湘教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷（I）卷 .doc

湘教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列变化中属于化学变化的是（ ） A . 酒精挥发B . 石蜡熔化C . 轮胎爆炸D . 粮食酿酒2. （2分）下列化学用语中表示氯离子的是（ ） A . ClB . Cl2C . ClD . 3. （2分）如图所示的化学实验基本操作正确的是（ ） A . 氧气的验满B . 取用固体药品C . 量取35毫升液体D . 加热液体4. （2分）2013年1月10日夜间到11日上午，北京市细粒子PM2.5污染严重，各环境空气质量监测站点空气质量普遍达到6级，属严重污染级别大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病2012年2月，国务院发布了新的环境空气质量标准，下列项目不必列入监测范围的是（ ）A . 氮气B . 二氧化硫C . 一氧化碳D . PM2.55. （2分）生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ）A . 稀有气体用作焊接保护气B . 铜用作导线C . 氮气用作食品防腐剂D . 氧气用作医疗急救6. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 一切原子的原子核都是由质子和中子构成B . 原子核内质子数一定等于中子数C . 在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D . 分子可分而原子不能分7. （2分）对反应X+3NaOH3Y+Fe(OH)3的分析，不正确的是（ ）A . X中含有三价元素B . X可能是Fe2(SO4 )3C . Y中一定含有钠元素D . Y可能是NaNO38. （2分）我国自去年开始，对酒后驾车加大了处罚力度。检测驾驶人是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的物质。在 K2Cr2O7中铬（Cr）元素的化合价是（ ）A . +2B . +3C . +6D . +79. （2分）芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅的过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO，碳在该反应中所表现出的化学性质以下物质也具有的是（ ） A . SiO2B . COC . CO2D . O210. （2分）如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A . 20时，KNO3的溶解度是30B . KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C . 当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3D . 将30时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数11. （2分）根据金属活动性顺序，下列化学方程式正确的是（ ）A . 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B . Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2C . Cu+H2SO4=CuSO4+H2D . Cu+ZnSO4=Zn+CuSO412. （2分）大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A . 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图B . 表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C . 表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀质量与时间的关系图D . 表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图二、 填空题 (共9题；共83分)13. （10分）回答下列与水有关的问题 （1）生活中可通过_方法降低水的硬度； （2）在电解水实验中，_极产生的气泡能够燃烧 （3）能源化学使用新能源的汽车可节约化石燃料化石燃料包括煤、天然气和_； （4）农业化学化肥对提高农作物产量具有重要作用尿素属于_（填“氮”、“磷”或“钾”）肥； （5）医药化学我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程中主要发生了_（填“物理”或“化学”）变化； （6）今年湄公河流域遭遇百年干旱，中国克服困难伸援手开闸放水，使湄公河沿岸的旱情得到极大缓解湄公河的水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_（填字母序号）A分子种类 B分子大小 C分子间的间隔为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是_（填字母序号）A洗菜水浇花 B工业上循环用水 C及时关闭水龙头 D农业上用大水漫灌（7）材料化学为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝_；检验塑料包装袋是否为热塑性塑料的方法（包括操作、现象）_ 14. （2分）金属资源是有限的，因此要注意金属的回收利用例如：回收（填写一种具体用品）_ ， 可以节约金属资源另外，金属回收还可以减少对环境的污染，如回收废旧电池可防止（填金属名称）_污染15. （6分）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g请计算：（1）反应产生的CO2的质量为_g（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？16. （7分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。（1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的_、_、_都不改变。（2）在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2 ， 充分反应后，生成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y。友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。请回答：X气体是_；该反应的化学方程式可表示为：a Na2O2+ b CO2 = cX + d Y （其中a、b、c、d为化学计量数），则b：c =_；已知a：b=1：1，则Y是_。（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是_。17. （5分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）10时，在100 g水里溶解_g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在_（填字母序号）。A1020B2030 C3040D4050（3）10时，分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60时，NaCl溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是_（填字母序号）。A10时，两溶液中溶质的质量分数相同B60时，两溶液中溶质的质量分数相同C加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变18. （10分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）温度为_时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙丙（2）t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是_（3）温度为_时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙丙（4）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都_（选填“增大”、“减小”或“不变”）（5）t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是_（6）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是_（7）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都_（选填“增大”、“减小”或“不变”）（8）将t3时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1，析出甲的质量_乙（选填“”“”或“=”）（9）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是_（10）将t3时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到t1，析出甲的质量_乙（选填“”“”或“=”）19. （18分）氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （1）（一）工业制氧气 工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表：组分氮气氧气沸点（）-196-183根据氧气和氮气的_不同，将液态空气分离得到氧气。（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到_（填字母）。 A . 木条熄灭B . 条燃烧更旺C . 木条先熄灭，后燃烧更旺（3）（二）生活中的氧气 某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有_（填字母）。A . b导管连接制氧机B . b导管连接人吸氧气的塑料管C . 使用该装置可以观测是否有氧气输出D . 使用该装置可以观测氧气输出的速率（4）下列物质中含有氧分子的有_（填编号）。 CO2 海水 H2O2 空气 液氧 高锰酸钾（5）（三）渔业制氧气 运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：（猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。（实验过程）_（填一实验步骤）；向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。（实验结论）CaO2与H2O反应_（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。（分析与反思）结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_。小明觉得储存CaO2 ， 注意的问题有_。同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：.氢氧化钙和氧气 .碳酸钙和氧气你认为猜想_（填序号）一定是错误的，理由是_。按照猜想，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_。（6）（四）CaO2品质的讨论 小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：CaO2中钙元素与氧元素的质量比为_。_gCaO2与24.5g KClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2_g。（7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.01026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为_1026kg。 20. （15分）根据要求回答下列问题： （1）如何检验某瓶无色气体是氧气？ （2）用高锰酸钾制取氧气的时候，为什么在试管口加一团棉花？ （3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中预先加少量的水或细沙目的是？ 21. （10分）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题 （1）配制30g 10%的Na2CO3溶液 步骤为：计算、称取、量取、_、转移量取水时应选用规格为_mL（从10、50、100中选取）的量筒最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是_（填序号）A.30g B.10% CNa2CO3溶液（2）配制30g 10%的Na2CO3溶液 步骤为：计算、称取、量取、_、转移量取水时应选用规格为_mL（从10、50、100中选取）的量筒最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是_（填序号）A.30g B.10% CNa2CO3溶液（3）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数 取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为_g请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数_（4）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数 取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为_g请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数_三、 简答题 (共2题；共10分)22. （5分）请你结合下列装置图回答问题（提示：以下所选装置均填装置代号） （1）写出图中指定仪器的名称：_ （2）实验室用H2O2和MnO2制取和收集O2时应选用_装置相连接，反应的化学方程式为_，如何确认集气瓶中O2已集满？答：_ （3）氨气是无色有味的气体，密度比空气小，极易溶于水实验室用固体氯化铵和固体熟石灰混合加热制取氨气，其气体发生装置应选择_装置 23. （5分）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题（1）根据下表提供的实验数据，完成下表硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数40mL20mL10mL_（2）装置一和装置二中气球的位置不同，_（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是_（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）_、_第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共9题；共83分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、13-7、14-1、15-1、15-2、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、18-9、18-10、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 简答题 (共2题；共10分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、