人教版九年级化学第八单元同步练习.doc

第八单元 金属和金属材料（课题1） 1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是( B )A青铜 B紫铜 C生铁 D焊锡2、下列金属呈紫红色的是( D )A、锌 B、锡 C、铁 D、铜3、铝能被轧成铝箔是利用了铝的( B )A、导热性 B、延展性 C、导电性 D、质地坚硬4、菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是( A )A、铁硬度大，铅硬度小 B、铁熔点高，铅熔点低C、铁的密度小，铅的密度大 D、铁的导电性好，铅的导电性差5、灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨( C )A、 导电性好 B、硬度适中，易造型C、熔点高不易熔化 D、有金属光泽6、下列对金属性质的描述中正确 的是( B )A、在常温常压下，金属都是固态物质 B、大多数金属为电和热的良导体C、金属的熔点和沸点都非常高 D、在通常情况下，金属的颜色都是银白色的7、下列各组中物质都属于纯净物的是( D )A、 钢、不锈钢 B、铜、黄铜 C、锡、焊锡 D、铁、氧化铁8、下列关于合金的几种说法中错误的是( B )A、合金一定属于混合物 B、合金不能导电传热C、合金的很多性质与组成它们的纯金属不同D、生铁和钢是含碳量不同的铁的合金9、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。你认为最主要的原因是( C )A、价格便宜 B、升热慢退热也慢，保温效果好C、烹饪的食物中留有铁元素 D、铁中含有有机物必须的碳元素10、下列金属不用于制作装饰品的是（ D ）A、金 B、 银 C、铂 D、铁11、不锈钢是一种合金，有耐腐蚀的重要特性，被广泛用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是( C )A、硅 B、锰 C、铬和镍 D、钨12、下列关于钢和铁的错误的说法是（ C ）A、生铁和钢铁主要成分是铁，都是混合物B、纯铁是由铁原子构成的C、通常说的“钢铁”，其意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质D、生铁和钢冶炼的原理不同。冶炼时前者用还原剂，后者用氧化剂13、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，它们属于（ A ）A、金属或合金 B、氧化物 C、混合物 D、有机物14 一种新兴的金属由于其密度小，延展性强，它和它的合金在航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ B ）A、锌 B、钛 C、镁 D、锰15、世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一加以控制使用。下列对铝应控制使用的是（ B ）制铝合金门窗 制电线 制餐饮具 制银白色漆的原料 制装饮料的易拉罐 包装糖果和小食品 用明矾净水用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品A、 B、 C、 D、16、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈。下列对其原因的分析，最有能的是( D )A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解后洗去了。C、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金17、用元素符号表示下列“世界之最”导电性最好的金属是_ Ag _硬度最高的金属是_ Cr _密度最小的金属是_ Li _地壳中含量最多的金属是_ Al _18、在Fe、Al、Cu、Zn、Ti五种金属中常用作电镀和干电池电极的是_ Zn _常用于制作电缆和电线的金属是Al Cu具有银白色金属光泽的是Fe Al Zn Ti包装糖果、香烟的包状袋内的银白的金属是Al常用于航空工业制造飞机材料的金属是Al Ti19、日常生活中应用金属的性质制成人类需要的物品。请说明以下物品是利用了金属的什么特性？不锈钢炊具抗腐蚀性好，导热性锰钢制的自行车车架韧性好，硬度大用金属制的首饰有金属光泽日光灯管内的汞熔点低且有导电性铝做的包装铝箔延展性20、下表是金属单质与非金属单质的有关通性的比较，填写表中空白性质金属单质非金属单质熔点一般较高一般较低导电性导电一般不导电导热性导热一般不导热延展性有没有状态固态(除汞外)气态、液态、固态是否与硫酸发生置换反应有的反应不反应 根据上表信息，分析判断下表中三种单质A、B、C属于金属单质的是_B、C_，属于非金属单质的是_A_单质熔点是否导电延展性与硫酸反应A113不导电无不反应B1064导电有不反应C328导电有反应第八单元 金属和金属材料（课题2）1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（A）ACu、Fe、ZnBAl、Mg、Zn CZn、Fe、H g D.Mg、Zn、Al2、下面报道中，你认为科学的是（C ）A.识别街头卖的假银元，用硫酸铜溶液浸泡有铜析出，证明是真正的银元B.一位练气功的人吹嘘：如果向装有铝箔的玻璃管发功，铝箔会变成银箔C.不是企业消灭污染，就是污染消灭企业D.一窨井冒火，烧伤行人，估计是窨井内可燃性气体和氮气遇明火引起3、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（A）A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸4、下列变化属于化学变化的是（ B ）A.晾干的咸菜上出现食盐晶体B.铜器上生铜绿C.日光灯通电发光D.花生油在冬天冻结5、下列物质中，可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是（ D ）A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)36、下列反应中属于置换反应的是（ B ）A.2Cu+O22CuOB.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.CuO+COCu+CO2D.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO37、将金属R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解，将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是（ C ）A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T8、用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是（ D ）9、把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是（ D ）A.Na2SO4B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO310、在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上的物质是( B )A、铜 B、铜和铁 C、铜、铁、镁 D、铁11、市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出该反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H212、将A、B、C三种金属分别放置于盐酸中，只有B溶解；再将A放置于C的硝酸盐溶液中，A表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是BAC13实验室有铁、氧化铜、硫酸等物质，请你从上述物质中选取原料制取铜，设计二个不同的实验方案，用化学方程式表示： （1）方案A：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 、H2+CuO=Cu+H2O （2）方案B：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu14、用化学方程式表示除去括号内的杂质或回答有关问题（1）Cu ( Fe ) Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）Fe ( Fe2O3 )3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（3）FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu15根据下述变化，(1)写出AE各物质的名称：A铜，B氧化铜，C二氧化碳，D碳酸钙，E硫酸铜。(2)写出各步反应的化学方程式：2Cu+O2=2CuO； CuO+CO=Cu+CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。16现有铁片、铜片、盐酸及硝酸银溶液4种试剂，为了确定Fe 、Cu 、Ag 和H的活动性顺序，则最少要进行以下几个实验，将设计的实验，现象和结论填入下表：实 验 操 作现 象结论（用化学方程式表示）实验1：将铁片放入盐酸中有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2实验2：将铜片放入盐酸中无现象H比Cu活动性更强实验3：将铜片放入硝酸银溶液中铜片表面出现白色物质Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活动性顺序为Fe、H、Cu、Ag。17黄铜是一种由锌、铜两种金属组成的合金。为了测定黄铜的组成，取样品粉末16.25克放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应。反应前烧杯中稀硫酸的质量是85.00克，反应后烧杯中物质的总质量是101.11克。问该合金中铜的质量分数是多少。略 第八单元 金属和金属材料（课题3） 1被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用带油的布擦，其理由是（D ）A使自行车更加润滑、运转灵活 B防止铁在干燥空气中被氧化C擦油保持自行车的光亮 D防止铁与水接触在空气中生锈2下列说法正确的是（B ）A生铁是含有杂质很多的铁B钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差C白口铁简称白铁D高温下，CO能将Fe2O3中的铁置换出来3化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（C ）A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦4等质量的A、B两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（C ）A金属A比金属B活泼B相对原子质量：ABCA、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大DA、B均消耗完时，产生氢气的质量：AB5盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ C ） A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉6. 如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有铁锈生成，试管内的水面将上升，产生以上现象的原因是铁丝与试管内的水分和氧气反应，使试管内压强减小。7有汽车、机器上的齿轮、门把手、锯条等几种铁制品，为防止它们生锈，通常适合采用下面哪种方法？（1）在表面刷一层油漆汽车；（2）在表面涂上机油机器上的齿轮；（3）在表面上镀上一层其他金属门把手；（4）使其表面氧化成致密的氧化膜锯条。8我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已经掌握了冶炼铁的技术。经分析测试该钢剑属于铁的合金，铁的合金又分生铁和钢，钢是含碳量在0.03%-2%之间的铁的合金。钢的含碳量越高，钢的硬度也越大 （填大或小）。钢剑由于年代久远，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成份是（填化学式）Fe2O3 ，铁锈是由于铁跟氧气、水 （填化学式或名称）发生反应生成。9用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁，主要反应的化学方程式是3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。在此反应中，氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，铁元素的化合价由+3价变为0价。10距今2 000多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式：2C+O2=2CO_；4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2。11全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。A B C（1）在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品；（见教材19页）（2）一周后，编号为_A_的试管中铁钉最易生锈；（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是吐鲁番盆地，理由是气候干燥少雨；（4）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法）保持铁制品的干燥和洁净，擦干后涂油等。（其他方法也可） 。 12、某学生用下图做验证炼铁原理的实验。要求：（1）与氧化铁反应的一氧化碳需纯净干燥；（2）除去尾气中的一氧化碳。（1）请按要求连接装置：导管口的连接顺序应是A接D，E 接 F，G接 H，I接B。（2）装置乙的作用是检验是否生成了二氧化碳，装置丙的作用是除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳。（3）实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后再加热的原因是排尽玻璃管里的空气，以免爆炸。（4）从环保的角度分析，该装置的缺陷是没有尾气处理装置，改进的措施是在C处绑一只气球。13用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？255.2t （步骤略）