绥化二中2012-2013学年高一第三次月考化学试题.doc

绥化二中2012-2013学年上学期期末高一化学试题（考试时间：60分钟 总分：100分） 试卷说明：1.本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2.可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 C根据元素组成，将物质分为纯净物和混合物 D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）ACaO + H2O = Ca(OH)2 B2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2C3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H23下列说法正确的是()ASiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO2D高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强4下列反应不能生成FeCl2的是A铁和CuCl2 溶液反应 BFeCl3溶液中加入铜粉C铁在氯气中燃烧 D铁和稀盐酸反应5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC、1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA 6将过量的CO2分别通入到CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A B C D7. 下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl)相等的是 A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B100 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C150 mL 2 mol/L的KCl溶液D75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液8反应3Cl26KOH(浓)KClO35KCl3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比( ) A5：1B4：1 C1：5 D1：49周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 10下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C用丙图装置除去乙醇中的水 21世纪教育网 D用酒精萃取碘水中的碘11、有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应B等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多12下表各组物质中，满足下图物质(或其水溶液）一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNa2OBSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2FeCl2FeCl3DAi2O3NaAlO2Al(OH)313下列离子方程式正确的是 （ ） 、碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO32H+ = Ba2+CO2十H2O、铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe3+ 、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH- Al(OH)3、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O、铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag A. B. C. D.14溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为A2:3B1:4 C1:1D3:215下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是 ( ) 16下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNaOH与AlCl317.由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）A. 浓盐酸 B. 硫酸亚铁（FeSO4）溶液 C. NaOH溶液 D. 过氧化纳（Na2O2）11、神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ()AHNO3BH2O2CKClO3DNa2O214. 某溶液中含有HCO3、CO32、Na+、Cl等四种离子，向其中加入足量Na后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）AHCO3 BCO32 CClD Na+15下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是AHCl H2 BH2O2 O2 CCOCO2 DFeCl3 FeCl29 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是( ) ABa(OH)2 BNaOH CH2SO4 DAgNO36.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 此时滤液中存在的离子有A BCu2+CAl3+DMg2+3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D该物质中一定含钠离子 第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共4小题，共52分）17、（10分）)在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：(1) NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na+H+ SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 (A酸 B碱 C盐D氧化物)(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是 ， 。(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是： 17、(共7分)(1) C （1分） (2)BaCO3 NaHSO4 （2分） (3) CO32- + 2H+ = CO2+ H2O （2分） Ba2+ + SO42- = BaSO4（2分）23(10分)在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入 mol NaOH时， Al3已经全部转化为 ，(填化学式) Mg2已经全部转化为 (填化学式)（2）图中线段OAAB 26（7分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应，得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物试计算(1)反应后生成铜的质量来源:学|科|网Z|X|X|K(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度24（8分）某待测液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、Fe2等离子，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。(2)过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。(4)在步骤(3)中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：待测液中一定含有_离子，一定不含有_离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)_。24.Ag、Ba2、Fe2（2分）；Fe3（2分）焰色反应，（2分）产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) （2分）25.（10分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质 的一种用途 。(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸碱中的 。(3)写出G A+C的化学方程式： 。（4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，然后 。（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3，且生成的Fe2与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为_。25、（1）H2SO4，用做红色油漆和涂料 （2）CO；酸（3）2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O（4）NaOH溶液，过滤（每空1分）（5）1:2:4（3分）26、 （16分）按要求填写化学用语。（1） 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） 。（2） Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 。（3） 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为 ，化学方程式 。除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入 （选填“少量”、“适量”、“足量”） （填写试剂）再用 （填实验方法）得到纯净的FeCl2溶液。（4） CO32- + 2H+ = CO2+ H2O（写出对应的化学方程式） 。27.（每空2分，共16分）（1）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（2）Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-（3）通入足量Cl2(或氯水)，2FeCl2+Cl2=2FeCl3 足量 Fe粉 过滤（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（有多种情况）“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2012-2013学年上学期第三次月考 高一化学答案卷一选择题（每题3分,共48分）题号12345678答案BBCCDBDA题号910111213141516答案DDABACCA二、填空题（共3小题，合计43分）17. （14分）表格内各1分 序号 物质被选出的物质选择依据1Cl2、有颜色2C C C非金属单质3 CO2 非电解质（或常温下为气体） 点燃C+ O2 CO2 3NaOH+ FeCl3Fe（OH）3 +3NaCl Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O Fe +2 Fe3+=3 Fe2+（每个2 分）18. （17分）（2）试管 (1分) （3）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2 Cl-(1分)、Fe3+3SCN- = Fe(KSCN)3（1分）；Fe2+具有还原性(1分) Fe2+具有氧化性(1分) 在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；(1分) 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失(1分)。（或先加入足量Cu片（或铁粉或锌片），再加入KSCN溶液，无血红色出现）；2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2 或2Fe3+ + Fe = 3Fe2+或2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn 2或2Fe3+ + 3Zn = 2Fe +3 Zn 2(1分)（4）AD (2分)（5）氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化(2分)；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉(2分)。（6）C(2分) zxxk19. （11分）（1） Fe3+ SO42 Fe2（SO4）3 (各1分) zxxk（2）不对，(1分)因为在实验中加入了BaCl2，因此不能确定原X溶液中是否含Cl-。(2分)（3）取实验中的上层清液滴加AgNO3然后加入稀硝酸，出现白色沉淀，说明Cl-没有参加反应(3分)；Ag+ + Cl- = AgCl(2分)20. （11分）I、 2:3_， _1:1_； _2:3 _。（各1分）II、（1）0.1 mol/L；（2）0.2 mol/L；（3）0.32g；（4）0.05mol/L。（各2分）