湘教版2019-2020学年中考化学模拟（4月）考试试卷C卷.doc

湘教版2019-2020学年中考化学模拟（4月）考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是（ ） A . 剩饭馊了B . 液化气燃烧C . 水沸腾了D . 菜刀生锈2. （2分）空气是一种宝贵的资源，空气中能供给呼吸的气体是（ ） A . 氮气B . 氧气C . 二氧化碳D . 氦气3. （2分）物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 （ ）A . 因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B . 因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C . 因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D . 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料4. （2分）化学是一门以实验为基础的科学，在化学实验室里，我们常常要进行药品取用、物质加热等基本操作，其中往往涉及到用量问题下列关于用量的说法不正确的是（ ） A . 给试管里的液体加热时，液体不超过容积的 B . 用量筒量取液体，读数可以精确到0.1mLC . 取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取2mL3mLD . 使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的 5. （2分）氯化钴与氢氧化钠发生反应：CoCl2 +2NaOH =Co(OH)2 + 2NaCl，此反应属于（ ）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）A . 铁、镁B . 铁、锌C . 锌、铁D . 锌、镁7. （2分）下列说法不正确的是（ ） A . 吸烟有害健康B . 一氧化碳气体有毒C . 人体缺铁会导致贫血D . 可以用甲醛给食品保鲜8. （2分）从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）A . 氢气B . 天然气C . 煤气D . 液化石油气9. （2分）下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A . 4Al+3O2=2Al2O3B . Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHC . H2CO3=H2O+CO2D . H2+CuO Cu+H2010. （2分）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A . 向盐酸中滴入NaOH溶液B . 将水通电电解一段时间C . 加热KClO3和MnO2的混合物制取O2D . 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液二、 选择填充题 (共5题；共17分)11. （2分）“氧化物”指的是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物类似概念的还有“硫化物、氯化物、碘化物”等等，下列常见的物质中属于氯化物的是_ A氯化镁MgCl2 B氯气Cl2 C高氯酸钾KClO4 D_12. （6分）化学与我们的生活密切相关请从A干冰；B食醋；C小苏打；D氢气；E蛋白质；F塑料中选择适当的物质填空（填字母）（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉蛋奶为主，为人体补充_ （2）旱情较为严重时，可用于人工降雨的物质是_ （3）人体出现胃酸过多时，可用作治疗的药物是_ （4）燃烧产物对环境无污染，被称为“绿色能源”的是_ （5）厨房中有多种调味品，其中pH小于7的是_ （6）材料种类繁多，属于合成材料的是_ 13. （1分）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO则x=_.14. （5分）根据图所示的实验回答问题：（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是_，用玻璃棒不断搅拌的目的是_ （2）乙是探究燃烧条件的实验打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要_烧杯中水的作用是_（3）丙是一组对比实验，实验目的是_ 15. （3分）右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1) t3时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系_。 t3时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是_。(2)分别将X、Y、Z的饱和溶液从t3降温到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。三、 填空题 (共3题；共11分)16. （6分）写出化学符号或化学符号所表示的意义：（1）2H2_；（2）2H2_；（3）3个氢氧根离子_；（4）3个氢氧根离子_；（5）引起温室效应的主要物质的化学式_（6）引起温室效应的主要物质的化学式_17. （2分） （1）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因_（2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2+6X C6H12O6+6O2 ， 则X的化学式为_ 18. （3分）“微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题： （1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示_； （2）从微粒的角度说明图2反应的实质是_； （3）如图3所示，在一定条件下，A与B反应生成C和D，该反应的化学方程式为_ 四、 流程题 (共2题；共9分)19. （6分）请回答下列问题：（1）用化学用语表示：2个硫原子_；氧化铁_（2）硝酸钙中钙元素的化合价为_（3）用化学用语表示：2个硫原子_；氧化铁_（4）硝酸钙中钙元素的化合价为_20. （3分）A-H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，A是一种暗紫色固体，B，G都是黑色固体粉末，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在反应前后B的质量和化学性质都不改变。试回答下列问题：（1）写出A物质的名称：_； （2）写出反应的文字(或符号)表达式并注明反应类型：_ ； （3）写出反应的文字(或符号)表达式并注明反应类型：_。 五、 实验题 (共3题；共16分)21. （5分）以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题 （1）标号为c的仪器名称是_ （2）实验室用高锰酸钾制取O2 ， 并用排水法收集 写出反应的方程式_；组装制取装置时，需选择如图中的b、d、e、g、m和_（3）用CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2反应制取CO2 ， 并用向上排空气法收集 若用纯度为90%的大理石100g与足量稀盐酸反应，可制得CO2_g；检验CO2是否收集满的方法是_22. （6分）碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。【提出问题】 KI变质的条件是什么？【查阅资料】 KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。实验1实验2实验3实验4固体变潮、表面变微黄固体无明显现象固体变潮、无其他明显现象固体变潮、表面变黄继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。【解释与结论】（1）实验3的目的是_。 （2）对比实验_，可以得出KI变质一定与水有关。 （3）从上述实验可推知，KI变质的条件是_。 （4）【提出问题2】CO2的作用是什么？【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2 ， 向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：试管序号123溶液pHpH=8.5pH=6.5pH=4.5溶液颜色无色浅黄色黄色滴加淀粉溶液后的颜色无色紫色深紫色较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。【解释与结论】试管1实验的目的是_。（5）CO2在KI变质过程中的作用是_。 （6）【反思与评价】探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_。23. （5分）某化学兴趣小组同学在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂（BaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞），依据已学的知识完成下列探究问题 【提出问题】该溶液是否变质？【制定计划】取少量溶液加入试管，滴入酚酞，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察（1）【收集证据】你认为上述实验中观察到的现象是_（2）【解释与结论】小欣认为小明的实验设计有错误，其理由是_（3）【反思与评价】完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原溶液确已变质请你写出他这次实验的操作及现象_ 小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：溶液中真的没有NaOH了？他又作了探究：取少量溶液于试管中，加入_，过滤，往滤液中滴加酚酞试液，振荡，溶液变红由此实验可证明该溶液中的溶质为_六、 计算题 (共1题；共5分)24. （5分）食品的外包装标签上的部分文字如图某同学要探究该钙片的主要成分含量，他取出1片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到0.66g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）试计算：每片含碳酸钙的质量是多少？（CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择填充题 (共5题；共17分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 填空题 (共3题；共11分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、四、 流程题 (共2题；共9分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、五、 实验题 (共3题；共16分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、六、 计算题 (共1题；共5分)24-1、