2010～2011学年高二第二次月考化学测试题(理科.doc

20102011学年高二第二次月考化学测试题（理科）可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；Cu-64试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分110分.第卷（选择题 共50分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题2分，共50分）1. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸2、下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)2325时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H的浓度是（ ） A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL14、向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（ ）A .NH4Cl B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO45、某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行6、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味7、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中c（A-）= c（M+） D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD9、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等11、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。. 若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ）A. 40mol；35 B. 20mol；30 C. 20mol；70 D. 10mol；5012、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、 将水加热，Kw增大，pH不变13、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ） A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 114、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A中和CH3COOH的多 B中和HCl的多 C相同 D无法比较15、在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间A 甲所需时间短 B乙所需时间短C 甲、乙同时到达 D无法确定16、某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为 A1 B2 C3 D417、将c(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A、abB、abC、a=bD、不能确定18物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（ ）AHX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHXBHX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZCX、Y、Z三种酸根均能水解，且水解程度ZYXD三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)c(Y)c(X)19、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量20一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A2p1p2 BPCl5的分解率增大 Cp1p2 DCl2的体积分数增大21.对于可逆反应： 2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是 时间tAA的转化率(正) (逆) B压强P（C）100500有催化剂无催化剂C时间tc(C)10010压强PD22. pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结束时，pH值：甲乙23、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN-B、 pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C、 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2+D、所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO3-、NO3-、Al3+24、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD25、 已知常温常压下饱和CO2溶液的pH值约为3.9，则可以推断盐酸滴定NaHCO3溶液测定其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是（ ）A石蕊，由蓝变红 B酚酞，红色褪去C甲基橙，由橙变黄 D甲基橙，由黄变橙第卷（非选择题 共60分）二、填空题（共34分）26（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。27（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。来源:高考资源网（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。28（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。29.（6分）(1)在某温度下，H2O的离子积常数为110-13，则该温度下 0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。 100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。（2）已知一溶液有4种离子：X+、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。 ACY-CX+CH+COH- BCX+CY-COH-CH+ CCH+CY-CX+COH- DCOH-CX+CH+CY- 把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ） ACCNa+ BC C C2CH+= CC DC+ C=0.01molL-130.（4分）反应aA（g） bB（g） cC（g）dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为ab。则（1）平衡时A与B的转化率之比是_。（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（ab）与（cd）所满足的关系是（ab） （cd） （填 、=、 或没关系）。（3）设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 （填容器序号）。31.（12分）密闭容器中,保持一定温度，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3见下表中编号(1)的一行；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号(4)的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：三、实验题（18分）32（8分）（1）（6分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是 读数为 mL滴定管应该是 ，读数为 mL来源:高考资源网温度计应该是 ，读数是 （2）(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。 用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。 读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。33.（10分）草酸晶体的组成可用H2C2O4XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_(填序号)还缺少的仪器有(填名称) .a托盘天平(带砝码，镊子) b滴定管 c100ml量筒 d100ml容量瓶 e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在 式滴定管中，达到滴定终点的现象是(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 (偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算X的值是 .(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会 (偏大、偏小、无影响)四、计算题（8分）34.有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100ml，从中取出24 ml用0.025molLH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸的体积的一半。求：（1）当滴定到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）（2）计算原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。参考答案审核人：陈亮 校对人：张浩1、D 2、A 3、B 4、C 5、A 6、B 7、C 8、C 9、A 10、A 11、C 12、B 13、D 14、A 15、B 16、B 17、A 18、B 19、D 20、A 21、A 22、A 23、B 24、D 25、D26（4分） HA、HC、 HB、HD27（4分）（1）m+np （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热28（4分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。29、(6分) （1） 11 （2分） 12 （2分） （2） C （2分） D （2分）30、（4分）（1）1：1（2）（3）丁（4）甲乙丙丁31、（12分）32、（8分）（1）、2.6； 、1.30；、2.5（每小题2分，错一格即得0分）（2） （错一个，扣1分，扣完为止） 33.（10分）(1)cfj；铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管 (2)酸 由无色变浅红色，不立即褪去 (3)无影响(4) mol/L ；(-90)/18或-5(5)偏大34（8分）www.ks5u.com