山东省潍坊市2011届高三新课程教学质量抽样监测化学试题(附答案).doc

山东省潍坊市 2011 届高三新课程教学质量抽样监测 化 学 试 题 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 注意事项 1 答第 1 卷前 考生务必将自己的姓名 考号 考试科目 试卷类型 A 涂写在 答题卡上 考试结束时 将试题和答题卡一并交回 2 每小题选出答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡 皮擦干净后 再选涂其它答案标号 不能答在试题卷上 可能用到的相对原子质量 H l C 12 N14 O 16 N 23 Mg24 A1 27 S 32 C l 35 5 Fe 56 Cu 64 选择题 本题包括 l6 小题 每题只有一个选项符合题意 1 至 8 题 每题 2 分 9 至 16 题 每题 3 分 共 40 分 1 2010 年 4 月 7 日 俄罗斯科学家宣布在实验中获得了 和 两种新原子 下列29317Un29417 有关这两种原子的说法错误的是 A 质量数均超过质子数的两倍 B 互称为同位素 C 中子数分别为 176 177 D 是同一种核素 2 水热反应是指在高温高压的永环境条件下 将二氧化碳转化为有机物的技术 水热反应 不仅能实现二氧化碳到有机物的转化 还可以将有机质转化成矿物能源 也可将废水 中的有机物转化成煤炭等资源 下列说法不正确的是 A 水热反应一定包含化学变化 B 水热反应可以降低自然界中碳的含量 C 水热反应可以改善温室效应 D 水热反应可重建地球上碳资源的和谐循 环 3 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A Ca 2 Na NO3 SO32 B H Na CH4COO I C B a2 OH Na Br D C1O Na S2 OH 4 下列说法正确的是 A 非金属氧化物一定是非电解质 B 共价化合物一定不是强电解质 C 离子化合物一定不舍共价键 D 置换反应一定属于氧化还原反应 5 用 NA 表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1moINH 2 含有 10NA 个电子 B 32g 甲烷中含有 2NA 个 C H 键 C 5 3Na 2CO3 溶于水 配成 100mL 溶液 溶液中 CO32 的数目为 0 05NA D imoINa 2O2 与足量 H2O 反应 转移电子数为 2NA 6 已知同周期 X Y Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断中正确的是 A 在三种元素中 元素 Z 的非金属性最强 B 气态氯化物的还原性按 X Y Z 的顺序逐渐增强 C Y 元素一定是硫 D H 3ZO4 一定是强氧化性酸 7 对于 0 1mol L 1 的 Na2S 溶液 下列判断正确的是 A 溶液中阴离子浓度的大小顺序 c S 2 c OH c HS B c Na 2c S 2 c OH c HS C c Na c S 2 c H D 向溶液中加入少量 NaOH 固体 能促进水的电离 8 有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质 下列叙述中错误的是 A 相同温度下 等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的碱性比较 前者更强 B 常温时承溶性 Na 2CO3 NaHCO3 C 在酒精灯加热的条件下 前者不分解 后者分解 D 将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中 前者产生沉淀 后者不产生 沉淀 9 高铁酸钾 K 2FeO4 是一种既能杀菌 消毒 又能絮凝净永的水处理剂 工业制各高 铁酸钾的反应离子方程式为 Fe OH 3 C1O OH FeO 42 C1 H2O 未配平 下列有关说法不正确的是 A 由上述反应可知 Fe OH 3 的氧化性强于 FeO42 B 高铁酸钾中铁显 6 价 C 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 2 D K 2FeO4 处理水时 不仅能消毒杀菌 而且生成的 Fe3 水解形成 Fe OH 3 胶体能 吸附水中的悬浮杂质 10 水的电离平衡曲线如右图所示 下列说法不正确的 A 图中五点 Kw 间的关系 B C A D E B 若从 A 点到 D 点 可采用在水中加入少 量酸的方法 C 若从 A 点到 C 点 可采用温度不变时在 水中加入适量 NH4C1 固体的方法 D 若处在 B 点时 将 pH 2 的硫酸与 pH 10 的 KOH 等体积混合后 溶液显中性 11 某地污水中含有 Zn2 Hg 2 Fe 3 和 Cu2 四种阳离子 甲 乙 丙三位同学设计的从 该污水中回收金属铜的方案如下 下列判断正确的是 A 三种实验方案中都能制得纯净铜 B 乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C 甲方案中的反应涉及到置换 分解 化合 复分解四种反应类型 D 丙方案也发生环境污染 12 某温度下 CO 2 饱和溶液的浓度是 0 03mol L 1 其中 1 3 的 CO2 转变为 H2CO3 而 H2CO3 仅有 0 1 发生如下电离 H 2CO3 H HCO3 则溶液的 pH 约为 A A 3 B 4 C 5 D 6 13 工业上采用湿法炼锌过程中 以 ZnSO4 为主要成分的浸出液中 含有 Fe3 Fe 2 C u2 CI 等杂质 这些杂质对锌的电解工序有妨碍 必须事先除去 现有下列试剂可供选择 酸性 KMn0 溶液 NaOH 溶液 Zn H 2O2 溶液 Zn Fe AgNO 3 溶液 Ag 2SO4 下列说法不正确的是 A 用酸性 KMnO4 溶液将 Fe2 离子氧化成 Fe2 离子 再转化为 Fe OH 3 沉淀除去 B 用 ZnO 调节浸出液的酸碱性 可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C 在实际生产过程中 加入 Ag2SO4 可除去 C1 是利用了沉淀转化的原理 D 也可以用 ZnCO3 代替 ZnO 调节溶液的酸碱性 14 Cu 2O 也是一种半导体材料 用作制造整流器的材料 还可以用于制船底防污漆 杀死低级海生动物 农作物的杀菌剂 在实验室里可模拟工业过程制 通电 取 Cu2O 总反应式是 2Cu H2O CuO2 H2 其装如右图 下列有关说法不正确的是 A 该实验符合绿色化学的设计理念 B 图中的虚线框内需连接直流电源 且正极与石墨相连 C C uO 高温加热分解也可以得到 Cu2O D 上述装置中 阳极的电极反应式是 2Cu 2OH Cu 2O H2O 2e 下面两套实验装置 都涉及到金属的腐蚀反应 假设其中的金属块和金属丝都是足量 的 请同学们仔细观察 完成 15 16 题 15 下列叙述正确的是 A 装置 I 在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 B 装置 开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C 装置 在反应过程中能产生氢气 D 装置 I 在反应结束时溶液中的金属阳离子只有 Cu2 16 下列与反应原理相关的叙述不正确的是 A 装置 I 中不可能发生如下反应 Fe 2Fe 3 3Fe2 B 装置 在反应结束时溶液中存在 Fe2 C 装置 I 的溶液若换为稀硝酸 则腐蚀过程与原装置不同 D 装置 中的铁丝能发生电化学腐蚀 第 卷 非选择题 共 60 分 注意事项 1 第 卷共 4 页 用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上 2 答卷前先将密封线内的项目填写清楚 17 12 分 高纯氧化铁 Fe2O3 是现代电子工业的重要材料 实验室用硫铁矿烧渣 主要成分为 Fe2O3 FeO SiO 2 等 为原料制备高纯氧化铁的步骤如下 试回答下列问题 1 实验室用 18 4 mol L 1 的浓硫酸配制 150 mL4 8mol L 的硫酸溶液 所用的玻 璃仪器除胶头滴管 量筒 烧杯 玻璃棒和酸式滴定管外 还需 填写仪器名称 2 溶液 X 中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为 3 某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气 请完成下列有关问题 装置 A 中可以选用下列试剂中的 填写序号字母 a NH 4 2SO4 和生石灰 b NH 4C1 和 Ca OH 2 固体 c NH 4HCO3 固体 d NH 4C1 固体 装置 c 中试剂最好是 填写试剂名称 收集 NH2 时 气体应由 填写导管口代号 通入 4 写出氨水与 NH4HCO3 溶液反应的离子方程式 18 8 分 A B C D 均为中学常见物质 其中 A 为单质 B C D 为化台物 并且存 在如下转化关系 试回答下列问题 1 B 与 C 为氧化物 D 是一种盐 俗名纯碱 若 A 为金属单质 写出反应 的化学方程式为 若 A 为非金属单质 则符合转化 的一个反应的离子方程式为 2 若 A 为淡黄色非金属单质 B 为气态氧化物 是空气的重要污染物之一 C 为气 态氢化物 试写出 B 与 C 反应的化学方程式 3 若 A 为金属单质 常用于制作燃烧弹 信号弹 C 为氧化物 且反应 均需加入 强碱溶液才能发生 则反应 的离子方程式为 19 10 分 X Y Z 三种短周期元素 它们的原子序数之和等于 16 X 2 Y 2 Z 2 在常温 下都是无色气体 它们均为工业合成某化工厂的重要原料 其流程如下 已知 一定条件下 X 2 与 Y2 能反应生成 A X 2 与 Z2 能反应生成 B B 和 C 分子均为常见的 10 电子微粒 请回答下列问题 1 X 元素在周期表中的位置是 2 X 2 与 Z2 可制成新型化学电源 KOH 溶液作电解质溶液 两个电极均由多孔石墨 制成 通入的气体在电极表面放电 负极电极反应式为 3 化合物 B 吸收 C 后形成的溶液 pH 7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 用化学用语表示 4 写出由 C 生成 A 和 B 的化学方程式 20 10 分 2010 年亚运会在我国广州成功举办 整个亚运会体现了环保理念 1 广州亚运会火炬 潮流 采用了丙烷 C 3H8 作为燃料 燃烧后的产物为水和 二氧化碳 在 298K 时 1mol 丙烷完全燃烧生成 CO2 和液态水放出 2221 5kJ 的 热量 则该反应的热化学方程式为 又知 在 298K 时 C3H8 g C 3H6 g H 2 g H 124 2 kJ mol 1 H2 g O2 g H 2O I H 285 8kJ mol 1 1 则 l mo1C3H6 完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出的热量是 kJ 2 广州是一座美丽的海滨城市 海水资源非常丰富 海洋电池是以铝为负极 铂网为正极 海水为电解质溶液 空气中的氧气与铝 反应产生电流 电池总反应为 4A l 3O2 6H2O 4A1 OH 3 下列说法正确的 是 填写序号字母 a 电池工作时 电流由铝电极沿导线流向铂电极 b 铂电极采用网状比块状更利于 O2 放电 c 海水中的 OH 向铝电极方向移动 用惰性电极电解 200mLl 5mol L 食盐水 电解 2min 时 两极共收集到 448mL 气体 标准状况下 写出该电解反应的离子方程式 假设电解前后溶液的体积不变 则电解后该溶液的 pH 为 21 10 分 由于温室效应和资源短缺等问题 如何降低大气中的 CO2 含量并加以开发利 用 引起了各界的普遍重视 目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇 一定条 件下发生反应 CO 2 g 3H 2 g CH3OH g H2O g 该反应的能量变A 化如右图所示 1 上述反应平衡常数 K 的表达式为 温度降低 平衡常数 K 填 增大 不变 或 减小 2 在体积为 2L 的密闭容器中 充入 1molCO2 和 3molH 测得 CO2 的物质的量随时间变化如下 表所示 从反应开始到 5min 末 用氢气浓度变 化表示的平均反应速率 v H 2 t min 0 2 5 10 15 N CO2 mol 1 0 75 0 5 0 25 0 25 3 在相同温度容积不变的条件下 能说明该反应已达平衡状态的是 填写 序号字母 a n CO 2 n H 2 n CH 3OH n H 2O 1 3 1 1 b 容器内压强保持不变 c H 的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 3 1 d 容器内的密度保持不变 4 下列条件能使上述反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 填 写序号字母 a 及时分离出 CH3OH 气体 b 适当升高温度 c 保持容器的容积不变 再充入 1molCO2 和 3molH2 d 选择高效的催化剂 22 10 分 铬是水体的主要污染物之一 可以导致水生生物死亡 化学实验中 如使某 步中的有害产物作为另一步的反应物 形成一个循环 就可不再向环境排放该有害物 质 例如处理铬的实验循环示意图如下 1 在上圉所示的编号步骤中 其中反应 所用的试剂是硫酸酸化的 H2O 请写出该 反应的离子方程式方程式可以不配平 2 现有含 Cr3 和 Fe3 的溶液 使用 NaOH 溶液和盐酸溶液 可将这两种离子相互分 离 根据上图信息分析 在涉及的过滤操作中 上述两种离子的存在形态分别是 写化学式 3 铬的化台价除了示意图中涉及的 3 和 6 价外 还有 0 十 2 4 和 5 价等 现 有 24mL 浓度为 0 05 mol L 1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0 02 mol L 1 的 Na2Cr2O7 溶液完全反应 已知 Na2SO4 被 Na2Cr2O7 氧化为 Na2SO4 则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 4 已知 298K 时 Cr OH 3 的溶度积常数 KSP 6 3 10 31 mol L 1 4 取少量 Cr2 SO 4 3 溶液 加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡 测得 pH 11 则此温度下残留在 溶液中 Cr3 的浓度为 mol L 1