《高二化学上学期镁和铝》PPT课件.ppt

第一节镁和铝 教学重点 镁铝的化学性质 1 了解镁铝的物理性质2 掌握镁铝的化学性质 教学目标 1 银白色金属 2 密度和硬度较小 熔点较低 3 导电性 导热性 一 镁和铝的物理性质 铝比镁硬度大 熔 沸点高 相似性 差异性 1 画出镁铝两种元素原子结构示意图2 比较镁铝两原子的半径的大小3 比较镁铝的还原性 镁 铝 二 镁 铝原子结构 1 都能与非金属单质反应 与氧气的反应 常温 表面均形成保护膜 加热 剧烈燃烧 发出耀眼的白光 并放出大量热 三 镁和铝的化学性质 三 镁和铝的化学性质 与卤素 硫的反应 1 都能与非金属单质反应 2 与酸的反应 与非氧化性酸的反应 HCl H2SO4等 与氧化性酸的反应 注意 镁能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应 而常温下 铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化 3 与碱反应 现象 镁与NaOH溶液不反应 铝投入NaOH溶液中有气泡生成 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 本质 Al H2O Al OH 3 H2 很慢 Al OH 3 NaOH NaAlO2 H2O 促进 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 4 跟某些氧化物的反应 2Mg CO22MgO C 1 镁与二氧化碳反应 现象 镁在二氧化碳中剧烈燃烧 生成白色粉末在瓶内壁有黑色的粉末附着 思考 从氧化还原的角度分析 铝单质能否和Fe2O3和MnO2 V2O5等物质反应 2 铝热反应 2Al Fe2O32Fe Al2O3 热量 现象 镁条剧烈燃烧 放出的热量使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下剧烈反应 反应放出大量的热 并发出耀眼的光芒 纸漏斗被烧穿有熔融物落入沙中 铝热反应 镁与氯酸钾是引燃剂 铝热剂是铝与金属氧化物的混和物 特点是放出大量的热 用途是还原通常难熔的金属氧化物 3MnO2 4Al2Al2O3 3Mn 高温 小结 一 镁和铝的物理性质二 镁和铝的化学性质相似性 均有还原性差异性 1 镁的还原性比铝强2 铝既能与酸反应又能与碱液反应3 铝的铝热反应4 铝遇冷的浓硫酸钝化 1 能说明镁比铝还原性强的事实是 A 镁原子最外层电子数比铝少B 镁能在二氧化碳中燃烧 而铝不能C 镁在浓硝酸和浓硫酸中不能钝化 而铝能D 铝的硬度 熔点均比镁大 巩固练习 B 2 除去镁粉中混有的少量铝粉 可选用的溶液时 A 盐酸B 硝酸C 氨水D 氢氧化钠 D 2 镁粉是制造焰火 闪光粉的材料 工业上将镁蒸气在某种气体中冷却制造镁粉 下列可作为冷却气体的是 A 空气B 二氧化碳C 氩气D 氮气 3 铝具有较强的抗腐蚀性能 主要是因为 A 铝表面能形成一层氧化膜B 与氧气在常温下不反应C 铝性质不活波D 铝耐酸耐碱 C A 4 某溶液中投入铝片后有氢气放出则溶液中不能大量存在的离子是 A Cl B H C OH D HCO3 5 铝能冶炼难熔金属和制成铝热剂 因为铝 A 密度小 熔点较低B 具有还原性且生成氧化铝时放出大量热C 在空气中燃烧放出大量的热D 是金属 D B 6 下列叙述正确的是 A 二氧化碳能灭火 所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭B 铝的硬度比镁大 熔点比镁低 C 相同质量的铝分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应 产生气体的体积为3 1D 相同质量的铝分别跟足量稀硝酸或氢化钠溶液共热 产生气体体积相同 B 7 相同质量的两块铝 分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应 产生气体的体积比是 A2 3B3 2C2 1D1 1 D 2 镁与铝谁的还原性强 为什么 思考 1 根据元素周期律和镁铝原子结构特点推出它们有怎样的化学性质 根据学过的知识 联系镁 铝的还原性 你认为镁 铝可以和哪些非金属单质和化合物反应 想一想 思考 通常见到的金属镁 铝都没有金属光泽 其原因是什么 Al 4HNO3 稀 Al NO3 3 NO 2H2O3Mg 8HNO3 稀 3Mg NO3 2 2NO 4H2OMg 4HNO3 浓 Mg NO3 2 2NO2 4H2O 在常温下 镁 铝和水的反应非常慢 几乎看不到现象 不过在加热时 可观察到气泡 与水的反应