牛津上海版九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷（I）卷.doc

牛津上海版九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷（I）卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）下表是几种常见物质的pH，其中显碱性的是（ ）物质食醋葡萄汁洁厕灵草木灰水PH2.53.81.710.6A . 食醋B . 葡萄汁 C . 洁厕灵 D . 草木灰水2. （1分）下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是（ ） 选项操作现象结论A在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡该物质一定是碳酸盐B在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色两者可能恰好完全反应D将某溶液滴在PH试纸上PH试纸变蓝色该溶液一定是碱溶液A . AB . BC . CD . D3. （1分）能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是（ ） A . CuSO4、NaCl、Zn(NO3)2 B . MgCl2、Na2SO4、NaOHC . CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2D . H2SO4、NaNO3、NH4HCO34. （1分）将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应：如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿,在X表面有银折出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ） A . YXZB . XYZC . ZYXD . XZY5. （1分）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ） 选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有吸水性干燥氨气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氢化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化碳A . AB . BC . CD . D6. （1分）下列方程式符合题意且书写正确的是（ ） A . 酸雨呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3B . 用稀硫酸除铁锈3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OC . 除去NaOH 溶液中的少量Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl2FeCl3+3H27. （1分）下列有关说法正确的是（ ） A . 盐中一定含有金属元素B . 酸中一定含有氢元素和氧元素C . 两种化合物相互反应生成两种新的化合物的反应一定是复分解反应D . 酸溶液有通性的原因是酸在水溶液中都能够电离出H+8. （1分）将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热，化学方程式为：2Al+3CuO 3Cu+Al2O3 反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ ）加入稀硫酸后，有气泡生成加人稀硫酸后，没有气泡生成插入溶液中的铁片表面有红色物质析出加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质A . B . C . 只有D . 9. （1分）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些质量变化趋势的是（ ） A . B . C . D . 10. （1分）在 Fe、H2SO4、NaOH、HCl 四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ） A . 2B . 3C . 4D . 511. （1分）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ） 操 作现 象结 论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A . AB . BC . CD . D12. （1分）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（ ） A . 溶液中有Fe2+ ， 不溶物为Fe、CuB . 溶液中有Fe2+ ， 不溶物为CuC . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ， 不溶物为CuD . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ， 不溶物为Fe13. （1分）工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ） A . N2B . COC . NO2D . O214. （1分）如图所示，甲、乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法错误的是（ ） A . 甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂B . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C . 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了氧化还原反应15. （1分）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7，则（ ） A . 所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等B . 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C . 混合前后水分子总数不变D . 混合前后PH不变二、 填空题 (共4题；共12分)16. （2分）如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是_ （2）B图中锥形瓶内产生的现象是_原因是_ （3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）_ （4）A图中玻璃棒的作用是_ 17. （3分）湖中一种水藻的化学式为CxH263OyN16P，其中碳的质量分数为35.83%，氧的质量分数为49.58%，则式中x_，y_。 18. （3分）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气味的气体。 （1）该气体为_（写化学式）。 （2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是_。 19. （4分）向50克氯化钡溶液中加入稀硫酸至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为_（结果精确到0.1%）三、 实验探究题 (共2题；共8分)20. （4分）草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？（1）【实验猜想】猜想1：只有CO； 猜想2：只有_（填化学式）；猜想3：含有CO和CO2。（2）【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式:_；（3）能证明草酸分解的气体中含有CO的实验现象是：_（4）【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。 草酸分解的化学方程式是_。（5）【问题讨论】B装置的作用是_； （6）C装置的作用是_； （7）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施_（任写一条）。 21. （4分）在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小金突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了 如下实验： 将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小科的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）（1）在Na2CO3溶液加到图像中显示的A点时，溶液中所含的溶质为_。（填化学式） （2）第步中小金向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了_。 （3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？_（4）第步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 四、 解答题 (共5题；共13分)22. （3分）实验室常用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合来制取氧气，现取34克过氧化氢溶液与3克二氧化锰混合，反应后剩余物质总质量为36.2克。请计算： （1）生成氧气的质量为_克； （2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？ 23. （3分）实验室用分解双氧水的方法来制取氧气。现需氧气9.6克,则需过氧化氢的质量多少？ 24. （2分）实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： （1）该样品中碳酸钙的质量为_. （2）计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。 25. （3分）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为_g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_。 （3）根据化学方程计算固体混合物中NaCl的质量分数 26. （2分）某海洋化工厂集团氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，他们进行了以下实验；取12.0g该纯碱样品于烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应，实验数据如表： 所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次所加盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质的总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_克。 （2）第四次稀盐酸加入后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1%） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共12分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、18-1、18-2、19-1、三、 实验探究题 (共2题；共8分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、21-4、四、 解答题 (共5题；共13分)22-1、22-2、23-1、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、