高中化学原子结构第三四次课的讲义.doc

第三次课的讲义补充：一、影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力_，半径_；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径_。1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。二、 金属无负价，O、F无正价； 一般，最高正价=最外层电子数，最高正价= 8 一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。过关检测： 1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化c.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂 B.钠 C.氟 D.氯3.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、ClC.S2-、Cl-、K+、Ca2+ D.Na、Mg、Al、K4 .下列叙述中正确的是 （ ）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指A族的所有元素5.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr6.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-7.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是( )A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S8.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( )A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-109.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是( )A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和1710.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX11.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( )A.16 B.17 C.18 D.1912.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为( )A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y13.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDC新课导入随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？到现在为止，人们发现的一百多种元素，它们的原子结构不同，性质各异。为了研究方便，我们把元素所表现的各种性质分为两大类，一类称为金属性，一类称为非金属性。已学过的碱金属元素所表现的性质就属典型的金属性，而卤族元素的性质就具有典型的非金属性。元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子获得电子的能力。一般地，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。碱金属元素中，各元素金属性的相对强弱是用什么实验事实说明的？卤族元素中，各元素的非金属性的相对强弱又是用什么事实说明的？方法导引金属性的判断： 单质与水反应置换出氢的难易程度； 单质与酸反应置换出氢的难易程度； 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。非金属性的判断： 与氢气反应生成氢化物的难易程度； 氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。即“越易越强、越难越弱”知识归纳：金属性质钠镁铝与水反应与冷水剧烈反应与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应与冷水很难反应，与热水缓慢反应与酸反应剧烈反应迅速反应氧化物和为碱性氧化物为两性氧化物对应碱为强碱为中强碱为两性氢氧化物结论2. 、的非金属性的递变规律 非金属性质非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱弱酸中强酸强酸比更强的酸结论综上所述，我们可以从1118号元素性质的变化中得出如下结论： 同周期元素性质的递变规律：性质同周期（左右）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性【典型例题】 例1 A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：（1）四元素的符号依次是A ，B ，C ，D 。它们原子半径由大到小的顺序是 。（2）试写出四元素的离子结构简图：A ，B ，C ，D 。它们离子的半径由大到小的顺序 。（3）写出最高价氧化物对应水化物的化学式 ，分别比较酸性和碱性的强弱 。（4）写出气态氢化物的化学式 。比较其稳定性 ，理由 。 例2 画出下列四种粒子的结构示意图，并写出其粒子符号和名称：（1）L层电子数是K层电子数3倍的原子。（2）最外层有4个电子，倒数第三层没有电子的原子。（3）核外有18个电子的负二价阴离子。（4）核外有10个电子的正三价阳离子。第四次课复习讲练习过关检测一. 选择题1. 元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化2. 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物水化物酸性强弱为，则下列判断正确的是（ ）A. 非金属性强弱为 B. 气态氢化物的稳定性为：C. 原子半径为D. 阴离子的还原性为3. A、B两种元素的原子，当它们分别获得一个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A放出能量大于B，则可推断（ ）A. A的氧化性小于B B. 的还原性大于C. 的还原性大于 D. A的氧化性大于B4. 下列各组粒子中半径之比大于1的是（ ）A. B. C. D. 5. 元素R的最高价含氧酸化学式为，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）A. B. C. D. 6. 下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A. 酸性： B. 氧化性：C. 半径：D. 原子序数：7. 具有相同电子层结构的三种粒子、，下列分析正确的是（ ）A. 原子序数关系是 B. 粒子半径的关系是C. C一定是惰性元素的一种原子 D. 原子半径的关系是8. 元素R的气态氢化物化学式为，下面叙述不正确的是（ ）A. 该元素的原子最外电子层上有6个电子B. 该元素最高价氧化物的化学式为C. 该元素是非金属元素D. 该元素最高价含氧酸的化学式为9. X、Y、Z是3种主族元素。如与具有相同的电子层结构，半径大于半径，则3种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D. 10. A、B、C、D、E是具有相同电子层数的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. C、D、E、A、B B. E、C、D、A、B C. B、A、E、D、C D. B、A、D、C、E11. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A.、原子的最外层电子数依次增多B. 、元素的最高正价依次升高C. 、的原子半径依次增大D. 、的金属性依次增强12. X元素原子的最外层电子数是Y元素原子的最外层电子数的3.5倍，则它们形成的化合物的化学式为（ ）A. B. C. D. 13. 某元素R的最高价氧化物的化学式为，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（ ）A. C B. N C. D. 二. 填空题14. 用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 ；（3）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是 ；（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是 ；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 。15. 元素周期律是指元素的性质随 的递增而呈现周期性变化的规律，这里元素的性质是指 和 ；元素性质周期性变化是 呈周期性变化的必然结果。16. 用“”或“”号连接：（1）热稳定性：、 ；（2）粒子半径：、 ；（3）粒子的氧化性：、 。17. 用A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 E. 电子层数，填写下列各空格（填入字母）：（1）原子种类由 决定。（2）元素种类由 决定。（3）元素有同位素由 决定。（4）同位素相对原子质量由 决定。（5）元素的原子半径由 决定。（6）元素的化合价主要由 决定。（7）元素的化学性质主要由 决定。（8）价电子数通常是指 。（9）核电荷数由 决定。18. 元素A的原子核内质子数和中子数相等，它形成的气态氢化物在标准状况下密度为，此氢化物的化学式为，则此元素的符号是 ，原子结构示意图为 ，最高价氧化物对应的水化物化学式为 。19. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。的单质跟足量的反应可置换出（标准状况下）的氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是 元素，B是 元素，C是 元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式 ， 。（3）A离子的氧化性比B离子氧化性 ，这是由于 。三. 计算题20. 碳元素与某非金属元素R形成化合物，已知分子中各原子最外层电子数之和是32，核外电子数之和为74，则R是什么元素，等于多少？并写出R元素最高价氧化物及对应水化物的化学式。