高考化学分类解析-几种要重的金属.doc

高考化学分类解析(二十)几种重要的金属作者： 霍邱二中-杨明生 发布日期：2008-3-30考点阐释1.了解金属的通性，掌握若干常见金属的活动顺序。了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。初步了解合金的概念。2.掌握镁、铝、铁的化学性质。以Fe()、Fe()的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性或还原性。了解钢铁的腐蚀和防护。了解铝的重要化合物。试题类编(一)选择题1.（2003年春上海，17）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐2.（2002年春，9）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.铜，FeCl3溶液 D.浓氨水，AgNO3溶液3.（2002年上海，5）两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A.爱因斯坦 B.达尔文C.居里夫人 D.欧拉4.（2002年江苏综合，24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量5.（2002年上海，21）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气6.（2002年上海理综，16）人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性7.（2002年上海理综，21）某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO 离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO 离子为紫红色8.（2002年河南，3）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)39.（2002年全国理综，12）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A.FeO B.Fe2O3 C.CaO D.Cu2O10.(2001年春，7)下列说法正确的是A.硬水是指含有很多盐的海水B.重水是指密度大的液态H2OC.溴水是指溴的水溶液D.王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液11.(2001年全国，7)b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为A. B. C. D. 12.(2001年上海，18)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)213.(2000年全国，20)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为Al2（OH）nClmyH2Ox，式中m等于A.3n B.6n C.6n D.3n14.(2000年上海，1)人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A.K B.Ca C.Na D.Fe15.(2000年上海，4)下列物质中，不属于合金的是A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银16.(2000年理科综合，9)镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A.镭比钙的金属性更强 B.在化合物中呈+2价C.镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性17.(2000年全国，2)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液C.溴苯 D.溴化银18.(2000年广东，9)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A.是Fe3和Cu2 B.是Fe2和Cu2C.是Fe2和Fe3 D.只有Fe219.(2000年广东，11)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%20.(2000年广东，16)某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH ，其c（H）102molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SO B.NO C.SC. D.CO 21.(2000年理科综合，12)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2 B.Fe3 C.Fe2 D.H22.(2000年理科综合，13)甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO423.(1999年全国，22)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无24.(1999年全国，16)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡B.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠25.(1998年全国，2)向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是A.Na2SiO3 B.BaCl2C.FeCl3 D.NaAlO226.(1998年全国，20)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A.锌 B.铁 C.铝 D.镁27.(1998年上海，1)下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠 B.氢氧化铝C.氧化钙 D.碳酸钡28.(1998年上海，18)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入的铝粉质量为A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g29.(1998年上海，11)下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B.C. D.30.(1997年全国，16)CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔B.C 的电子式为CC2C.CaC2在水中以Ca2和C 形式存在D.MgC2的熔点低，可能在100 以下31.(1997年上海，18)在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液 B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液 D.硫代硫酸钠溶液32.(1997年上海，26)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3。则下列判断正确的是A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B.反应后所得溶液中的Fe2与Cl的物质的量之比为12C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多33.(1996年上海，20)0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为1、2、3。下列关系式正确的是A.213 B.123C.123 D.32134.(1996年上海，15)将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3 molL1 HCl B.4 molL1 HNO3C.8 molL1 NaOH D.18 molL1 H2SO435.(1995年上海，5)用于飞机制造业的重要材料是A.MgAl合金 B.CuSn合金 C.AlSi合金 D.不锈钢36(1995年上海，3)能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是A.MnO2 B.石墨粉 C.FeO DFe2O337.(1994年上海，2)下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是A.大理石，重晶石，光卤石B.小苏打，苏打，大苏打C.绿矾，胆矾，明矾D.铝土矿，硫铁矿，磁铁矿（二）笔答题38.（2002年江苏综合，三）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成（1）（4）题。（1）在化学反应中，铜元素可表示为0、1、2价。在西汉古藉中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式： 。铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。新制的铜试剂Cu(OH)2与葡萄糖反应生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量，葡萄糖的结构式如下： （简写为GCHO）试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式： 。（2）目前，我国铜矿集中分布在长江中下游和云南省，读图回答：图中A、B、C三个铜矿产地的名称分别 、 、 。铜矿的品位一般在1左右，故粗铜冶炼在布局上必须 ，云南省长期向省外输出粗铜，近年充分利用省内的 资源，在省会兴建了精炼（电解）铜的大型企业，实现了有色金属冶炼的产业升级。（3）铜和氮、磷、钾一样，也是植物必需的矿质元素。根吸收矿质元素的过程与呼吸作用密切相关，因为呼吸作用为矿质元素的离子从土壤溶液进入根细胞内提供 和 。（4）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场化价折合成白银向国家纳税。清中期以前银钱比价基本平稳（1两白银1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。39.（2002年上海，30）某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：此波尔多液中Cu2离子和Ca2离子的物质的量比为_（最简整数比）。波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值_。40.(2001年春，22)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的方程式： (2)设从步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。41.(2000年春，29)某混合物A，含有KAl(SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断 (1)固体B所含物质的化学式为 。(2)固体E所含物质的化学式为 。(3)反应的离子方程式为 。42.(2000年上海，29)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图(1)原水中含Ca2、Mg2、HCO 、Cl等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣)只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)Ca（ClO）2 浓氨水 K2FeO4 SO243.(1999年全国，28)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是 。(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式) 。(3)溶液I中所含金属离子是 。(4)由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。44.(1997年上海，29)哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学反应方程式：(1) ；(2) 。根据此反应原理，1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有_ mol。45.(1997年全国，30)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_。(用m表示)46.(1997年上海，35)为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。(2)确定该材料的化学式。47.(1996年上海，37)现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3和Fe3的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 4 molL1的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?(2)计算沉淀中只有Fe（OH）3时x的取值范围。请在图中画出沉淀总量(mol)随x(01)变化的曲线。(3)若Al3和Fe3的物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。48.(1995年全国，30)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_。(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。(3)图中所得G和D都为固体，混合后在常温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： 。(4)每生成1 mol D，同时生成_ mol E。49.(1995年上海，37)今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第二主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344 L(标准状况)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。(1)取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 molL1的盐酸，并同时记录放出的CO2体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如上图所示的曲线。试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。(2)将滤出的不溶性盐(1.420 g)投入到浓度为2.500 molL1的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00 mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。50.(1994年全国，32)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。(1)物质B是_，F是_，J是_。(2)反应的离子方程式是 。51.(1994年全国，36)称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2(所得溶液中不含其他还原性物质)。另取7.90 g硫酸铈铵2(NH4）2SO4Ce（SO4）22H2O（摩尔质量为623 gmol1)，溶解后稀释至250 mL。取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe2溶液完全反应。反应的离子方程式为：Ce4Fe2=Ce3Fe3。请计算该矿样中Fe2O3的质量分数(Fe2O3摩尔质量为160 gmol1)。52.(1994年全国，37)现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可以测定如下数据：W混合物的质量(g)、W(H2O)生成H2O的质量(g)、W(Cu)生成Cu的质量(g)、V(H2)消耗H2在标准状况下的体积(L)。(已知摩尔质量：Cu 64 gmol1、CuO 80 gmol1、Cu2O 144 gmol1、H2O 18 gmol1)(1)为了计算x,至少需要上述数据中的_个，这几个数据的组合共有_种，请将这些组合一一填入下表空格中。说明：选用、(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式，x= 。答案解析（一）选择题1.答案：B解析：由题可知防止食品受潮及富脂食品氧化变质，需用干燥剂及还原性物质且应无毒。能吸水潮解且无毒物质为硅胶，而硫酸亚铁具有还原性能保护食品不被氧化。2.答案：C解析：稀盐酸加入碳酸钠溶液中，开始时碳酸钠过量，化学方程式为：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，盐酸过量时，又发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，但碳酸钠溶液加入稀盐酸中时，盐酸过量，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；稀H2SO4溶液加入到NaAlO2溶液中，开始就有沉淀生成，最后生成硫酸铝溶液，反过来，则开始时无沉淀，最后生成氢氧化铝沉淀；浓氨水滴入到硝酸银溶液中，开始生成的是银氨溶液，硝酸银溶液滴入到浓氨水中，开始生成的则是AgOH沉淀。3.答案：C解析：科学史中两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家有居里夫人和鲍林。4.答案：B解析：由反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可知，等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气，等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比为23。所以A、C、D是不可能的。5.答案：BD解析：向CuSO4溶液中加入适量铁粉反应后，蒸干得到铜与FeSO4的混合物，再灼烧铜生成氧化铜，但仍为混合物；等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液恰好完全反应生成BaSO4和NH4Cl，NH4Cl受热分解，最后得纯的BaSO4；NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2和H2O恰与Na2O2固体完全反应生成NaOH和Na2CO3。在NaBr溶液中通入过量氯气生成NaCl和Br2，Br2受热挥发，只剩余NaCl。6.答案：D解析：亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3+。表现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C还原了亚硝酸盐或使Fe3+又生成了Fe2，即：维生素C具有还原性。7.答案：A解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K和MnO ，选项B、C表明K无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO 能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明MnO 为紫红色。8.答案：A解析：铁屑溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁溶液，加入硝酸又被氧化为Fe3+，再加氨水则产生红褐色氢氧化铁沉淀，加热沉淀则分解生成氧化铁。9.答案：B解析：此题可用原子守恒法来解。CO被氧化为CO2，增加的氧原子全部来源于金属氧化物。n(O)=n(CaCO3)= =0.6 mol；金属氧化物中金属的质量为：32 g0.6 mol16 gmol1=22.4 g。则 = ，然后把各选项中的原子个数比代入求出M，只有M=56 gmol1时合理。10.答案：C解析：此题考查了学生对一些概念的理解。硬水是指含有较多Ca2、Mg2的水，海水只是硬水的一种；重水是由重氢和氧形成的水，密度比普通水大，分子式为D2O；王水是指1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合液。11.答案：C解析：本题考查的知识点是氧化还原反应的计算。依据在氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等。可得： 3 2 得M 12.答案：AD解析：AlCl3滴入NaOH溶液中，发生反应：Al34OH=AlO 2H2O，AlCl3过量，又发生AlO Al36H2O=4Al（OH）3，所以反应现象为：开始无沉淀，最后产生大量沉淀；NaOH滴入到AlCl3溶液中，反应为：Al33OH=Al（OH）3，NaOH过量时，又发生OHAl（OH）3=AlO 2H2O，反应现象为：先有沉淀生成，后沉淀溶解。因为Al(OH)3的两性，NaAlO2和H2SO4两溶液混合时，顺序不同，也会产生不同的现象。13.答案：B解析：考生往往认为本题比较难，无从下手，但仔细分析，题目就会迎刃而解。对于题目提供的化学式，无论怎样，其正负化合价的绝对值必相等，则有关系：23mn 则m6n，即B为正确答案。14.答案：B解题：Ca是人体骨骼的组成元素，Fe是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。15.答案：D解析：合金是指两种或两种以上的金属(或跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。硬铝为AlCuMgMnSi合金，黄铜为CuZn合金，水银即是单质汞，不是合金。16.答案：D解析：镭处于第七周期，A族，第七周期的元素都有放射性，A元素都呈+2价；同主族元素的氢氧化物的碱性从上到下依次增强，Ca（OH）2为强碱，所以氢氧化镭也应为强碱。17.答案：B解析：硝酸不稳定，在空气中分解(被还原成NO2)生成NO2，生成的NO2溶于其中显黄色；Fe2不稳定，在空气中被氧气氧化成Fe3而显黄色，苯酚在空气中不稳定，氧化后显粉红色，而溴苯无此现象；溴化银不稳定，分解后显黑色，其原因是溴化银被还原生成了银粉末。18.答案：D解析：表面的氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的Cu2和Fe3也较少，分别被单质铁还原为Cu和Fe2，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成Fe2。19.答案：A解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3和Fe2，再加入过量NaOH溶液，Al3转化为AlO ，留在溶液中；Fe2生成了Fe（OH）2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为被氧化和分解生成的Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，Fe11216070。20.答案：A解析：SCN能与Fe3发生络合反应，在酸性条件下，NO 可把Fe2氧化为Fe3，另外CO 在酸性条件下也不能存在。21.答案：C解析：铜与磁铁不作用，剩余固体能被磁铁吸引，说明反应后有铁剩余，溶液中不可能存在H、Fe3、Cu2。22.答案：D解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2（SO4）3溶液，BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4。23.答案：B解析：铁的还原性比铜强，FeCl3首先氧化Fe；只有Fe反应完后，剩余的FeCl3才能再氧化Cu。故烧杯中有铁无铜是不可能的。24.答案：BD解析：B中因Al2（SO4）3和NaOH的混合顺序不同，反应现象不同。可首先鉴别出这二种物质，向Al2（SO4）3中加入少量NaOH溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为H2SO4。D中任一物质与其他三种物质混合，现象各不相同，从而一一鉴别开。25.答案：D26.答案：C解析：两种金属组成的混合物的平均电子摩尔质量：即失去1 mol电子所需金属的质量为10 gmol1。四种金属的电子摩尔质量分别为Zn325 g Fe28 g Al9 g Mg12 g。其中只有Al的电子摩尔质量小于10 g,所以选C。27.答案：B解析：除与酸反应外，应考虑无毒、无腐蚀性、便于服用等。28.答案：A解析：据反应方程式：2Al+6H=2Al33H2 2Al+2OH2H2O=2AlO 3H2 首先判断铝、酸、碱谁过量：据酸求H2，据H2并依方程式求铝。29.答案：B解析：产物及颜色分别为：Na2O2淡黄色；Fe（OH）3红褐色；Fe（SCN）2红色；CuSO45H2O蓝色。30.答案：AB解析：MgC2和CaC2都是离子晶体，熔点应在100 以上，二者能跟水发生水解反应，不能在水中存在。31.答案：A解析：A.AlO 4H=Al32H2O，无沉淀C.SiO322HH2O=H4SiO4D.S2O322H=SSO2H2O32.答案：BC解析：依题意反应为：Fe2O3Fe6H=3Fe23H2O FeO2H=Fe2H2OFe2H=Fe2H2,显然，n(Fe)n(Fe2O3)，但FeO的物质的量无法确定。本题貌似计算，实则无法列方程式求解。33.答案：A解析：0.1 mol Mg分别在足量O2、CO2、N2中燃烧生成的固体产物分别是MgO(01 mol)；MgO（01 mol）和C（005 mol）；Mg3N2（ mol）。其质量分别是4 g;(406） g；333 g（把Mg3N2看成MgN ），即得213，故选A。其实明确了各自燃烧后所得的固体产物，估算一下质量就可比较其大小。34.答案：A解析：因Mg、Al与HNO3、浓H2SO4作用不生成H2，故排除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，Mg不与碱反应，所以生成的气体少。所以选A。35.答案：A解析：飞机制造业所用材料强度越高、密度越小越好。36.答案：C解析：MnO2溶于浓HCl;石墨粉与稀HCl、稀H2SO4均不溶。Fe2O3为红色，故只有C项合题意。37.答案：C解析：有关物质的主要成分如下：A. 大理石 CaCO3 B. 小苏打 NaHCO3重晶石 BaSO4 苏打 Na2CO3光卤石 KClMgCl26H2O 大苏打 Na2S2O35H2OC. 绿矾 FeSO47H2O D. 铝土矿 Al2O3胆矾 CuSO45H2O 硫铁矿 FeS2明矾 KAl(SO4)212H2O 磁铁矿 Fe3O4（二）笔答题38.答案：（1）CuSO4+Fe=FeSO4+CuCu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2+3H2O+CO2或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2GCHO2Cu(OH)2 GCOOH+Cu2O+2H2O(2)德兴 大冶 东川 靠近铜矿（原料）产地 水能（电力）(3)二氧化碳 ATP（4）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。解析：这是一道关于铜的综合题，都是基础问题。铜和铜的化合物在教材中未去设章节讨论，但它们常出现在其他章节中，要关注这一现象。要将分散的知识内容总结归纳，进行系统的梳理，形成知识规律，加以应用。39.答案：（1）2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O (2)3.75 kg (3)25 4解析：（1）根据铜与胆矾的比例关系，列式得出1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾的质量为 250 gmol1=3.75103 g=3.75 kg；（3）将胆矾与生石灰质量比10.56换算成物质的量比25;CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSO4反应前 2 5 0 0反应后 1 4 1 1所以CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2中y=4。40.答案：(1)CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O CuOCO=CuCO2，FeOCO=FeCO2 FeCuCl2=CuFeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2(2)X质量为56 g,FeO与CuO的质量比为95解析：(1)A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。(2)m（CuO） 80 gmol120 gn（H2） 025 mol，n（FeO）025 mol025 mol05 moln（FeO）05 mol72 gmol136 g41.答案：(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlO CO22H2O=Al（OH）3HCO 42.答案：(1)HCO OH=CO H2OMg22OH=Mg（OH）2Ca2HCO OH=CaCO3H2O任选其一，其他合理解也给分。(2) 胶状Fe（OH）3 (3)除去Ca2 调节pH(4)杀菌消毒 强氧化 (5)解析：(1)含Ca2、Mg2、HCO 、Cl的水中加入Ca（OH）2可发生多种反应：HCO OH=CO H2O，Mg22OH=Mg（OH）2，Ca2HCO OH=CaCO3H2O等等。(2)加入FeSO47H2O Fe2被氧化为Fe3，再水解生成胶状Fe（OH）3吸附水中杂质而沉淀。(3)通入CO2目的，除去剩余Ca（OH）2，即Ca2和OH。(4)气体A应为Cl2，因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。(5)应选强氧化剂。43.答案：(1)H2 (2)4Fe28NH3H2OO22H2O=4Fe(OH)38NH (3)Al3和Na (4)H2SO4(或HNO3)44.答案：4Al+3O2=2Al2O32NH4ClO4（s）=N2（g）Cl2（g）2O2（g）4H2O（g） 445.答案：(1)Cu2Fe=CuFe2、2HFe=H2Fe2（2）0625 m（或 m）解析：由题图示分析如下：46.答案：(1)钡的质量为548 g，铁为448 g，氧的质量分数为2045(2)原子个数比为BaFeO124，化学式为BaFe2O4（或BaOFe2O3）解析：隐含条件：“复合型氧化物”除含Ba、Fe元素外，还含氧元素。47.解答：据图所示(1)x=0.4,则n(Al3)0.40.1 mol0.04 mol，Fe30.1 mol0.401 mol0.06 mol由反应Fe3 3OH=Fe（OH）3006 mol018 mol 006 molAl3 4OH=AlO 2H2O004 mol016 mol余n(OH)009 L4 molL1018 mol016 mol002 mol0所以有006 mol Fe(OH）3沉淀。(2)要使沉淀中无Al(OH)3，至少需n（OH）401 x molx为最大取值时，有01（1x）3 mol04x mol, 0094 molx=0.6 所以在0x0.6时，沉淀只有Fe（OH）3x=0,Fe（OH）3沉淀为0.1 molx=0.4,Fe（OH）3沉淀为0.06 molx=0.6,Fe(OH)3沉淀为0.04 mol在0.6x1内沉淀总量n=0.1 mol(0.0940.13) mol0.04 mol(3)3A(1x)+4Ax=0.36 即x= 33x1 nFe（OH）3A（1x） moln(Al)4Ax0.363A（1x）A（x3）0.36 mol48.答案：(1)CO2（或二氧化碳） (2)Al34OH=AlO 2H2O（3）3CuO2Al Al2O33Cu （4）34解析：首先由题意和题图分析出：孔雀石CuCO3Cu（OH）2 2CuOCO2H2O；明矾与过量NaOH反应Al34OH=AlO 2H2O；AF反应为AlO CO22H2O=Al（OH）3HCO ，沉淀加热为2Al（OH）3 Al2O33H2O。B电解2Al2O3 4Al3O2，即可确定：A为NaAlO2，F为CO2，为CuO,B为Al2O3，E为O2，D为Al，则此题得解。49.答案：(1)K2CO3 KHCO3 （2）Mg2（OH）2CO3解析：(1)7.56 g混合物，n(碳酸盐) 0.06 mol。由图分析当加入0.012 L HCl无CO2生成，反应为CO H=HCO 。由此知碱金属碳酸盐中n(CO )0.2500 molL10.012 L100.03 moln(CO2)112103 L22.4 Lmol10.05 mol，所以n(HCO )0.05 mol0.03 mol0.02 mol设碱金属两种盐中碱金属元素相对原子质量为x、y，则：(2x+60)0.03（y61）0.027.561.42，即3x+y=156或(2y+60)0.03（x61）0.027.561.42，即x+3y=156；由碱金属Li、Na、K的相对原子质量分析两式，只有当x=y=39时符合题意，故碱金属为K。两种碱金属碳酸盐：n(K2CO3)0.03 moln(KHCO3)0.02 mol(2)碱土金属碳酸盐物质的量是:n=n(碳酸盐)n(K2CO3)n(KHCO3)0.06 mol0.03 mol0.02 mol0.01 mol碱土金属酸盐式量1.420.01142多耗n(HCl)2.500 molL116103 L0.012 mol0.02 mol该盐为碱式碳酸盐，设为Z2（OH）2CO32Z17260142，解得Z=24，碱土金属为Mg所以碱式碳酸盐为Mg2（OH）2CO3。50.答案：（1）Cl2 Fe Fe（OH）3 （2）Cl22OH=ClOClH2O解析：饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2。三者之间存在的反应是H2Cl2=2HCl、2NaOHCl