甘肃省甘谷二中2012-2013学年上学期高二年级化学寒假作业(三).doc

甘肃省甘谷二中2012-2013学年上学期高二年级化学寒假作业(三)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23Cl 35.5 Al 27 Si 28 P 31 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共16小题，每小题只有1个正确答案） 1氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术，下列有关说法不正确的是（ ）A、核内质子数均是4B、是摩尔质量不同的三种同素异形体C、氢核聚变后会产生新元素D、从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原2某温度时，下列说法正确的是（ ）A、的盐酸和的溶液等体积混合后，溶液的B、的氨水中C、向盐酸中滴加氨水至溶液的，所得溶液中D、将的盐酸稀释100倍后，溶液的3最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的、比黄金还贵的，太空中的甲醇气团等，已知甲醇性质和乙醇相似。下列说法中正确的是（ ）A、和是两种不同的核素B、将铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于浓C、与发生反应化学方程式为： D、 是化学变化4对于反应 ；，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）A、焓变B、温度C、压强D、熵变5根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度：D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：6类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是（ ）类比对象结论A高温高温BCD7粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，管状反应装置如右图。管中发生的反应是，下列说法不正确的是（ ）A、反应管粗镍端为低温区，高纯镍端为高温区B、该反应体系在一定条件下达到平衡状态的标志之一是体系的压强不变C、提纯过程中，会逐渐减少 D、该装置可用于碘的提纯8右图是时与反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A、该反应的热化学方程式为：B、曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变D、在温度体积一定的条件下，通入和反应后放出的热量为，若通入和反应后放出的热量为，则9在溶液中有浓度均为的、等离子，已知： ； ； ；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的最小（ ）A、B、C、D、10时有硫酸铜溶液。将溶液蒸发掉水后恢复到，恰好全部生成硫酸铜晶体，则下列关系式错误的是（ ）A、原硫酸铜溶液的密度为B、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为C、原硫酸铜溶液的质量分数D、生成硫酸铜晶体的物质的量为11A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（ ）A、X元素为铝B、反应和互为可逆反应C、X元素可能是金属，也可能是非金属D、反应和一定为氧化还原反应124种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，和离子的电子数之差为8,。下列说法不正确的是（ ）A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC、分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是13常温下，将晶体加入水中溶解，得到溶液，下列叙述正确的是（ ）A、若溶液的，该溶液中粒子浓度关系为： B、若的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：C、若溶液中粒子浓度关系为，则的水溶液一定显碱性D、将晶体加入水中一定能促进水的电离14下列关于热化学反应的w描述中正确的是A已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2(283.0)kJ/molC两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) H0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深DH0的化学反应一定不能自发进行15右图是水煤气（成分为、）空气燃料电池的工作原理示意图，均为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ）A、A处通入的是空气，B处通入的是水煤气B、电极发生还原反应，电极发生氧化反应C、电极的反应式包括：D、如用这种电池电镀铜，待镀金属增重，则至少消耗标准状况下的水煤气16取一定质量含、和的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化： 则转化过程中所加稀的物质的量浓度为（ ）A、B、C、D、第卷（选择题，共62分）17（8分）（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中、的物质的量之比为1:4.请回答： （1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 . （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 . （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中 A元素在周期表中的位置是第 周期 族，气体Y的化学式是 . 含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为 . （4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 .18（12分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。 （1）已知反应：，向的溶液中通入，反应后，溶液中除含有外，还一定有 （填序号）. 含，不含 含，不含 含，还含有 （2）773K、固定体积的容器中，反应过程中能量变化如右图。曲线表示使用催化剂时的能量变化。若投入、，平衡时能生成，反应就具有工业应用价值. 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，的平衡转化率最小为 ； 在容器容积不变的前提下，欲提高的转化率，可采取的措施（答两项即可） 、 ； 下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。a 使用催化剂，使反应b 使用催化剂，能够提高反应物转化率c 使用催化剂，不能改变反应的平衡 （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（）、铁作电极电解浓溶液制备高铁酸盐的方案，装置如右图所示。 作 （填“阴”或“阳”）极； 电极的电极反应式为： . （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是发生的一个还原过程的反应式： 、五种物质中的 （填化学式）能使上述还原过程发生. 欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测度 推（计）算反应速率.19（10分）某研究性学习小组将一定浓度的溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应只生成一种沉淀； 乙同学认为这两者相互促进水解，只生成一种沉淀； 丙同学认为生成了和两种沉淀。 （查阅资料知：和均不带结晶水） ：按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入 试剂，若观察到 时，就说明乙同学的猜想正确，则溶液和溶液反应的离子方程式： . ：定量探究生成物的成分将沉淀通过 、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分. ：若沉淀中和两者都有，可通过下列所示装置的链接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）. （1）上述各装置连接顺序为： ； （2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是 . （3）若沉淀样品的质量为克，吸收装置质量增加了克，则沉淀中的质量分数为： . （4）能证明甲同学说法正确的实验现象是 .20（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性 溶液测定空气中甲醛的含量.【查阅资料】溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。 【实验一】按如图所示装置进行采样（1）由图可知甲醛的物理性质为 .（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、 .（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可） .设置空气采集器为恒定流量，采集.【实验二】量取的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀备用.（4）用标准草酸溶液进行滴定，当 时，达到滴定终点.（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为、。计算该居室内空气中甲醛的浓度为 .（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“无影响”、“偏小”）.【实验三】环境监测站工作人员采样后，将的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表.环境温度5101520253035显色时间453015131075（7）由该表可以得出的结论是 .（8）请用化学反应原理解释 .甘肃省甘谷二中2012-2013学年上学期高二年级化学寒假作业(三)参考答案一、选择题题目12345678答案BBDAAACD题目910111213141516答案ABDDACDA二、填空题17（1） （2）4:1 （3）4； （4）18（1） （2）10% 增大浓度。适当降低温度、及时分离生成的 （3）阴 （4）、 单位时间内收集的气体体积（或手机一定体积的气体所用的时间）19、稀盐酸；无气体产生 、过滤 、（1） （或） （2）排出装置中滞留的和气体，以便完全吸收。 （3） （4）装置B滞留不增加（或不变）20（1）常温下是气体，可溶于水 （2）广口瓶 （3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。 （4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不褪色。 （5）300 （6）偏小 （7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快） （8）升高温度，能提高化学反应速率