苏教版物质的聚集状态.ppt

物质的量 n 粒子数 N NA NA 温故知新 质量 m M M 体积 V 专题一第一单元 物质的聚集状态第一课时 铁水钢铁 干冰 冰水蒸汽 固态 1 物质的聚集状态 液态 气态 晶体 非晶态 有规则的几何外形 固定的熔点 没有规则的几何外形 没有固定的熔点 面粉 玻璃 石蜡 笔记 一 物质的聚集状态 气态 液态 固态 易压缩 固定体积 固定形状 状态不同 性质不同的本质原因 微观结构不同 生活经验 Fe Pb H2O H2SO4 不同聚集状态物质的特性 7 1cm3 18cm3 58 4cm3 22 4L 22 4L 22 4L 温度为293K 温度为273K 压强为1 01 105Pa 10cm3 二 关于体积的问题 1 1mol不同的固态 液态物质体积不同 T相同 1mol不同的气态物质 体积大约相同 T P相同 做笔记的时间到了 仔细对比物质的体积微观模型 你能说出决定物质体积的因素吗 V1 V4 V2 V3 2 影响物质体积大小的因素 微粒的数目 微粒的大小 微粒之间的距离 固 液 气体 温度 压强 p不变T升高V增大 T不变p增大V减小 1 1mol固体 液体的体积主要决定于组成它们的微粒大小 2 相同条件下 1mol气体的体积主要决定于分子间的距离 分子间距大约是分子直径的10倍 科学证明 在温度和压强一定时 任何气体分子间的平均距离是相等 叙述气体体积时一定要指明温度和压强 三 气体摩尔体积 1 定义 单位物质的量的气体所占的体积 2 符号 Vm3 单位 L mol或L mol 1 m3 mol等4 对象 任何气体 纯净或混合气体 5 公式 标准状况 温度0 273K 压强1 01 105Pa 下1mol任何气体体积约 22 4L 笔记 答案 气体的体积在气体分子个数 温度 压强一定时 决定于气体的分子间平均距离 而与分子种类无关 思考 为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体 1 标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4L 错 物质应是气体 2 1mol气体的体积约为22 4L 错 应标明条件 标准状况 3 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积约为22 4L 对 气体体积与分子种类无关 4 22 4L气体所含分子数一定大于11 2L气体所含的分子数 错 未指明气体体积是否在相同条件下测定 5 标准状况下 气体的摩尔体积都是22 4L 错 约为 单位应为L mol 6 只有在标准状况下 气体的摩尔体积才可能约为22 4L mol 错 不一定 条件 标准状况对象 任何气体物质的量 1mol 标准状况下的气体摩尔体积的要点 mol任何气体 可以是单一纯净的气体 也可以是混合气体 气体体积与分子种类无关 特别提示 即时应用1 下列叙述正确的是 A 1mol任何气体的体积都约为22 4LB 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22 4LC 标准状况下 1mol水所占的体积是22 4LD 标准状况下 22 4L任何气体的物质的量都约为1mol D 气体的体积和物质的量的关系 练习 1 标准状况下 1mol的CO2的体积为 2 标准状况下 0 5mol的H2S的体积为 3 标准状况下 44 8L的CH4的物质的量为 含H的个数为 4 标准状况下 6 72L的NH3的物质的量为 质量为 22 4L 11 2L 1mol 2 408 1024 0 3mol 5 1g m n N M M NA NA 22 4L mol 22 4L mol 小结 标准状况 v 例1 5 5克氨在标准状况时体积是多少 解 氨的式量是17 氨的摩尔质量是17g mol 5 5g 17g mol 0 32mol 答 5 5氨在标准状况时的体积是7 2L V NH3 Vm n NH3 22 4L mol 0 32mol 7 2L 专题一第一单元 物质的聚集状态第二课时 2 规律 阿伏加德罗定律中有 四同 同温 同压 同体积 同微粒数 只要有任何 三同 就可以定出另一同 1 定义 同温同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的分子 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律 三同定一同 3 在同温下 两种气体同体积又同分子数 则必然同压 四同 同温 同压 同体积 同微粒数 1 同温同压下 同体积的两种气体必含有相同数目的分子 2 同温同压下 同分子数目的两种气体必同体积 理想气体状态方程 pV nRT p为压强V为体积n为物质的量R为常数T为温度 阿伏加德罗定律的推论 1 下列说法中正确的是 A 同温同压下 含有相同分子数的两种气体占有相同的体积 B 同温同压下 相同质量的两种气体含有相同分子数 C 同温同压下 2LO2和N2的混合气体与2LCO2和CO的混合气体含有相同分子数 D 同温同压下 相同物质的量的两种气体占有相同的体积 巩固基础 阿伏加德罗定律 1 学习 物质的量 之后 化学方程式表示的意义更为广泛 以锌和稀硫酸反应为例 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 微粒数1111物质的量1mol1mol1mol1mol质量65g98g161g2g 物质的量应用于化学方程式的计算 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 物质的量与质量1mol1mol1mol2g物质的量与气体体积 标准状况 1mol1mol1mol22 4L质量与气体体积 标准状况 65g98g161g22 4L 1 写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式 2 在方程式下面注明有关的量 注明的量应为纯净物的量 单位要上下相同 左右成比例 3 列出比例式 计算出结果 4 写出答案 计算步骤 2 14gFe与足量稀盐酸充分混合后 消耗HCl的物质的量为多少 生成标准状况下的H2多少升 答案 0 5mol5 6L 单位应上下一致左右关系对应 65g 22 4L V H2 6 5g V H2 2 24L 例题 实验室用6 5gZn与足量盐酸完全反应 求生成H2的体积 标况下 m n N M M NA NA 22 4L mol 22 4L mol 小结 标准状况 v 变式训练3 把6 5g锌加入到足量的稀硫酸中充分反应 计算消耗的硫酸的物质的量及产生标准状况下的氢气体积 要求 有规范的步骤 解 将已知量转化成物质的量 写出正确的化学方程式 定物质的物质的量关系 列已知量 未知量 列比例式计算未知量 计算出未知量 转化成需要的物理量 n Zn 6 5g 65g mol 0 1mol Zn H2SO4 ZnSO4 H2 111 0 1moln H2SO4 n H2 1 0 1mol 1 n H2SO4 1 n H2 n H2SO4 0 1moln H2 0 1mol V H2 0 1mol 22 4L mol 2 24L