浙教版科学九上 1.4 常见的碱 同步练习A卷.doc

浙教版科学九上 1.4 常见的碱 同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）氢氧化钙的俗称是（ ） A . 生石灰B . 熟石灰C . 食盐D . 大理石2. （2分）欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）A . 稀盐酸B . CaCl2溶液C . CO2气体D . 澄清石灰水3. （2分）实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中（ ）A . 白酒B . 食醋C . 烧碱溶液D . 碳酸钠溶液4. （2分）将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶性物质（纯净物）的是（ ）氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、硝酸；氯化钡溶液、硝酸钠溶液、稀硫酸；氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、锌粒；氯化钠溶液、硝酸银溶液、盐酸；硫酸铁溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钡溶液；A . B . C . D . 5. （2分）碱溶液中都含有 OH ， 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A . 能使紫色石蕊溶液变蓝色B . 能与盐酸反应生成水C . 能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀D . 能与 CO2 反应生成水6. （2分）如下图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入酚酞溶液，溶液瞬间变红，某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应，下列说法不正确的是（ ）A . 反应后溶液红色褪去B . 反应后溶液可导电C . 反应后氢氧化钠溶液pH变小D . 反应后溶液中Na+数目减小7. （2分）下列实验操作和结论的说法正确的是（ ）A . 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+B . 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐C . 只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来D . 把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳8. （2分）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）A . 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B . 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C . 向一定量的盐酸、氯化铜混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液D . 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧9. （2分）比较归纳是科学学习中的常用方法若以下的物质转化都由一步反应完成：MgMgCl2 Mg（OH）2MgCl2 MgCO3MgCl2 则（ ） A . 三种转化发生的都是复分解反应B . 三种转化都必须加入盐酸才能进行C . 只有发生了中和反应D . 三种转化的生成物中都有水10. （2分）下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ ）A . KNO3、HCl、NaOH、CuOB . Ca（OH）2、NaCl、HCl、Fe2O3C . H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、COD . HNO3、CuSO4、KOH、CO211. （2分）下列物质与用途对应关系错误的是（ ）A . 氧气医疗急救B . 二氧化碳灭火C . 盐酸金属除锈D . 氢氧化钠固体食品干燥剂12. （2分）下列关于化学中“一定”的说法完全正确的一组是（ ）A . 分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成B . 碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素C . 纯净物一定由同种分子构成；生成盐和水的反应一定是中和反应D . 冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；当可燃物的温度达到其着火点就一定会燃烧二、 填空题 (共8题；共26分)13. （5分）洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中正确的是_ A清洗汽车修理工手上的油污，用汽油B清洗久置澄清石灰水的试剂瓶瓶壁上的白色固体，用热水C清洗一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸D清洗水壶中的水垢，用_14. （2分）二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用 NaOH 溶液来吸收。 （1）写出 NaOH 溶液吸收 SO2的化学方程式_。 （2）图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表 示的微粒是_。15. （3分）阅读下列短文：氢氧化钾（化学式 KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似纯净的氢氧化 钾是白色固体；它极易溶解于水；氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；氢 氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫；氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化 铜根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空： （1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号）_ （2）氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式：_ （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是_ 16. （3分）如图以Ca（OH）2为例的反应关系体现了碱的化学性质，结合此图回答下列问题：（1）图中只生成盐和水的反应包括_ （2）图中生成白色沉淀的反应包括_ 17. （3分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：_。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是_ ， 在C点时溶液中的溶质是_。18. （5分）根据问题填空;（1）请你根据所学知识，依据所给物质组成或特点，将下列物质平均分成三类：选出的一类物质的序号是_，该组物质归为一类的依据是_（2）分类、类比是初中化学常用的学习方法通过阅读教材发现有以下反应：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO3+2NaOHNa2SO4+H2O反应前后每一种元素的化合价都不发生改变由此推断五氧化二氮和氢氧化钠反应的化学方程式为_，生成物中氮元素的化合价为_19. （1分）科技造福人类的生活。 （1）能源科学化石燃料属不可再生能源,将日益枯竭,要积极开发利用新能源,新能源如:_(写一种即可)。 （2）农业科学铵态氮肥不得跟_性物质混合施用,否则降低肥效。 （3）医药科学中国科学家屠呦呦把青蒿浸泡在低沸点的乙醚中（沸点为35）加热煮沸来提取青蒿素，避免了传统的高温水煎易破坏青蒿素的弊端,获得2015年诺贝尔医学奖。此方法不会破坏青蒿素的原因是_20. （4分）某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2 四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液所含的溶质是_；滴加Ba(OH)2后最终反应产生的沉淀是_。三、 解答题 (共4题；共34分)21. （6分）氢氧化钠固体为什么要密封保存？对长时间搁置于空气中的氢氧化钠固体，如何检验它是否已经变质？22. （9分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂198以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O4Fe（OH）3+8KOH+3O2）根据要求回答下列问题：（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量_（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）（2）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数（已知：K2FeO4的相对分子质量为198）23. （11分）有一包已部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其变质的程度，某兴趣小组开展了下列实验：取该固体样品10克放入烧杯中，并将固体充分溶于水中制得溶液。往该溶液中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，过滤、干燥，测得生成沉淀为1克。(设部分变质的氢氧化钠同体中除碳酸钠外，不含其它杂质和水分)（1）若用质量百分比表示物质的变质程度，则物质的变质程度是指_。试通过计算说明该固体氢氧化钠变质的程度。 （2）为更直观地表示物质问质量的关系，实验后，同学们将有关数据绘制成图像，如图所示大致表示了所加澄清石灰水的质量与烧杯中溶液总质量之问的关系，图像中a点表示了_。 24. （8分）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克 （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 （4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 四、 实验探究题 (共4题；共28分)25. （13分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从 K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。老师提示：电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2忽略其他可能发生的反应对本实验的影响。探究活动：测定待测液中氢氧化钠的质量分数资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl学习小组同学按如图所示的实验步骤进行实验：（1）步骤加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是_。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，_（写出实验步骤、现象和结论）。（2）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。26. （5分）2014年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水.请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明.（1）方案：_（2）方案：_27. （3分）科学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下小金同学开展探究活动，将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，小金同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？请你利用下列试剂 pH 试纸、铜片、BaC12 溶液、Na2CO3 溶液、CuSO4 溶液设计两个实验方案来确定反应后溶液中溶质，写出具体操作，预测实验现象并写出对应的结论。28. （7分）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生据此推断，该白色粉末中一定含有_；一定不含有_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共8题；共26分)13-1、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、三、 解答题 (共4题；共34分)21-1、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、四、 实验探究题 (共4题；共28分)25-1、25-2、26-1、26-2、27-1、28-1、