高考真题-物质结构.doc

2011高考真题之物质结构1是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（ ）A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数2短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强3依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是（ ）A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M4某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作左半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定5元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子ide最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素6短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？7X、Y、Z、W周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递减的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 L -1 ,W的质子数是X、Y 、Z 、W四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZ Y X MBXZ2 X2M W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是D由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键8下列分子中，属于非极性的是（ ）A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl29四短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，且Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。10W ,X ,Y ,Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外原子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第_周期第_族； （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式) （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应生成一种强酸，该反应的化学方程式是_ _。11氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH3 分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_ a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力(4) 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子 分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔， 能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是_（填标号）。a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O12氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g/cm3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm313原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol含有键的数目为 。（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为 。14铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。15氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；基态B原子的电子排布式为_ _；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；在BF3分子中，F-B-F的建角是_ _，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_ _，层间作用力为_；六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。16甲乙丙丁戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲乙丙原子最外层电子数之和。甲乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题戊离子的结构示意图为_ _。与出乙的单质的电子式：_ _。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_ _。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_ _。按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_ _。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_ _。