高考化学二轮复习 第二部分 专题九 溶液中的离子反应（第2课时）盐类水解及其应用课件.ppt

第2课时盐类水解及其应用 考试标准 1 在水溶液中 水解后溶液呈碱性的离子是 2 在水溶液中 水解后溶液呈酸性的离子是 3 既能在酸性较强的溶液中大量存在 又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 4 既不能在酸性较强的溶液中大量存在 又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 考点二 盐类水解的离子方程式2 2016 浙江省温州中学高二下期末 下列各方程式中 属于水解反应的是 解析A项 CO2不是 弱离子 此反应不属于水解反应 B项 HS 与OH 反应生成S2 和H2O 实质是中和反应 C项 该反应为HS 的电离不是水解 答案D 考点三 盐类的水解规律3 2016 浙江宁波镇海中学月考 A B C D 四种离子两两组成四种可溶性盐 其中 AC和BD盐溶液pH 7 BC盐溶液pH 7 则下列说法不正确的是 A AD盐溶液pHBOHD 酸的电离程度一定是 HD HC 解析在盐类水解中 遵循 有弱就水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 的规律 AC BD盐溶液pH 7 说明AOH与HC BOH与HD的电离程度相当 而BC盐溶液pH 7 说明BOH比HC的电离程度大 故碱的电离程度AOHHC C项错误 D项正确 AD为强酸弱碱盐 显酸性 A正确 由物料守恒可知 B项正确 答案C A 水解平衡正向移动B 水解平衡逆向移动C 溶液中H 浓度不变D Fe3 的水解程度增大解析增加Fe3 浓度 水解平衡正向移动 达到平衡后溶液中H 浓度增大 但Fe3 的水解程度减小 答案A 考点五 盐类水解的应用5 2016 浙江省东阳中学高二下期末 已知H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7均具有强氧化性 将溶液中的Cu2 Fe2 Fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的pH分别为6 4 8 4 3 7 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体 CuCl2 2H2O 为制取纯净的CuCl2 2H2O 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂X是 填序号 A K2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4 2 物质Y是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 4 除去Fe3 的有关离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2 2H2O晶体 应如何操作 考点六 溶液中离子浓度大小的比较6 2016 浙江省嘉兴一中高二下期末 常温下 向100mL0 01mol L 1的HA溶液中逐滴加入0 02mol L 1的MOH溶液 图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况 体积变化忽略不计 回答下列问题 1 由图中信息可知HA为 酸 填 强 或 弱 理由是 2 常温下一定浓度的MA稀溶液的pH a 则a 7 填 或 若此时溶液的pH 10 则c MOH c OH mol L 1 解析 1 由图像可知0 01mol L 1的HA溶液的pH 2 说明HA完全电离 故其为强酸 2 由图像可知向100mL0 01mol L 1的HA溶液中滴加51mL0 02mol L 1的MOH溶液 混合溶液pH 7 说明MOH是弱碱 故MA是强酸弱碱盐 M 水解使溶液显酸性 溶液中的H 全部是由水电离出的 故由水电离出的c OH 1 10 amol L 1 3 K点时100mL0 01mol L 1的HA溶液与100mL0 02mol L 1的MOH溶液混合 反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液 故c M c A c OH c H 4 K点所对应的溶液中 由物料守恒得 c M c MOH 2c A 由电荷守恒得 c M c H c A c OH 故c MOH c OH c A c H 0 005mol L 1 答案 1 强0 01mol L 1的HA溶液中c H 0 01mol L 1 2 c A c OH c H 4 0 005 易错点一水解平衡移动常见的思维误区1 误认为水解平衡向正向移动 离子的水解程度一定增大 如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体 平衡向水解方向移动 但Fe3 的水解程度减小 2 由于加热可促进盐类水解 错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质 其实不一定 对于那些水解程度不是很大 水解产物离不开平衡体系的情况 如Al2 SO4 3 NaAlO2 Na2CO3 来说 溶液蒸干仍得原溶质 易错训练1 2016 浙江乐成寄宿学校高二下3月月考 为了得到比较纯净的物质 使用的方法恰当的是 A 向Na2CO3饱和溶液中 通入过量的CO2后 在加压 加热的条件下 蒸发得NaHCO3晶体B 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C 向FeBr2溶液中加入过量的氯水 加热蒸发得FeCl3晶体D 向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液 经过滤 洗涤沉淀 再充分灼烧沉淀得Fe2O3 答案D 易错点二不能从定性 定量两角度理解影响盐类水解的因素1 盐类水解易受温度 浓度 溶液的酸碱性等因素的影响 以氯化铁水解为例 当改变条件如升温 通入HCl气体 加水 加铁粉 加碳酸氢钠等时 应从平衡移动方向 pH的变化 水解程度 现象等方面归纳总结 加以分析掌握 2 水解平衡常数 Kh 只受温度的影响 它与Ka 或Kb Kw的定量关系为Ka Kb Kw或Kb Kh Kw 易错训练2 2016 浙江省温州市3月选考模拟 10 时 在烧杯中加入0 1mol L 1的NaHCO3溶液400mL 加热 测得该溶液的pH发生如下变化 1 甲同学认为 该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大 故碱性增强 所发生反应的离子方程式为 2 乙同学认为 该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3 并推断水解程度 Na2CO3 填 大于 或 小于 NaHCO3 3 丙同学认为 要确定上述哪种说法合理 只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的pH即可 若pH 8 3 填 或 说明乙同学的观点正确 4 丁同学设计如下实验对甲 乙同学的观点进行判断 实验装置如图所示 加热NaHCO3溶液 发现试管A中产生沉淀 说明 填 甲 或 乙 同学的观点正确 易错点三不能分析溶液中存在电离或水解平衡的主次 易错训练3 2016 浙江省余杭区高二下期末 已知某溶液中只存在OH H CH3COO Na 四种离子 某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系 c Na c CH3COO c OH c H c CH3COO c Na c H c OH c CH3COO c Na c H c OH c CH3COO c Na c OH c H 填写下列空白 1 若溶液中溶解了一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序为 填编号 2 若上述关系中 是正确的 则溶液中溶质为 3 若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成 且恰好呈中性 则溶液中四种离子的大小顺序为 填编号 则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c NaOH 填 大于 小于 或 等于 下同 c CH3COOH 混合前酸中c H 与碱中c OH 的关系是c H c OH 4 将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后 溶液呈酸性 请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序 H2O除外 解析 1 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质为CH3COONa 由于CH3COO 能水解使溶液呈碱性 故c Na c CH3COO c OH c H 符合题意 2 若上述关系中 是正确的 即c CH3COO c Na c H c OH 溶液呈酸性 说明溶液中除含有CH3COONa外还含有一定量的CH3COOH 即溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH 3 溶液呈中性 说明c H c OH 根据电荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 则c Na c CH3COO 故溶液中四种离子的大小顺序为c Na c CH3COO c H c OH 符合题意 若混合前 c NaOH c CH3COOH 则混合后溶液中的溶质只有CH3COONa 为强碱弱酸盐 溶液显碱性 现在溶液显中性 说明CH3COOH过量 即c NaOH c OH 根据电荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 故c Na c Na c H c OH 根据物料守恒 2c Na c CH3COO c CH3COOH 又知 c CH3COO c Na 故c Na c CH3COOH 则混合后溶液中各种微粒浓度大小的顺序 H2O除外 为 c CH3COO c Na c CH3COOH c H c OH 答案 1 CH3COONa 2 CH3COONa和CH3COOH 3 小于小于 4 c CH3COO c Na c CH3COOH c H c OH 易错点四不能正确运用几个守恒分析离子浓度关系1 电荷守恒 注重溶液呈电中性 方法 1 找全离子 分写等号两边 2 带几个电荷乘几 3 只与离子种类有关 2 物料守恒 注意溶液中某元素的原子守恒 3 质子数守恒 溶液中得失H 数目相等 方法 利用电荷守恒和物料守恒合并而得 易错训练4 2016 9月嘉兴选考测试 24 常温下 向20 00mL0 1000mol L 1 NH4 2SO4溶液中逐滴加入0 2000mol L 1NaOH时 溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示 不考虑挥发 下列说法正确的是 答案C 易错点五不能巧妙利用 关键点 突破图像问题1 抓反应 一半 点 判断是什么溶质的等量混合 2 抓 恰好 反应点 生成什么溶质 溶液呈什么性 是什么因素造成的 3 抓溶液 中性 点 生成什么溶质 哪种反应物过量或不足 4 抓反应 过量 点 溶质是什么 判断谁多 谁少还是等量 易错训练5 2016 浙江省武义一中高二下期末 室温下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A a点所示溶液中c Na c A c H c HA B a b两点所示溶液中水的电离程度相同C pH 7时 c Na c A c HA D b点所示溶液中c A c HA 解析A项 a点NaOH与HA恰好完全反应 溶液的pH为8 7 呈碱性 说明HA为弱酸 NaA发生了水解反应 则溶液中c Na c A c OH c HA c H 错误 B项 a点NaA发生了水解反应 促进了水的电离 b点时为NaA和HA的溶液 主要由于HA的电离而使溶液呈酸性 抑制了水的电离 所以a点水的电离程度大于b点 错误 C项 根据电荷守恒 c Na c H c A c OH pH 7 则c H c OH 可得c Na c A 错误 D项 b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA 溶液呈酸性 说明HA的电离程度大于NaA的水解程度 所以c A c HA 正确 答案D