2019年中考科学总复习 第36讲 酸和碱（精讲）课件.ppt

第36讲酸和碱 1 酸的定义 电离时所生成的阳离子全部是 的化合物叫做酸 2 几种常见的酸 H 3 酸的共性 1 能使紫色石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 2 酸 碱 盐 水 酸碱反应 NaOH HCl Cu OH 2 H2SO4 3 酸 金属氧化物 盐 水Fe2O3 3H2SO4 CuO 2HCl 4 酸 金属 盐 氢气Mg 2HCl Fe H2SO4 5 酸 盐 新盐 新酸HCl AgNO3 H2SO4 BaCl2 4 酸有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是 NaCl H2O CuSO4 2H2O Fe2 SO4 3 3H2O CuCl2 H2O MgCl2 H2 FeSO4 H2 AgCl HNO3 BaSO4 2HCl H 1 碱的定义 在溶液中电离出的阴离子全部是 的化合物叫做碱 2 几种常见的碱 OH 3 碱的共性 1 可溶性碱都能使紫色石蕊试液变 使无色酚酞试液变 2 碱 非金属氧化物 盐 水2NaOH SO2 Ca OH 2 CO2 应用 工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 澄清石灰水可用来检验CO2气体 3 酸 碱 盐 水 酸碱反应 4 碱 盐 新碱 新盐2NaOH CuCl2 现象 产生蓝色絮状沉淀3NaOH FeCl3 现象 产生红褐色沉淀Ca OH 2 Na2CO3 应用 用于实验室制取少量的氢氧化钠 蓝色 红色 Na2SO3 H2O CaCO3 H2O Cu OH 2 2NaCl Fe OH 3 3NaCl CaCO3 2NaOH 4 碱有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是 5 氢氧化钠 氢氧化钙变质的探究 详见实验突破 6 氢氧化钠有强烈的 使用时要十分小心 若不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 OH 腐蚀性 1 酸碱反应 属于复分解反应中的一种 如用 胃舒平 主要成分是氢氧化铝 治疗胃酸 主要成分是盐酸 过多 用熟石灰降低土壤的酸性等 2 酸碱反应的实质 酸与碱作用生成盐和水的反应 OH H H2O 1 指示剂只能粗略指示溶液的酸碱性 定性指示 而pH则能表示溶液的 2 pH 酸碱度的表示方法 1 范围 通常在0 14之间 2 测定 最简便的方法是使用pH试纸 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在 上 把试纸显示的颜色与 对照 3 pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系 酸碱度 pH试纸 标准比色卡 返回 氢氧化钠变质的探究1 NaOH变质的原因变质的化学反应为 2 怎样确定NaOH是否变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 3 怎样确定NaOH变质的程度 4 保存方法 氢氧化钠要保存 知识拓展 用Ca OH 2溶液虽然能检验Na2CO3的存在 但对NaOH的检验会产生干扰 密封 氢氧化钙变质的探究1 Ca OH 2变质的原因 变质的化学反应为 2 怎样确定Ca OH 2是否变质 取少量样品 向其中滴加足量的 如有产生 则证明Ca OH 2已经变质 3 怎样确定Ca OH 2变质的程度 4 保存方法 氢氧化钙要保存 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 稀盐酸 气泡 密封 返回 1 2018 广西 下列有关氢氧化钠的说法 错误的是 A 氢氧化钠俗称烧碱B 氢氧化钠有强烈的腐蚀性C 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D 氢氧化钠可用于制肥皂 洗涤剂 造纸 纺织工业等 C 2 2018 常州 利用如图所示的实验探究物质的性质 下列叙述错误的是 A 处有气泡 处无现象 则可判断锌 铜的金属活动性B 处有明显现象 则M可能为稀盐酸C 处固体明显减少 则M可能为稀硫酸D 处反应放热 则N可能是氢氧化钠溶液 C 3 2017 杭州 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应 反应前后溶液中存在的离子种类如图所示 其中 表示不同离子 则下列说法正确的是 A 表示氯离子B 表示钠离子C 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D 此反应的实质是和 结合生成水分子 D 4 2018 宜昌 用pH计测得一些物质的pH值如下 下列说法中正确的是 A 鸡蛋清和牛奶显碱性B 牛奶比西瓜汁的酸性强C 炉具清洁剂可除水垢D 胃酸过多的人应少饮苹果汁 D 5 2018 杭州 小金做了如下实验 将4 2克铁粉和4 0克氧化铜粉末均匀混合 然后一次性投入盛有200克9 8 稀硫酸的大烧杯中 观察到如下现象 立即出现红色固体 前阶段没有明显的气泡产生 后阶段产生大量无色气泡 充分反应后上层清液是浅绿色 由此小金作出下列判断 其中不合理的是 A 立即出现红色固体 是由于很快发生了如下转化 B 产生大量无色气泡 是由于发生了如下反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 C 该实验条件下 硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉 都是硫酸铜先跟铁粉反应 D 6 2018 舟山 在科学拓展课中 甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca OH 2溶液 迅速盖紧瓶盖后充分振荡 结果发现两个塑料瓶都变瘪 他认为据此实验现象 可以判定NaOH和Ca OH 2均能与CO2发生反应 1 乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处 他的理由是 2 两同学根据B瓶中出现的浑浊现象 判定Ca OH 2与CO2发生了反应 提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断 那么 若要判定NaOH和CO2发生了反应 在排除了 1 中的干扰因素后 接下来的方法是 二氧化碳能够溶于水并且能和水反应 取A中适量液体于试管中 加入足量稀盐酸 观察是否产生气泡 7 2017 嘉兴 在拓展性课程活动中 小明利用以下常见物品验证酸的一些性质 白醋 含3 的醋酸 食品干燥剂 主要成分是CaO 鸡蛋壳 牵牛花汁液 铁钉 苏打 碳酸钠 查阅资料 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色 在中性溶液中显紫色 在碱性溶液中显蓝色 实验过程 1 在鸡蛋壳上滴加白醋 产生无色 无味的气体 该气体能使澄清石灰水变浑浊 则鸡蛋壳中一定含有 用离子符号表示 2 小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气 但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中 没有看到明显的气泡产生 小明很疑惑 于是提出猜想 气泡不明显可能与酸的浓度有关 要验证与酸的浓度有关 应选择下列试剂中的 选填编号 A 3 的盐酸B 5 的醋酸C 5 的盐酸 3 小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应 请你帮助完成下列实验设计 评价反思 科学来源于生活 生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学 B 返回 例1 如图表示化学反应中溶液的颜色变化 下列叙述错误的是 A 若X是稀硫酸 a可能是紫色石蕊试液B 若X是稀硫酸 b可能是氧化物C 若X是稀盐酸 c不可能是单质D 若X是稀盐酸 d不可能是单质 C 1 2017 深圳 小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质 并用 H2SO4 X 盐 Y 这种表达式进行整理 下列小明的观点错误的是 A 例2 2017 杭州 小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应 推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20 的NaOH溶液 振荡集气瓶后打开止水夹 1 打开止水夹后观察到的现象是 2 反应后将集气瓶中混合物过滤 所得溶液中除CaCl2外 还存在的溶质有 氯化钙溶液流入左边集气瓶中 并且溶液变浑浊 NaOH和NaCl 2 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法 在学习了碱的性质后 小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质 如图 即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应 1 为了检验反应 能够发生 你可选择下列哪些物质 A HClB FeCl3C CaOD KOHE Na2CO3 2 农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤 是利用其化学性质中的 填序号 B E 例3 2018 益阳 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时 测得烧杯中溶液pH的变化如图所示 下列说法正确的是 A a点所示溶液呈酸性B 向b点所示溶液中滴加石蕊溶液 溶液呈紫色C 该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D c点所示溶液中 含有的溶质是Na2SO4和NaOH B 3 2018 南京 如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线 下列说法正确的是 A 在a b c三种曲线所示的实验中 所用盐酸浓度越大 V时所得溶液的pH越大B 在a曲线所示的实验中 若用酚酞做指示剂 酚酞溶液由红色变为无色C 在a b c三种曲线所示的实验中 反应速率相同D 在a b c三种曲线所示的实验中 溶液酸性由强到弱的顺序是a b c A 例4 2017 鄂州 某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做酸碱反应的实验 当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后 发现忘记了滴加指示剂 他们停止滴加稀盐酸 对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究 1 写出该酸碱反应的化学方程式 2 探究烧杯内溶液中的溶质的成分 猜想 猜想一 可能是NaCl和NaOH 猜想二 可能只有NaCl 猜想三 进行实验 NaOH HCl NaCl H2O 可能是NaCl和HCl 4 2018 宁波 向盛有20g10 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7 3 的稀盐酸 下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图 Q点表示恰好完全反应 其中正确的是 B