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九年级上学期期中化学试卷C卷 一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分）下列变化主要发生化学变化的是（ ） A . 浓硫酸在纸上写字B . 检查装置气密性C . 铁生锈实验探究D . 燃烧条件的探究2. （2分）下列实验操作中正确的是（ ） A . 液体倾倒B . 氧气验满C . 读体积D . 点燃酒精灯3. （2分）某位同学对部分实验现象记录如下其中正确的是（ ）A . 点燃一氧化碳发出明亮蓝紫色火焰，放出大量的热B . 红磷在空气中燃烧有白雾生成，放出热量C . 表面附有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧铜丝表面变黑D . 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变成蓝色4. （2分）下列物质中，含有自由移动离子的是（ ）A . 氯化钠溶液B . 氯化钠晶体C . 蔗糖D . 铜5. （2分）下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（ ） A . B . C . D . 6. （2分）发射通讯卫星的火箭中发生的化学反应为：2N2H4 +N2O4 3N2+4X，其中X的化学式为（ ）A . N2OB . NOC . NO2D . H2O7. （2分）酒精燃烧，生成二氧化碳和水。据此可以判断酒精中一定含有的元素是（ ） A . 碳元素B . 氢元素C . 碳、氢元素D . 碳、氢、氧元素8. （2分）在一个密闭容器内有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（ ） 物质XYZQ反应前质量4g10g1g21g反应后质量0g12g15g待测A . 反应中Y和Q的质量比为1：1B . 反应后Q的质量为12gC . 反应后生成15gZD . 该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3二、 填空题 (共7题；共43分)9. （4分）按要求写出相应的化学符号 （1）2个氮分子_； （2）铁离子_； （3）氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价_； （4）小苏打_ 10. （7分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题 （1）煤、_和_常称为化石燃料 （2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_ （3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷该反应的化学方程式为_ （4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号，下同） A . 甲醇（CH4O）B . 甲酸（CH2O2）C . 乙醇（C2H6O）D . 乙酸（C2H4O2）（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_ A大量使用化石燃料B植树造林，增大植被面积C将二氧化碳变废为宝，循环利用11. （3分）甲醇（CH4O）燃料是一种可再生新型燃料，甲醇中碳元素的化合价为1；8g甲醇完全燃烧需要氧气的质量为2 常见气体X可通过反应X+3H2CH4O+H2O合成甲醇，X的化学式是3 12. （9分）下图A是钠原子的原子结构示意图，下图B是氯原子的原子结构示意图。（1）图A圆圈的横线上填的是_， 图B方框的横线上的数字是_； （2）氯元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素；钠原子在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”），形成的离子符号为_。 （3）钠元素与氯元素的最本质区别是_。 A . 质子数不同B . 中子数不同C . 电子数不同D . 相对原子质量不同（4）钠（Na）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl），氯化钠是_。 A . 混合物B . 纯净物13. （6分）黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图 请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）15.0g黄铜材料中含锌_g （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程），计算结果精确到0.1%） 14. （8分）根据下图所给的装置，回答问题。A B C D E F （1）实验仪器a的名称是_。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式_。用排水法收集氧气涉及以下关键步骤：连接仪器；装药固定；检查气密性；加热；熄灭酒精灯；从水槽中撤出导气管；收集。正确的顺序是_（填字母序号）。A B C D（3）实验室可以用无水醋酸钠和氢氧化钠、氧化钙三种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中加热，其中氧化钙起催化作用，产生甲烷气体（天然气的主要成分是甲烷）的同时生成碳酸钠，请写出该反应的文字表达式_,可选用的气体发生装置是_（填写装置序号），可以用D或E装置收集甲烷，说明甲烷具有_、_等性质（4）如果用装置F收集氧气，气体应从_口进（填“b”或“c”）。 15. （6分）晓晓为了探究温度对H2O2分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据记录如表所示： 实验1实验2MnO2的质量/克0.50.52%的H2O2的体积/毫升20X温度/2080（1）实验2中X的值应为_毫升； （2）实验中，可通过_来比较H2O2分解速率的大小； （3）实验2中水浴温度控制在80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是_ a、锥形瓶内气体受热膨胀 b、收集到的氧气中混有空气c、温度较高时水蒸发成水蒸气 d、生成更多的氧气 （4）晓晓从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液来测定该溶液中溶质质量分数她取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成O2的质量与反应时间的关系如图2所示 、完全反应后生成氧气的质量为_moL、计算参与反应的过氧化氢的物质的量_、这瓶过氧化氢溶液的质量分数为_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共7题；共43分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、