高一化学期中圈题11《氧化还原反应的强弱规律和先后规律》课件.ppt

11 氧化还原反应的强弱规律和先后规律 以史为鉴 考法回顾 01 1 以史为鉴 考法分析 圈题1 氧化还原反应的强弱规律和先后规律 考法规律分析 例题剖析 针对讲解 02 解析 1 由反应 分别知道氧化性 Fe3 I2 Cl2 Fe3 MnO4 Cl2 MnO4 Cl2 Fe3 I2 2 由 1 知氧化能力 Cl2 Fe3 I2 故Fe3 只能将I 氧化为I2 不能氧化Cl 2 例题剖析 针对讲解 答案 1 MnO4 2 Fe3 2 例题剖析 针对讲解 解析 反应A中SO2失电子价态升高 硫元素由 4价升高到 6价 SO2是还原剂 Fe3 变成Fe2 得电子价态降低 由 3价降到 2价 Fe2 是还原产物 得出还原性顺序是SO2 Fe2 与已知一致 反应能够发生 反应B中 Br 失电子价态升高 由 1价变成0价 Br 是还原剂 SO得电子价态降低 由 6价变成 4价 SO2是还原产物 得出还原性顺序是Br SO2 与已知相矛盾 反应不能发生 反应C中Br 和Fe2 失电子价态升高 分别由 1价 2价变成0 3价 还原剂是Br 和Fe2 Cl2得电子价态降低 变成Cl 由0价变成 1价 Cl 是还原产物 由此得出还原性顺序是Br Cl Fe2 Cl 与已知一致 反应能发生 反应D中 失电子价态升高的是I 由 1价升高到0价 I 是还原剂 Fe3 得电子价态降低 变成Fe2 由 3价变成 2价 Fe2 是还原产物 得出还原性顺序是I Fe2 与已知一致 反应能够发生 故正确答案为B 答案 B 2 例题剖析 针对讲解 答案 C 解析 根据氧化还原反应的先后规律 一种还原剂与多种氧化剂反应时 氧化性较强的首先被还原 根据金属活动顺序表 氧化性强弱顺序为 Ag Cu2 H Zn2 Mg2 故首先被置换出来的是Ag 破译规律 特别提醒 03 3 破译规律 特别提醒 特别建议 1 价态规律 元素处于最高价时只有氧化性 最低价时只有还原性 中间价时既有氧化性又有还原性2 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物3 氧化还原反应的先后规律 一种还原剂与多种氧化剂反应时 氧化性较强的首先被还原 4 氧化还原反应基本概念及联系 举一反三 突破提升 04 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升