高一化学(含答案).doc

学校 班级 姓名 考号 密 封 线 .。2013-2014学年下学期六校联考试卷高一化学 命题人 汝州二高 陶志彬 审题人 汝州二高 王志强考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23Cl35.5 Cu64 Al27K39 第卷 (选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素的最高正化合价呈周期性变化 D元素原子最外层电子排布呈周期性变化 2在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）。A制农药的元素B制催化剂的元素C做半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素3下列化学用语书写正确的是（ ）。A氮气的电子式： B二氧化碳分子的结构式：OCO C溴化钠的电子式： D硫原子的结构示意图：4下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B 溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 D HI气体受热分解5下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）AH2O、CO2 BMgF2、H2O2 CNaOH、Ba(OH)2 DNaCl、KCl6据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（ ）A32B67C99D1667 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC8下列顺序不正确的是（ ）A微粒半径Na+K+Cl-HBrHClHFC. 酸性H4SiO4H3PO4H2SO4 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应10.已知反应XYMN为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的能量 BY的能量一定低于N的能量C因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量11. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 ( ) A在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B甲比乙同价态阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D将甲、乙组成原电池时，甲为负极12A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）AO、P、Cl B B、Mg、Si CBe、Na、Al D C、Al、P13. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A： A B C D B： A C B DC： A C D B D： B D C A 14. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快15. 下列说法中能说明合成氨反应I2 + H2 2HI ，达到平衡状态的是 （ ）A. 有1个 I-I键断裂，同时有1个H-H键形成。B. 有1个 I-I键断裂，同时有1个H-H键断裂。C. 有1个 I-I键断裂，同时有1个H-I键断裂。D. 有1个 I-I键断裂，同时有2个H-I键形成。 16反应4NH3(g )5O2(g )4NO(g )6H2O(g )在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）。Av(NH3)0.01mol/(Ls) Bv(O2) 0.001mol/(Ls)Cv(H2O)0.045mol/(Ls) Dv(NO)0.001mol/(Ls)第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题共3小题，共39分）17（共12分）石墨和金刚石都是碳的单质，金刚石在一定条件下可以转化为石墨。已知12g金刚石完全转化成石墨要释放1.895 kJ的能量。试回答：（1）上述变化属于_变化。（填 “物理”或“化学”）（2）12g金刚石具有的能量_（填“”或“”，下同）12g石墨具有的能量（3）12g金刚石完全燃烧释放出的能量_12g石墨完全燃烧释放的能量（4）石墨和金刚石相比，_的稳定性更大。（5）理论上能否用石墨合成金刚石？_（若不能，则后一空不用填），若能，需要的条件是_。18（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列元素，填写下列空白。 族周期I A A A A A A AO123（1）单质性质最不活泼的元素的原子电子式是 。（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第 周期 族。（3）元素的气态氢化物的化学式为 ，其中含有的化学键的类型为。（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（6）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该阳离子的离子符号是 。（7）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，（8）工业上用元素的单质合成其氢化物的化学方程式是 。（9）、的气态氢化物的稳定性由强到弱为： （填化学式）19（共12分） A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，C元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。（1）B元素的原子结构示意图为 ；（2）A元素在周期表中的位置 ；（3）A、B两元素形成的化合物电子式 ，该物质属于 化合物（填“离子”或“共价”）。（4）A、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (写化学式，用“”表示强弱)。（5）写出B、C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 三、计算题（共13分）20、（14分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL-1min-1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（4分）（2）2 min末时Y的浓度。（4分）（3）化学反应方程式中n的值是多少？（5分）座号 学校 班级 姓名 考号 密 封 线 .。 2013-2014学年下学期六校联考试卷 高一化学答题卷一、选择题题号12345678答案 题号910111213141516答案二、填空题（本题共3小题，共39分）17. （1） （2） （3） （4） （5） 18. （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 19. （1） （2） （3） （4） （5） 三、计算题（共13分）20. 解：2013-2014学年下学期六校联考试卷高一化学参考答案一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案DCBDBACB题号910111213141516答案CDCACDAD二、填空题（本题共3小题，共39分）17. （每空2分，共12分）（1）化学 （2） （3） （4）石墨 （5） 能 高温 18. 【共15分，其中（5）（7）（8）（9）每空2分，其余每空1分】（1） Ar （2）二 VIA （3） CH4 共价键或极性共价键 （4） NaOH （5） Al2O32OH=2AlO2H2O （6） Mg2 F（7） Na + F Na+ (8) N23H2 2NH3 （9） HFH2O H2S 281+1119. （每空2分，共12分）（1） （2） 第三周期第VIA族 S 2 (3) Na+ Na+ 离子 (4) HClH2S (5) OHH=H2O 三、计算题（共13分,按步骤得分）20. 解：设2 min内X的物质的量减少为xmol，Y的物质的量减少为ymol则由题意知:2 min内生成Z的物质的量=0.1 molL-1min-1 2 min2 L=0.4 mol 2X(g)Y(g)nZ(g)2W(g) 2 1 n 2 x y 0.4mol o.2mol 2/x=1/y=n/0.4mol=2/o.2mol 解得x=0.2mol y=0.1mol n=4 （1） v(x)0.2mol/(2L2min)=0.05mol/(Lmin) （2）2min末Y的浓度c(Y)=（0.6mol-0.1mol）/2L=0.25molL-1 （3） n=4