山东省济南市某重点中学10-11学年高二下学期期末考试(化学).doc

济南市重点中学20102011学年度第2学期期末考试高二化学试题（理科）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟.注意事项：第卷的选择题答案必须对应填涂在答题卡上；第卷的填空题答案必须写在对应的答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Zn：65 第卷（共计54分）一、单项选择题（每小题3分，共18小题；每小题只有1个选项符合题意）1、下列说法不正确的是：A. 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B. 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义。C. 利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料。D. 化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用。2、下列关于工业生产的说法中正确的是：A氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应B硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D工业合成氨通常采用500的高温主要是为了提高氮气的转化率3、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：A黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率4、下列说法或表示方法正确的是A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“(石墨)(金刚石)H=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C在kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8kJ/molD在稀溶液中：+OH-H2OH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ5、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A. 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。6、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O57、某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。(N2) 1 3 MPa20%30%ABN2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。8、其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：A. 对于反应nA(g)B (g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n2。B. 对于反应2A(g)B(g) H0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。C. 对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。D. 对于反应2A(g)B(g)，若(A)正2(B)逆，说明反应达到平衡状态。9、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-H2O+CO2+2e-。则下列推断中，正确的是（ ）A正极反应为4OH2H2O+O2+4e- B当电池生成1mol水时，转移4mol电子C放电时CO32-向负极移动 D通H2的一极为负极，发生还原反应10、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是：A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液11、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是：放电充电A放电时，负极的电极反应式：LieLiB放电和充电过程恰好相反，则充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动12、下列说法正确的是：A95时纯水的pH7，说明加热可以使纯水呈酸性。B25时，pH12的某溶液中，由水电离出的c(OH)一定为11012mol/L。CpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4。D实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。13、下列反应的离子方程式正确的有通电ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O B电解饱和食盐水：2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OHC氯气通入冷水中 Cl2 +H2O Cl+ClO+2HDFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl14、能说明醋酸是弱电解质的是 A中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B用食醋可以除热水瓶内的水垢CpH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于D用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸15、物质的量浓度都为0.1mol-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是ANa+H=OH+CH3COOBNaCH3COOHOHCOH=H+CH3COOH DCH3COOH+CH3COO=Na16、在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H) B升高温度，溶液的PH值减小C稀释溶液，溶液中c(H)和c(OH)都减少 D加入NaOH固体，溶液pH减小17、将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H） B. Ka（HF） C. D. 18、下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310505.410138.31017下列说法不正确的是：A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2SC氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动第卷（共计46分）二、填空题（共计5个小题，46分，答案必须写在答卷纸上！）19、（10分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是： 。步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 （3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl26H2O，其原因用化学方程式表示为 （4）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上冶炼金属铝的化学方程式 。20、（8分）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：a b 取一支碱式滴定管（右图中有两只滴定管，你选择哪一只？） （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗23次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数； 用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴； 滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由 （填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL31.00mL25.02mL 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 （保留小数点后3位）。 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。21、（8分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。盐桥ZnSO4CuSO4CuZna b按照实验步骤依次回答下列问题：（1）写出装置中锌电极上的电极反应式： ； （2） 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；（用“NA”表示）（3） 装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向表述正确的是 。A. 盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动B. 盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动C. 盐桥中的K、Cl都向右侧烧杯移动 D. 盐桥中的K、Cl几乎都不移动（4） 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的（填代号）。A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO422、（10分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25，醋酸的电离平衡常数Ka(CH3COOH)1105）。 请回答： 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ； 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （用“c(Bn)”表示相应离子浓度）； 25时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于 （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；）； 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合后溶液的PH c(CH3COO) c(H) c(OH)23、（10分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O(l)2H(aq)1/2O2(g)2e H284kJ/mol 、CO2(g)C5(s)2H(aq)2C3(s) H396kJ/mol、12C3(s)12eC6H12O6(葡萄糖、s)6C5(s)3O2(g)H1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。有效地开发利用CO2可以降低大气中CO2的含量，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)；CO2的转化率 ； 该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）； 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入1molCO2和3molH2济南市重点中学2009级2010-2011学年度第二学期期末考试化 学 试 题 答 卷 纸第卷（共计46分）19、（10分）（1） 、 。（2） （3） （4） 20、（8分） 21、（8分）（1） ；（2） ；（用“NA”表示）（3） （4） 22、（10分） ； Ka pH等于 23、（10分） v(H2)_mol/(Lmin)；CO2的转化率 ；平衡常数为 （保留小数点后2位）；座号 高二化学答案DADDC DCCCD DDBCB ADC19（1）蒸馏法、离子交换法（2）富集溴元素；SO2+2H2O+Br2=4H+SO42-+2Br-（3）MgCl2+2 H2O Mg(OH)2+2HCl（4）2Al2O34Al+3O220 b 无色浅红色 0.096mol/L 偏低21（1）Zn2eZn2+ （2）0.02NA （3）B （4）B22（1）CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （2）C (Na+)C (CH3COO-)C (OH-) C( H+)（3）KaCH3COO- H+/ CH3COOH ；3（4）ABC23（1）6 H2O(l)+6CO2(g)C6H12O6（s）+6O2（g），H2880KJ/mol（2）0.225 75% 5.33 CD