高中化学反应速率平衡.doc

统一教育 金牌教练 助力一生学科教师辅导教案 统一教育学科教师辅导教案讲义编号 学员编号： 年 级： 课时数：学员姓名： 辅导科目： 学科教师：课 题第二章反应速率和化学平衡第一节化学反应速率授课日期及时段教学目的1、了解了化学反应速率的概念和表示方法2、使学生具有初步的利用反应速率计算的能力3、了解关于反应速率的图象【基础练习】1、概念：2、数学表达式：3、各物理量的单位： 化学反应速率： 反应物（或生成物）浓度： 反应时间： 4、请区别： 根据1L密闭容器中的反应： 2H2 + O2 = 2H2O 起始物质的量（mol） 2 1 2 20分钟后物质的量（mol） 1 0.5 320分钟内物质的量变化量（mol） _ _ _20分钟内物质的量浓度变化量（mol/L） _ _ _10分钟内物质的量浓度变化量（mol/L） 0.5 0.25 0.510分钟内平均反应速率（mol/L。min） _ _ _10分钟内平均反应速率之比 _ ： _ ： _注：1、化学反应速率是标量，即只有大小，没有方向。2、化学反应在整个进行过程中不是匀速的，即不同时刻的化学反应速率是不相同的，所以通常计算出来的速率是平均速率。3、同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，因此，在表示反应速率时必须标明是何种物质。4、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。5、同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比。三课堂巩固题型一：反应速率的计算1.已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（molL-1min-1）表示，则正确的关系是： （ ）A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO2将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是 （ ）A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)3.在体积数V升的密闭容器中进行下列反应，mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用A物质表示的平均反应速率为am/p molL-1min-1,则十分钟内，D物质增加的物质的量是 （ ）A、pqtm/a B、atm/q C、aqVt/p D、aVm/p4一定温度下，向容积为2L的真空容器内(装有催化剂)通人1 mol氮气和3 mo1氢气，3 min后测得容器内的压强是起始的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示的反应的平均速率V(H2)是 ( ) A .0.2 mo1(Lmin) B 0.6 mo1(Lmin) C. 0.1 mol(Lmin) D. 0.3 moI(Lmin) 题型二：反应速率大小比较5在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1 C(C) = 0.8molL1s1 D(D)= 1 molL1s16.由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ） A、20mL, 3molL-1 B、20mL,2molL-1 C、 10mL, 4molL-1 D、10mL, 2molL-1 7.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是(A)10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O310mL 0.05molL H2SO4题型三：化学方程式系数的确定8.某温度下,在V升容器中进行如下反应XA(气) +3B气)=YC(气),开始时充入10amolA,30amolB, t分钟后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 则X,Y值分别是 ( )（A）X=2，Y=1 （B）X=1，Y=3 （C）X=1，Y=2 （D）X=3，Y=19.把0.6mo1X气体和0.4mo1Y气体混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mo1 W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.0lmol(Lmin)，则n的值为 ( ) A 4 B 3 C 2 D 110在一个密闭容器中，放入3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）3Y（气） 2Q（气）nR（气）。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变，则该反应式中的n值应为（ ） A、 3 B、 4 C、 5 D、 6题型四：反应速率与图象结合11.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_12在容积固定为4L的密闭的容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率V正，V逆与时间t的关系如上图，则图中阴影部分面积表示（ ）A .X的浓度的减少 B .Y的物质的量的减少 C .Z的浓度增加 D . X的物质的量的减少二、影响化学反应速率的因素一学习目标1. 掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；2. 通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3. 使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。二课前预习1、内因：2、外因：（1）浓度碰撞理论：活化分子： 有效碰撞： 活化能：注：固体、纯液体的浓度为固定值，它们的量的改变不会影响化学反应速率（2）压强受压强影响的反应类型：压强影响化学反应速率的本质：注：固体、液体或液体间的反应，忽略压强对反应速率的影响。（3）温度温度影响反应速率的本质：温度影响反应速率的经验规律：（4）催化剂过渡态理论：催化剂影响化学反应速率的本质：酶的催化特点：（5）其它三衔接高考例1（07北京理综）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0例2（2007广东22）“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A . 22.0s B . 22.044.0s C. 44.0s D. 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。课堂巩固1、下列说法正确的是 A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率2、 在固定体积密闭容器里，按2：1的体积比充入SO2和O2两种气体，在一定温度和压强下进行反应。1min末时，v(SO2)=AmolL-1min-1,在2min末时，SO3还在不断增加，那么2min末时，仍用SO2表示该反应的化学反应速率将是( ) A小于AmolL-1min-1 B大于AmolL-1min-1 C 等于AmolL-1min-1 D无法确定3、对于反应N2+ O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）( ) A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大 C、体积不变充入He气使压强增大 D、压强不变，充入He气4、在10时，某化学反应速率为01 molL-1s-1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率增加到16 molL-1s-1则该反应需在什么温度下进行（ ）A、30 B、40 C、50 D、605、亚氯酸盐（NaClO2）可用做漂白剂，在常温下不见光时候可保存约一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl-+H2O.分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2,这是因为 A、酸性使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的H+起催化作用C、溶液中的Cl-起催化作用 D、逸出的 ClO2使反应的生成物浓度降低例1、A 例2（1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）影响化学反应速率的因素阶梯训练1将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D2、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变图I：在条件I时的反应情况图：在条件时的反应情况图III：在条件III时的反应情况图：在条件时的反应情况3在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是（ ）A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积4合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大5在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_ _。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： _。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。6T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3 A（g）+b B（g）3C（g）+2D（g）；H0，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L。根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平衡速率v（B）= ，化学方程式中计量数b= 。（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t 4 min（填“大于”“小于”或“等于”），原因是 。（3）T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡B的浓度仍然为1.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是 、 。（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB、保持容器体积不变，使甲容器升高温度C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量A气体D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量B气体7. 有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g） H0。（1）将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6molL1，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_。（2）若把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_（精确到0.1%）；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施（写两种）_ _ _。（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的可能原因是_，若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，假设达到平衡的时间为t0t1的1/2，且增加的B全部转化。请在上图中画出各物质浓度的变化情况。