富集在海水中的元素氯导学案.doc

第二节 富集在海水中的元素氯学案第1-4课时【学习目标】1使学生了解氯气的物理性质及其重要用途 2使学生掌握氯气的化学性质与金属、非金属、水及碱的反应3掌握氯水的组成与氯气漂白的本质4了解氯气的实验室制法5掌握Cl-的检验方法6了解常见卤素单质与化合物的基本性质【重、难点】氯气的化学性质 【课前学习】一氯气的分子结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子， 易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。对比钠元素可知，元素主要表现氧化性还是还原性，取决于_。（认真思考）二氯气的物理性质 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 密度比空气 。 常温下，1体积水能溶解大约 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。 氯气熔点-1010C，沸点-34.60C,所以氯气是易 化的气体。三氯气的化学性质 1与金属的反应 Na + Cl2 ( 白 烟 ) Cu + Cl2 ( 色烟) Al + Cl2 ( 色烟) Fe + Cl2 ( 色烟)2与非金属的反应(1)氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 （工业制HCl原理） (2)氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都可以叫做燃烧。3Cl2 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。） 一元弱酸，酸性比H2CO3_（强或弱） 不稳定，见光分解：HClO _HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作 。【课堂学习】1氯气的发现与物理性质探究 氯气的发现请认真阅读课本P-82页相关内容，思考回答问题1 瑞典化学家舍勒在产生氯气的研究实验中使用了哪些相关的实验药品？2 通过小组讨论分析产生氯气的化学原理？用化学方程式表示并利用有关理论详细分析该反应氯气的物理性质请认真阅读课本P-83页相关内容，思考回答问题1氯气常见的物理性质有哪些？闻氯气时要注意什么？2如果将一个收满氯气的集气瓶倒置于盛满水的水槽中，充分震荡，可能观察到什么现象？3请辨析“液氯”和“氯水”的区别能力提升第一次世界大战中，德国军队首次使用氯气作为毒气弹来攻击英法军队，如果你是一名法军指挥官，当受到这种毒气弹攻击时，你应该对你的军队采取哪些有利的措施减轻伤亡？2氯气的化学性质探究 （请认真阅读课本P-83-85页相关内容，思考回答问题）与金属的反应1铁与氯气反应通过实验观察，铁在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中铁显正几价？2铜与氯气反应通过实验观察，铜在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中铜显正几价？3钠与氯气反应通过实验观察，钠在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么颜色？生成的产物中钠显正几价？能力提升氯气与金属反应，当金属具有多种可变的正化合价时，一般会生成该金属的_价氯化物；如Fe、Cu与Cl2反应时将分别生成_和_氯气与非金属的反应1氯气与氢气的反应通过实验观察，氢气在氯气中燃烧的现象有哪些？反应后加水溶液显什么性？引发该反应的需要什么条件？该反应在工业上有何应用？氯气与水的反应1氯水的成份探究观察氯水的颜色氯水显淡_色说明含有_滴加紫色石蕊试液氯水先变_色，后_说明有_和_性；含有_离子和_分子滴加AgNO3溶液氯水中出现_色沉淀说明含有_离子能力提升生活中使用的“84消毒液”其有效成份是NaClO，请结合HClO的有关性质，谈谈你的理解？2氯气漂白原理探究通过实验观察，干燥的氯气_使色素漂白，湿润的氯气_使色素漂白.说明干燥的氯气没有_性，氯气的漂白是通过与_反应，生成_来起作用的。氯气与碱的反应1与NaOH反应Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO +H2O2与Ca(OH)2反应讨论：工业上常利用该反应来生产漂白粉，原料使用的是石灰浆或石灰乳，而没有采用澄清石灰水，这是为什么？漂白粉的有效成份和主要成份一样吗？在空气中它是如何起到漂白作用的呢？反应原理：讨论结果：Cl-离子的检验向溶液中滴加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3白色沉淀不消失，说明溶液中有Cl-。反应中的离子方程式为：氯气的实验室制法为了获得干燥纯净的氯气，实验中：烧瓶、分液漏斗中应该分别加哪些物质？、三个广囗瓶（从左至右）、烧杯中应该分别加哪些物质？有何作用？3卤素单质的性质及卤离子的检验（阅读课本P-86科学视野）1卤素的种类及结构种类结构特点2卤素单质的性质（与氯气类比）相同点：不同点：3卤素离子的检验Br-的检验：I-的检验：4卤化银的用途AgBr用途：AgI用途：第二节 富集在海水中的元素氯练习题一、氯气1可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒 A B C D2关于氯气的叙述中，下列正确的是A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A金属钠在氯气中燃烧 B金属铜在氯气中燃烧 C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧4下列物质中，在干燥的空气中不能使干燥有色布条褪色的是 ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液5下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与6下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 AFeCl2BFeCl3CCuCl2DCuCl7可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱8用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A利用紫外线杀死细菌 B提高水温，有利于金鱼生长 C增加水中氯气的含量 D促使水中的次氯酸分解9制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：210 A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 X在A、B、C、D中的化合价分别为0、1、1、5。 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。（3）写出中反应的化学方程式 。（4）写出中反应的化学方程式 。二、氯离子检验 卤素1在水溶液中能电离出大量氯离子的有 AKClO3 BKClO CAgCl DKCl2鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 A硝酸银溶液 B碘化钾淀粉溶液 C碳酸钠溶液 D酚酞溶液3在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al3+H25（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO36（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁这四种溶液分别是：甲_乙_、丙_、丁_（用溶质的化学式表示）。