2014年高考理综化学(福建卷).doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)相对原子质量：H1O16S32Fe56I127选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一7下列关于乙醇的说法不正确的是A可用纤维素的水解产物制取B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体D通过取代反应可制取乙酸乙酯8下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD10下列关于0.10 molL1 NaHCO3的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B25时，加水稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+)c(H+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)D温度升高，c(HCO3)增大11某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCleAgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子12在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2）23（15分）元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3。中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx（x1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。D是（填离子符号）。BAC反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。24（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）。用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n+4)H2O2Fe2O3n H2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）。已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时，反应达到平衡时，n(CO)n(CO2)。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为50%，则x。25（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5装置中产生气体的化学方程式为。要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。31（13分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。基态硼原子的电子排布式为。关于这两种氮化硼的说法，正确的是（填序号）。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键d两种晶体均为分子晶体六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有mol配位键。32（13分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。甲中显酸性的官能团是（填名称）。下列关于乙的说法正确的是（填序号）。a分子中碳原子与氮原子的个数比是75b属于芳香族化合物c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d属于苯酚的同系物丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。a含有b在稀硫酸中水解有乙酸生成甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：步骤的反应类型是。步骤和在合成甲过程中的目的是。步骤反应的化学方程式为。2014年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合能力测试（化学）参考答案612：DCDBBDA23（15分）b、c1NaCl3H2O1NaClO33H2复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体ClO43ClO(aq)ClO4(aq)2Cl(aq)H117 kJmol124（15分）吸氧腐蚀；B4HNO32H2O4NO2O24Fe10HNO34Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少（或其他合理答案）41；0.0525（15分）Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（或Na2SO32H2SO42NaHSO4SO2H2O）过滤da、c取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16；偏低31（13分）1s22s22p1b、c平面三角形；层状结构中没有自由移动的电子sp3；高温、高压232（13分）羧基a、c取代反应保护氨基