 放热反应 . 分解反应.可逆反应练习4、指出下列说法的正误.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 .化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。.柴草的燃烧与化学能无关。练习5. 化石燃料主要包括 等，属非再生能源。练习6.下列说法正确的是( )A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定易进行C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D吸热反应在一定条件下也进行第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把_能直接转化为_能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：_作负极，负极发生_反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生_反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由_极流向_极；电子则由_极经外电路流向原电池的_极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池_极，阴离子流向原电池_极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生_反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生_反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是_反应，正极反应是_反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。3、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn原电池（掌握）、锌锰电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用，也叫二次电池。如铅蓄电池（掌握）、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料（掌握）电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。掌握：，以上几种常见化学电池，要求能独立判断并写电极反应式练习7、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）练习8、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_极，电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_，观察到的现象为_；石墨为_极，电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_，观察到的现象为_；原电池反应的离子方程式为_。练习9、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD练习10、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2A.和 B.和 C.和 D.和第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或molL-1s-1或mol(Ls)-1B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i）速率比方程式系数比 （ii）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡（1）化学平衡的定义：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz ）练习12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉练习13、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30 mL 2molL的X溶液C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液练习14、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中练习15、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的练习16、在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）A.C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B练习17、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2I22HI，达到平衡的标志是（ ）A. V (H 2) V (I2 ) B.混合气体的平均相对分子质量一定C.生成n mol H2同时生成2n mol HI D.压强不随时间的变化而变化 练习18、可逆反应A(g)3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/l.这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？第三章 有机化合物 复习学案一、有机化学基本概念复习学案 （一）有机物的概述1、 有机物的概念：_2、 组成元素：_3、 结构及性质特点：_练习1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ ）A.A族 B.A族 C.A族 D.A族（二）有机化学中几个重要的原理及概念 1、“价键守恒”原理即碳四键、氧二键、氢一键，这是推导、书写结构式的重要依据。（可用于判断有机物的结构简式是否正确） 2、官能团原理：（决定有机物化学性质的原子或原子团）官能团决定性质，有什么样的官能团就有什么样的性质。有机物是按官能团来分类的。这一原理是进行有机物性质、结构推理的重要依据。3、 同系物和同分异构体同系物：_相似，分子组成上相差_的物质同系物的三要素：结构相似、组成相差、一般指有机物注意：由于同系物结构相似，所以_相似。同系物具有相同的通式，但通式相同的有机物不一定互为同分异构体。同分异构体：_相同，_不同的 （单质或化合物）（三要素）练习2、请判断下列物质的相互关系（A、同位素 B、同素异形体C、同系物 D、同分异构体）O2与O3 （ ） 12C 与13C （ ） CH4与C15H32 （ ） C2H4与C20H40（ 链状）（ ） 与 （ ） 练习3、下列有机物互为同分异构体的一组是（ ） 与A B、 CH3CH2NO2和 H2NCH2COOHC、C60 与C70D 和常见同分异构体的类别及书写1、 类别：_、_、_2、 书写：a、碳链异构（碳链由长到短、支链由整到散、位置由心到边） b、类别异构 c、位置异构练习、下列各组物质与CH3CH2C(CH3)2CH2CH3互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D 有机物的一氯代物的种类方法：找出有多少种不同的氢原子关键：对称氢原子的确定规律：A:同一个碳原子上的氢原子是完全对称的 B:与同一个碳原子相连的甲基上的氢原子是完全对称的 C:结构对称的碳原子上的氢原子（三）有机物的命名及有机化学用语命名：习惯命名法和系统命名法1、习惯命名法碳原子数在110之间的，依次用天干：_碳原子数大于10时，用十一，十二还有戊烷（正、异、新） 有机化学用语：包括分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式，通式、化学方程式。以乙烯、乙醇为例，分别写出它们的分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式：乙烯：乙醇：【巩固练习】1、 关于有机物种类繁多的原因，不正确的是 （ ）A、碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成四个共价键B、碳原子彼此可结合成长链 C、组成有机物的元素种类很多D、有机物容易形成许多同分异构体2、下列叙述正确的是（ ）A组成可由通式表示的物质互为同系物B各元素的质量分数相同的物质一定是同系物C同系物之间互为同分异构体D两个相邻同系物的相对分子质量相差143、 下列各组中的两种有机物一定是同系物的是（ ）AC2H4和 BC2H4和C3H6 CC4H6和 DCH3Cl和C2H5Cl4、 C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有 （ ）A3种B4种C5种D6种5、机物A能与1摩尔氢气发生加成，反应的产物是,A可能的结构简式 二、烃复习学案通式：（一）、知识网络： _饱和链烃烷烃键的特点：链烃（脂肪烃） _特征反应： _通式： _键的特点： _不饱和链烃：烯烃 _特征反应：烃 _ 环烷烃通式：环烃键的特点：苯及其同系物 _特征反应：芳香烃 _ 其它芳香烃萘、蒽等烃的来源：石油：成分：_ _ _（二）、综合点拨1 各类烃的代表物比较代表物化学式及结构简式分子结构特点化学性质甲烷 乙烯苯2、几个重要实验I 实验室蒸馏石油的装置和操作：（1） 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、冷凝器、锥形瓶；（2） 温度计的位置：水银球上端应与蒸馏烧瓶支管处相平，以用于测量蒸气的温度；（3） 加入几片碎瓷片：以防液体暴沸。（4） 进出水方向：下进上出，与蒸气形成逆向热交换。FeBr+Br2 +HBrII 苯的溴代 原理： 3、烃的燃烧规律及计算燃烧耗氧量规律，根据燃烧通式：可得如下规律：物质的量相同的烃燃烧（x+y/4）越大，耗O2越多。即1molC耗1mol O2;4molH耗1mol O2.若两种烃的（x+y/4）相等，则耗量相同。等质量的烃完全燃烧，其耗氧量取决于_ 5、相关方程式及反应类型 甲烷：与CI2反应：_ _ _类型：（） 乙烯：实验室制法：_ 使酸性KMnO4褪色（不要求方程式）类型：（）与溴水反应：_类型：（）制乙醇：_类型：（） 制溴乙烷_类型：（）制聚乙烯：_类型：（）苯及苯的同系物 与溴反应（液溴）：_类型：（） 与硝酸反应：_类型：（） 与氢气反应：_类型：（） 燃烧：_类型：（） 制取TNT：_类型：（）【巩固练习】 1、燃烧等质量的下列物质，消耗的O2最多的是 A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、C6H62、燃烧等物质的量的下列物质，消耗的O2最多的是A、CH4 B、C2H4 C、C2H2 D、3、除去乙烷中混有少量乙烯的方法正确的是 A、通入水中 B、通入澄清石灰水中 C、通入溴水 D、混入氢气进行光照3、 下列实验过程中，需用温度计，且应将温度计的水银球插入反应混合液中的是A、由苯制取硝基苯 B、由乙醇制取乙烯C、乙炔的实验室制法 D、石油的分馏5、列各类烃中，碳、氢两元素的质量比为一定值的是 A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、芳香烃6、列关于乙烯的叙述，正确的是A、乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面B、乙烯分子中碳碳双键的能量是乙烷分子中碳碳单键的两倍C、乙烯分子中键的夹角是180 D、可作水果的催熟剂7、 芳香烃是指A、具有芳香气味的烃 B、分子里含有苯环的各种有机物的总称C、苯和苯的同系物的总称 D、分子中含一个或多个苯环的烃8、下列反应中，属于加成反应的是A、乙烯在空气中燃烧 B、乙烯使酸性高锰酸钾褪色C、乙炔使溴水褪色 D、苯与液溴反应9、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯由苯制硝基苯、由苯制溴苯A、只有B、只有C、只有D、只有10、下列各分子中，构成分子的原子不处在同一平面上的是A、甲烷 B、乙烯 C、乙炔 D、苯11、气态烃A100毫升，最多可与200毫升氯化氢气体发生加成反应生成B，1摩尔B最多可与4摩尔氯气发生取代反应，则A为A、CH2=CH2 B、CHCH C、CH2=CHCH3 D、CH3CCH12、物质的量相等的戊烷、苯和苯酚（C6H5OH）完全燃烧消耗氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、z的关系为A、xyz B、yzx C、zyx D、yxz三、烃的衍生物复习学案（一）、官能团决定性质复习有机化学的法宝官能团的衍变关系官能团： 。写出你学过的官能团及其名称：（ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 。（二）、有机化学基本反应类型：加成反应卤代反应取代反应硝化反应水解反应磺化反应酯化反应消去反应氧化反应还原反应 加聚反应（三）、几类典型的衍生物1、醇 思考醇的性质有哪些？它们在反应中与醇分子结构的哪部分有关？写出与下列键相关的化学方程式。 练习写出分子式为C5H12O的醇的所有同分异构体的结构简式，并指出： 能被氧化成醛的有： 。 能被氧化，但不能生成醛的有： 。 不能被氧化的有： 。 不能发生消去反应的是： 。2、乙酸：酯化反应的机理是： 。在酯化反应的实验中饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4各起什么作用？3、酯想一想 已乙酸乙酯制备为例，酯的水解反应属于什么反应？反应条件如何？分别在酸性或碱性条件下反应产物是否相同？各生成什么物质？四、几种需要了解的重要有机物1、 醇类：甲醇（毒性，工业酒精中的有毒物）2、 醛类：甲醛（毒性、居室污染物）3、 酯类：油脂（硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯；氢化和皂化反应）五、重要的实验：酯化反应：（1）浓H2SO4作催化剂、吸水剂；（2）导气管不能直接伸入Na2CO3溶液中，以防倒吸；（3）用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的目的是可除去酯中乙酸、乙醇等杂质，同时使分层现象明显；（4)乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液上层，说明乙酸乙酯的溶解度小于水的溶解度，且分层可用分液漏斗加以分离。六、几个典型的规律：1、 能使溴水褪色的：（1）因萃