牛津上海版九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷D卷.doc

牛津上海版九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷D卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）课外实践小组测定了以下食物的PH,酸性最强的是（ ） 食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.88.0A . 牛奶B . 葡萄汁C . 苹果汁D . 鸡蛋清2. （1分）橙汁能使石蕊试液变成红色，由此可知橙汁（ ） A . 显酸性B . 显碱性C . 显中性D . 无法确定3. （1分）能大量共存且形成无色溶液的一组物质是（ ） A . NaNO3、Na2CO3、KClB . HCl、NaOH、NH4ClC . FeCl3、H2SO4、HClD . BaCl2、K2CO3、KNO34. （1分）要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2（Mg Cl2）镁片 过滤 B CaO（CaCO3）盐酸 蒸发 C Cu（Fe）稀硫酸 过滤 D FeCl3溶液（盐酸） 氢氧化钠溶液 滴加 A . AB . BC . CD . D5. （1分）下列有关“生活中的酸和碱”的叙述，正确的是（ ） A . 酸一定是尝起来很酸的物质B . 碱一定是摸起来有滑腻感C . 即使是苹果等很甜的水果内也含有酸D . 洗衣粉里面不含有碱，因为碱具有腐蚀性6. （1分）氨基酸分子中含有氨基（-NH2 ， 具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性子）氨基酸分子具有的性质是（ ） A . 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B . 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C . 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D . 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应7. （1分）下列叙述中正确的是（ ） A . 盐酸能使无色酚酞变红色B . 浓盐酸敞口时会看到白烟冒出C . 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不停地搅拌D . 用湿润的PH试纸测量稀醋酸的PH值，结果偏大了8. （1分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ） A . OE段发生的化学反应：Na2CO32HCl=2NaCl+H2O+CO2B . PF段有沉淀生成C . G点溶液的pH 7D . 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律9. （1分）物质的性质决定用途，下列物质与其用途不相符合的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氧气B . 用烧碱治疗胃酸过多C . 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D . 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具10. （1分）氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质其中OH-参与反应的是（ ） 酚酞溶液 二氧化碳气体 碳酸钠溶液 稀硫酸A . 仅B . 仅C . 仅D . 11. （1分）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加足量稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。上述判断正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （1分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（ ） A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性C . 将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1CuTiD . 高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的保护膜13. （1分）已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 14. （1分）教材中的图表资料可为我们提供许多信息。下列说法正确的是 （ ） A . 利用元素周期表,可查阅元素符号B . 利用金属活动性顺序表,可判断金属材料的物理性质C . 利用酸、碱、盐的溶解性表,可推知金属与酸、盐能否反应D . 利用相对原子质量表,可直接查出某种元素一个原子的实际质量15. （1分）酸碱（中和）反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途下列应用一定与酸碱反应原理无关的是（ ） A . 石灰浆抹的墙壁变得坚硬B . 稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒C . 施用熟石灰改良酸性土壤D . 用 NaOH 溶液洗涤石油产品中残余硫酸二、 填空题 (共4题；共12分)16. （2分）回答下列问题：（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是_该反应的化学方程式为_氢氧化钠露置在空气中不但能吸收_发生潮解，而且还能与空气中的_反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为：_ （2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈_色，这是因为（用化学方程式表示）_；不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）_ （3）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_慢慢注入_，并不断搅拌 17. （3分）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题： （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的_性； （2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2 H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2X，则X的化学式是_。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是_。 18. （3分）有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，科学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题： （1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，产生大量气泡并有红色固体残留，该现象说明添加剂中一定含有_； （2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则蓝色溶液中一定含有的溶质是_。 19. （4分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求： （1）生成氧气的质量_克？ （2）原混合物中二氧化锰_克？ 三、 实验探究题 (共2题；共8分)20. （4分）实验设计的严密性、操作的规范性等都很重要，每一个环节都会影响实验结果正确性。 （1）两容器中分别盛有质量均为100克、温度分别是20和30的水，各加入5克食盐，1小时后，食盐均溶解完。据此某同学得出“食盐在不同温度的水中溶解度相等”的结论。但另一位同学认为不能得出该结论，其理由是：该实验中的溶液未达到_，因此无法得出相应结论。 （2）如图甲所示，将直尺一端拿住，0刻度朝下，让被测试者将拇指和食指放在直尺0刻度附近，突然松开直尺，被测试者迅速将直尺夹住，记录被测试者夹住直尺处的刻度值；图乙和图丙是A、B两同学实验中用拇指和食指夹尺时的情形，他们夹住直尺的刻度分别为7cm和12cm，于是有人得出“A同学的反应比B同学快”的结论。但C同学认为该实验不规范，因为两同学夹尺时拇指和食指间的 _不同。 （3）在研究“二氧化碳能否被熟石灰（即氢氧化钙）反应吸收”时，在如丁图所示的充满二氧化碳的塑料矿泉水瓶中，加入澄清石灰水、盖紧瓶盖后振荡，发现瓶子会被压扁。据此现象，甲同学得出了“二氧化碳能与氢氧化钙反应”的结论，而乙同学则认为还存在一种可能，也可能是二氧化碳能与溶液中的_反应的结果。 21. （4分）小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：物质H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g与水任意比互溶19.039.0小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是_溶液。为确定其成份，该同学对此溶液进行如下实验探究：【提出假设】该溶液可能是_。【实验验证】取少量该溶液，向溶液中加入 _，【实验现象】【实验结论】如果出现_，则该溶液是_。四、 解答题 (共5题；共13分)22. （3分）某石灰厂有一批石灰石原料，其中杂质为二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。(化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2) 稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5克1.5克第二次加入5克第三次加入5克0.5克第四次加入5克0.3克计算：（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是_克。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是_克。 23. （3分）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_；在过滤操作 中，需要用到的玻璃仪器有_（选填序号）。 A酒精灯、漏斗、玻璃棒 B漏斗、玻璃棒、烧杯 C酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。 （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2 体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升，求该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数（除不尽，保留两位小数）。 （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 24. （2分）将一个土豆(含有过氧化氢酶)切成大小和厚薄相同的若干片，放入盛有一定体积和浓度的过氧化氢溶液的针筒中(如下左图所示)，以探究酶促反应的相关问题。根据实验现象与数据分析答题。 （1）若土豆片为 4 片时，每隔 5 分钟收集一次数据，根据数据绘制出如上右曲线图。20 分钟后，气体量不再增加的原因是_。 （2）若土豆片为 8 片时，和上述实验所得的曲线(实线)相比，实验结果的曲线最可能是下列_图中 的虚线。如果要获得更多的气体，在不改变溶液体积的条件下，可采取的方法是_。 （3）取用 65ml 质量分数为 10%H2O2 溶液制取氧气（2H2O2 2H2O + O2），得氧气 3.2g，请问这 65ml 质量分数为 10%H2O2 溶液密度为多少 g/ml？（计算结果精确到 0.01） 25. （3分）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算： （1）理论上至少消耗O2多少克？ （2）多少升空气中含有这些质量的氧气？(氧气密度为1.43克/升) 26. （2分）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验(杂质不溶于水且与稀硫酸不反应)，实验数据如表。 （1）分析实验数据，10 g合金中Fe的质量是_g。 第一次第二次第三次合金的质量/g101020稀硫酸的质量/g100120100氢气的质量/g0.20.20.2（2）本实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ （3）请分析第三次实验中，稀硫酸与合金是否恰好完全反应，并说明理由。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共12分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、三、 实验探究题 (共2题；共8分)20-1、20-2、20-3、21-1、四、 解答题 (共5题；共13分)22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、