2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）A卷.doc

2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 二氧化碳对维持地表温度起着重要作用B . 稀释浓硫酸时应将水慢慢沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌C . 高钙奶粉中含有的钙元素是人体必需的微量元素D . 实验室进行硫在氧气中燃烧的实验中，应在瓶底放少量水以防止瓶底炸裂2. （2分）下列物质的名称、俗名、与化学式完全对应的是 （ ） A . 氯化钠 食盐 NaCl2B . 碳酸钠 纯碱 NaHCO3C . 氢氧化钙 熟石灰 CaOD . 氢氧化钠 火碱 NaOH3. （2分）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 编号甲乙丙丁ACuCuOCuSO4Cu（NO3）2BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2CCaCO3CaOCaCl2Ca（NO3）2DCCOCO2K2CO3A . AB . BC . CD . D4. （2分）已知CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，小强向CuO和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热，反应停止后分离出不溶物，向剩余液体中放入一根铁钉，发现铁钉表面无任何变化下列结论正确的是（ ） A . 不溶物一定是CuB . 不溶物一定含有Cu，但不一定有FeC . 不溶物一定是FeD . 溶液中一定有FeSO4 ， 但不一定有CuSO45. （2分）下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 食盐溶液D . 烧碱溶液6. （2分）下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ） A . 氯化铁溶液B . 碳酸钠溶液C . 稀盐酸D . 氯化铜溶液7. （2分）下列因果关系完全正确的一组是（ ） A . 洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污B . 酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定中和反应C . 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液D . 用浓硫酸干燥氧气，主要是利用浓硫酸的吸水性8. （2分）小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应下列说法正确的是（ ） A . 几天后，三份固体的质量为：A=B=CB . 为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B，C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡C . 正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：ABCD . 正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g9. （2分）下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（ ）A . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水B . 做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入12滴酚酞试液C . 闭合电路开关前将滑片移协到滑动变阻器的阻值最大处D . 转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注意物镜10. （2分）分析推理是科学学科学习中常用的思维方法下列分析推理说法正确的是（ ）A . 碱溶液的pH7，pH7的溶液都是碱溶液B . 有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物C . 化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物D . 各种酸溶液中都含有氢离子（H+），因此酸溶液具有许多共同的化学性质11. （2分）下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ） A . 向一定量NaOH溶液中漓加稀盐酸B . 向H2SO4 ， 和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液C . 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D . 向氢氧化钠溶液中加入足量水12. （2分）初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，下列说法中，正确的是（ ）A . 若丙和丁分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B . 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应C . 若丙是铜，丁是二氧化碳，则该反应一定是置换反应D . 若甲是酸溶液，则丙和丁一定有一种是盐13. （2分）下列事实的结论或解释错误的是（ ）A . 分离液态空气制取氧气说明分子可以再分B . 桂花开放是满园飘香说明分子在不断运动C . 气体可以压缩储存于钢瓶中说明分子之间有间隔D . 酸碱中和 反应都能生成水实质是H+与OH结合生成了H2O14. （2分）某水溶液中可能含有大量的K+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克，根据上述实验，下列判断正确的是（ ）A . 该溶液一定含有ClB . 该溶液一定不含Ba2+ ， 可能存在Mg2+C . 该溶液中一定有CO32、SO42 ， 且每份溶液中CO32的质量为3.94克D . 该溶液一定存在K+ ， 且每份溶液中K+的质量不小于2.34克15. （2分）不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是（ ） A . CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4 B . HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C . BaCl2、K2SO4、K2CO3、HClD . AgNO3、HCl、NaCl、HNO3二、 填空题 (共8题；共25分)16. （4分）科学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下4种物质： 稀盐酸 浓硫酸 熟石灰 食盐 请选择适当的物质（物质不重复）用 序号 填空：（1）可用来干燥二氧化碳气体的是 _。 （2）不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是一种重要的化工原料的是 _。 （3）常用于清洗钢铁表面铁锈的是 _。 （4）农业上通常用来降低土壤酸性的是 _。 17. （3分）化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：序号名 称食 醋白 酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液pH377118请结合上表信息回答下列问题：（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂_（填序号）；（2）用久的茶壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用_（填序号）少量多次清除。（3）表中的物质含有有机物的有_（填序号，可多选）。18. （2分）固体NaOH在空气中密封保存的原因为：_，_ 19. （2分）20时，A、B两只烧杯中分别装入50克的水，向两只烧杯中分别加入30克食盐和蔗糖，充分溶解后，静置，结果如图所示，回答下列问题： （1）两只烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是_(填烧杯编号，下同)。 （2）两只烧杯中溶液的溶质质量分数较大的是_。 20. （2分）下列反应，属于复分解反应的是_ AZn+Hg（NO3）2Hg+Zn（NO3）2 BCa（OH）2+CO2CaCO3+H2OCFe（OH）2+2HClFeCl2+2H2O D_21. （6分）下列是家庭厨房的一些常用物品：A铁锅 B塑料水杯 C食盐 D食醋 E小苏打 F白糖 G聚乙烯保鲜膜回答有关问题（用序号填写）：（1）主要制作材料属于合金的是_（2）由合成材料制成的是_（3）能用于除去热水壶内的水垢的是_（4）生活中烹调时常用作调味剂的是_（5）“”牌发酵粉的成分中含有有机酸和_（6）夏季被蚊虫叮咬后，为了减轻痛痒，可以涂抹_的稀溶液22. （3分）某同学做了如下实验：第 1步，让一定质量的木炭在充足的氧气中燃烧，并收集生成的气体；第 2步，让足量镁条在收集到的气体中充分燃烧，生成了固体物质 M（白色的固体氧化物和黑色的炭粉的混合物）。 （1）写出镁条燃烧生成 M化学方程式：_。 （2）要从 M中分离出炭粉，可先在 M中加入足量的_ ， 经充分溶解后再_、洗涤、干燥。23. （3分）某无色透明溶液，可能含有下面离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+； 阴离子组：Cl、OH、NO3、CO32；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+ ， 试推断溶液中一定含有_离子，可能含有_离子，一定没有_离子 三、 实验探究题 (共4题；共15分)24. （4分）已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大，温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强 （1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是_ （2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择加入 A . CO2B . CaCO3 C . Fe（OH）3D . CuSO4 25. （4分）小乐利用干燥的H2和CO混合气体，以及下图所示装置进行如下实验。 （1）实验一：验证H2和CO的还原性 装置的正确连接顺序是_（按顺序书写字母，且每套装置限用一次）：能证明:具有还原性的实验现象是_。有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2 ， 也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是_。（2）实验二：定量分析混合气体中由和CO的质量比 小乐在实验前后对B、C装置（硬质玻璃管和内部药品）进行了质量的测定，假设B、C装置中反应完全，则H2和CO的质量比为_ 装置实验前实验后B100.8g102.6gC65.6g62.4g26. （5分）（2013金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2 ， 通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称_。（2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_（填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出 反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通（3）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。（4）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3 ， 当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_。27. （2分）菖蒲是一种湿地植物，菖蒲幼苗对污水是否有净化作用呢？某研究小组利用如下材料展开研究：不同地点采集的生活污水、工业污水、普通池塘水（可视为正常水样）3 种水样，菖蒲幼苗若干，透明玻璃缸若干个，测定 BOD 的设备。（注：BOD 表示“水中有机污染物被微生物分解所需要的氧量”，BOD 越高，则表明污染越严重。） 【实验设计】实验操作设计要求步骤一：测定实验用的生活污水、工业污水和普通池塘水的 BOD。获取实验证据步骤二：取 3 个相同的洁净玻璃缸，三个缸分别标上 1 号、2 号和 3 号。取材编号步骤三：1 号、2 号、3 号缸中分别倒入 5 升生活污水、工业污水和普通池塘水，并分别放入 5 株大小、长势相似的菖蒲幼苗。处理对照步骤四：将三个缸置于相同且适宜的环境中，培养相同且足够长的一段时间后，重新测定各缸水样的 BOD。获取实验证据步骤五：重复上述实验 3 次（或以上），记录数据求平均值。增加实验可靠性（1）步骤三中，作为对照组的是_。（选填“1 号缸”或“2 号缸”或“3 号缸”） （2）若实验结果是_，则说明菖蒲幼苗对污水有净化作用。 四、 分析计算题 (共5题；共59分)28. （15分）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取25.0g石灰石样品，加入200.0g稀盐酸恰好完全反应，剩余物质的总质量为216.2g请回答：（要求写出计算过程，计算结果本领一位小数）（1）生成二氧化碳的质量 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数 29. （15分）100g氢氧化钠溶液和105.8g氯化镁溶液恰好完全反应，反应后过滤得到200g溶液求： （1）生成沉淀的质量 （2）氢氧化钠溶液浓度 （3）所得溶液的浓度 30. （11分）某次实验中，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 （杂质不参加反应，不溶于水）、冷却、称量剩余固体的重复操作记录数据如下：操作次序第一次，第二次第三次第四次剩余固体质量/g4.23.93.33.3请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳_g； （2）原混合物中杂质有多少克？ （3）若将反应完全后的固体充分溶于1000g 20摄氏度的水中，过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为？20摄氏度时，氢氧化钙的溶解度为0.2g（计算结果精确到0.1） 31. （5分）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI（无色溶液）；常温下，碘微溶于水；5SO2+2H2O+2KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）（1）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中的SO2含量常用如图吸收装置（量气装置省略） 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为_色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较_（选填“低”或“高”）的混合气体。 吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用_溶液代替作为指示剂，因为_（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为_ 32. （13分）（2014绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_(选填序号）。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共25分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、19-2、20-1、21-1、22-1、22-2、23-1、三、 实验探究题 (共4题；共15分)24-1、24-2、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、四、 分析计算题 (共5题；共59分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、