牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷B卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合 (共15题；共45分)1. （3分）规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。以下实验操作正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 点燃酒精灯C . 滴瓶中的滴管用后不洗涤直接插回原瓶D . 干燥氧气2. （3分）锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（ ） A . 该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中B . a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同C . b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同D . 溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势3. （3分）归纳和推理是学习科学时常用的思维方法，必须科学严谨。以下说法正确的是（ ） A . 春分日全球昼夜平分, 则全球昼夜平分一定是春分日B . 家庭电路中发生短路时保险丝会熔断, 则保险丝熔断一定是发生了短路C . 单质是由同种元素组成的纯净物, 则由同种元素组成的纯净物一定是单质D . 显微镜使用中转动反光镜可使视野变亮, 则视野变亮一定是转动了反光镜之间4. （3分）下列说法正确的是（ ） A . 分子是化学变化中的最小粒子B . 原子失去电子后变成阴离子C . 不同元素之间的本质区别是核外电子数不同D . 在离子中，核电荷数等于质子数5. （3分）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 （ ） A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 氯化钠D . 硝酸铵6. （3分）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是 （ ） A . AgNO3 KCl HNO3B . Fe(NO3)3 K2SO4 HClC . KOH CuSO4 H2SO4D . MgCl2 NaOH H2SO47. （3分）小苛在学习科学时进行如下的分、整理，其中科学的是（ ） A . 金属活动性由弱到强：金铜锌铁铝镁B . 体循环的路径：右心室主动脉全身毛细血管肺静脉左心房C . 食物经过消化道的路径：口腔咽胃食管大肠小肠肛门D . 常见物质分类的顺序：物质纯净物化合物无机化合物氧化物8. （3分）下列离子能在 pH=2 的水溶液中大量共存的是（ ） A . 、 、 、 B . 、 、 、 C . 、 、 、Na+D . 、Cl、OH、K+9. （3分）下列除去杂质的实验设计，可行的是（ ） 选项物质杂质操作ACaOCaCO3加入过量的水，过滤B盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液，过滤CNaNO3溶液NaCl溶液加入过量的AgNO3溶液，过滤DCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3粉末，过滤A . AB . BC . CD . D10. （3分）小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（ ）A . “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4 CuB . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe + H2SO4=FeSO4+H2C . 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D . 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应11. （3分）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，根据实验现象判断，该固体所属类别最可能是（ ）实验操作实验现象取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，有气泡产生将（1）中产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水未变浑浊将（1）产生的气体点燃气体燃烧，发出淡蓝色火焰A . 金属氧化物B . 盐C . 金属单质D . 碱12. （3分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ） 序号物质杂质所用试剂A氧气二氧化碳氢氧化钠溶液B二氧化硫水碱石灰C氧化钙碳酸钙适量的稀盐酸D氢氧化钠碳酸钠适量的氯化钡溶液A . AB . BC . CD . D13. （3分）将鸡蛋壳粉放在在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷流动难易程度的参数）随时间的变化如图。下列叙述不正确的是 A . 搅拌的目的是增大接触面积B . 可以观察到烧杯中有气泡产生C . ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多D . bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变14. （3分）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：2KNO3 2KNO2+O2；2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2+O2；2AgNO3 2Ag+2NO2+O2；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，那么该固体是（ ） A . KNO3B . Cu(NO3)2C . AgNO3D . 难以确定15. （3分）现有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水， 充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于该实验有以下说法：一定不含有 CuSO4；一定不含有 NaOH；一定含有 CaCO3；该白色粉末的组成有 5 种可能， 其中正确的是（ ） A . 1 个B . 2 个C . 3 个D . 4 个二、 填空题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16. （4分）科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60千米。 （1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起_作用。 （2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水。若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接(用字母表示)：_。 17. （6分）为了加深记忆，小科同学用下图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。（1）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3）。将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液颜色变化，这是因为_（用化学方程式表示，下同）。不一会，又看到溶液中有气泡冒出，这是因为部分铁钉溶解：_. （2）为了验证反应能够发生，应选择的物质是（ ）；A . NaCl溶液B . NaOH溶液C . Ba(NO3)2溶液D . MgCl2溶液18. （4分）废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤， （1）滤渣中含有_。 （2）要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是（用化学方程式表示）_19. （4分）如图是自来水生产过程中，对水消毒过程中发生反应的示意图，其产物D具有杀菌消毒作用。 （1）在物质分类上，自来水属于_。（选填“混合物”或“纯净物”） （2）C物质的水溶液能使紫色石蕊试液变成_色。 （3）下面是水净化方法之一过滤，K处滤纸有_层。 A. B. C. D. 20. （4分）有一包固体粉末，可能由碳酸钠、氯化钡、氯化铜、氧化钠中的一种或两种物质组成。现将该固体粉末溶解于水，未出现浑浊现象。取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答： （1）该固体粉末由_组成； （2）写出一种试剂的化学式_。 21. （4分）通过大量实验事实的分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对物质的性质作出推测，这是科学学习过程中必须训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思维过程，以初中学过的酸、城、盐的化学性质为例，填写下面的空格。实验事实规律推测具有相同性质的同类物质示例：盐酸、稀硫酸都能饭紫色石试液变红酸溶液能使紫色石蕊试液变红稀硝酸也能使紫色石试液变红氯化钠、氯化钾溶液都能跟硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀_22. （4分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）请回答下列问题；（1）E的化学式为_（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_（3）在反应中属于置换反应的是_（填序号）23. （6分）在金属铝在金属活动性顺序中，铝比铁活泼。但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是_。铝既能与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为_。 24. （4分）科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去） （1）广口瓶中加入的是 A . NaOH溶液B . NaCl溶液C . Ca（OH）2溶液（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到_气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1 ， 将分液漏斗中装的_溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体 三、 实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共34分） (共5题；共34分)25. （6分）某工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体，方案流程如图。 （1）步骤操作名称为 _。步骤中，需要加人过量的_，以确保完全置换出硫酸铜中的铜元素。 （2）为了得到纯净的铜和硫酸亚铁，步骤中需要加入适量的物质是_。 （3）本工业流程涉及到的两个化学反应基本反应类型为_。 （4）写出步骤所涉及的化学方程式_。 26. （8.0分）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)； （1）操作、的名称是_； （2）无色气体的质量是_克； （3）固体甲的成分是_； （4）这种白色粉末中一定不含有_； （5）白色粉末中肯定含有的物质总质量为_克； 27. （8.0分）如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： 图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是_溶液，此时是图二中的_（填“A”、“B”或“C”） 点，继续滴加该试剂，得到完整的图二、图三。根据图三的变化分析，判定此化学反应发生的依据是_；图三 C 点溶液中含有的溶质是_；在没有指示剂的情况下，反应结束后，为了确认酸碱反应确实发生，下列试剂不能实现的是_。 A铁粉 B、AgNO3 溶液 C、Na2CO3 溶液 D.氧化铜粉末28. （6分）某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和_；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_（用化学方程式表示）。【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 _猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉 _请写出方案二中有关反应的化学方程式： _【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。29. （6分）实验室获取氮气有多种途径，常见的3种方法如下所示。 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜；方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化方法三：将亚硝酸钠（NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热， 氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用 _（填标号）。生石灰在此反应中的两个作用为_；_。 （2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_（填标号）中 加人_以除去其它杂质气体。（3）方法三：制氮气的化学方程式为 _。 （4）在以上制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价。_（5）实验发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请介绍产生这一现象的原因。_四、 解答题（本大题共有6小题，30题6分，31题、32题、33题 (共5题；共42分)30. （6分）1000g含Fe2O380%的赤铁矿(其余20%的物质中不含Fe元素),含有多少Fe元素？ 31. （9分）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3 3B+5CO2+19H2O。 （1）上述反应中 B 物质的化学式为_，甲醇中氧元素的质量分数为_。 （2）若处理含有 0.32%甲醇的工业废水 500t，理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到 0.01） 32. （9.0分）为了测定基生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示： 计算：（1）反应后生成氯化银的质量 _g。 （2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？ 33. （9.0分）已知NaHCO3在270时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳而Na2CO3受热不分解现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案方案一：样品测定生成CO2的质量。（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克。冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是 。（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。（已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2）34. （9分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答： （1）写出PM段发生的化学方程式_。 （2）P点溶液中的溶质是_。 （3）试通过计算确定m1的值。 （4）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%) 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合 (共15题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、24-1、24-2、三、 实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共34分） (共5题；共34分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、四、 解答题（本大题共有6小题，30题6分，31题、32题、33题 (共5题；共42分)30-1、31-1、31-2、32-1、32-2、33-1、34-1、34-2、34-3、34-4、