北师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中四校联考测试卷（1-4）C卷.doc

北师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中四校联考测试卷（1-4）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共有15小题，110小题，每小题4分，11 (共15题；共52分)1. （4分）下列生活用品所含的主要材料，不属于有机物的是（ ） A . 羊毛围巾B . 纯棉毛巾C . 不锈钢碗D . 蚕丝被芯2. （4分）下图所示的实验操作正确的是（ ）A . 稀释浓硫酸B . 蒸发C . 过滤D . 加热液体3. （4分）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（ ） A . 稀硫酸能与氯化钡反应B . 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C . 稀硫酸能与氢氧化钠反应D . 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳4. （4分）化学反应方程式书写正确的是（ ） A . 2H2O 2H2+O2B . CO2+NaOHNaCO3+H2OC . 2H2O2 2H2O+O2D . KMnO4 K2MnO4+MnO2+O25. （4分）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物但现实生活中，却“铝禁不止”下列关于铝的应用不科学的是（ ）A . 使用含铝膨松剂制作油条B . 使用铁锅代替铝制炊具C . 用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D . 用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸6. （4分）下列各组溶液，不用其它试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组是（ ） A . Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB . Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC . NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D . NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl7. （4分）若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，应选用的试剂是（ ） A . 氯化钡溶液B . 氯化钡溶液和稀硝酸C . 氯化钡溶液和无色酚酞试液D . 紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸8. （2分）下列表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法中正确的是 A . 分子是化学变化中的最小粒子B . 每个氢分子由2个氢原子构成C . 每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成D . 化学反应前后原子数和分子数均不发生变化9. （4分）日常生活中的下列做法中，不正确的是（ ）A . 用盐酸除去铁制品表面的铁锈B . 铝合金门窗变旧变暗后应使用砂纸或钢丝球用力打磨C . 购物时使用无纺布袋有利于减少“白色污染”D . 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源、减少污染10. （4分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B . 加热一定量的高锰酸钾固体C . 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D . 将水通电电解一段时间11. （3分）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）选项物质操作方法AH2（O2）通入灼热的铜网，充分反应BC粉末（MnO2粉末）加人过量30%的过氧化氢溶液，充分反应后过滤CNaOH溶液（氢氧化钙溶液）通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuCl2溶液（HCI溶液）加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D12. （3分）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . oa段发生了一个反应B . c点沉淀的成分为一种C . m=2.33D . 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量13. （3分）某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确（ ）A . 甲乙锌B . 乙锌甲C . 乙甲锌D . 锌甲乙14. （2分）我们经常针对宏观事实建立微观解释，下列思维方式科学的是（ ） A . 氢气和氧气反应生成水，是因为化学变化中原子种类变了B . 蔗糖放入水中会消失不见，是因为蔗糖分子分解了C . 氢氧化钠溶液与稀盐酸会反应实质是H+会和OH结合成H2OD . 气体加压体积会缩小，是因为气体受压分子变小了15. （3分）（2015宁波）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）A . 产生蓝色沉淀0.98gB . 锥形瓶内物质总质量不变C . 所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D . 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等二、 填空题（本题共7题，每空2分，共36分。） (共7题；共36分)16. （4分）（填字母）下列各变化属于化合反应的是_；属于分解反应的是_ A酒精+氧气二氧化碳+水B铁+氧气+水铁锈C水氢气+氧气D食盐放入水中得到食盐水17. （4分）已知AI均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题： （1）D的化学式为_。 （2）写出反应的化学方程式_。 （3）若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_。 18. （6分）天然气完全燃烧的化学方程式为_；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_；氢气作燃料的优点是_（答出一条即可）19. （6分）如图所示，底面积为80cm2的玻璃杯放在水平桌面上，装满水后的玻璃杯和水的总质量是150g，将质量为9g的树脂眼镜放进杯里，溢出水后，测得玻璃杯、树脂眼镜和水的总质量是154g树脂镜片主要成分的化学式为（C6H3OHCH2）n ， 则该成分中碳、氢元素的质量比为_20. （8.0分）金属材料在生活、生产中应用十分广泛 （1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的_性（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕该实验探究的目的是_（3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水图C中铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去，写出稀盐酸除锈的化学方程式_21. （4分）如图是一些常见物质间互相转化的关系图（部分反应条件已省略）。A、B均为无色气体，X为固体，Y为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，E、F为常见金属，试推断：（1）乙、戊物质的化学式分别为_。 （2）写出下列转化的化学方程式（丙+XF+Y）：_。 22. （4分）AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，GH发生的是化合反应它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：（1）B的化学式为_，F的化学式为_（2）反应的化学方程式为_（3）反应的化学方程式为_（4）反应的化学方程式为_（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断_（填“正确”或“不正确”）.三、 实验探究题(本题共4小题，每空3分,共39分) (共3题；共39分)23. （15分）实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。（1）实验后得到红色溶液的是_（填试管序号，下同）；有盐和水生成的实验是_；（2）实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为_；（3）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为_。24. （12分）过氧化钙晶体(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。小乐利用实验室仪器和药品模拟工业制备过氧化钙晶体，并对所得产品进行组成测定。查阅资料：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；过氧化钙晶体(CaO28H2O)在0C时稳定，但受热(如烘干过程中)容易逐渐失去结晶水，加热至130叫变为CaO2 ， 加热至400425叫完仝分解为CaO和O2。【实验一】模拟工业制备过氧化钙晶体【实验二】对所得产品进行组成测定（1）在实验室完成操作，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。 （2）对分离出的过氧化钙晶体需用冰水洗涤，判断晶体己洗涤干净的方法是_。 （3）取18.0g产品(CaO2nH2O)，利用电热丝加热至完全分解，测得B装置增重10.8g、C中铜网增重1.6g。判断样品已经完全分解的现象是_，n= _。 25. （12分）我们知道盐酸能使石蕊溶液变_；石灰水能使酚酞变_ 让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现_，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有_气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用_来检验进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果解释与结论：由此小亮得出结论：（1 ）生铁中_碳（填“含”或“不含”）；（2 ）碳与稀盐酸_反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸_反应（填“能”或“不能”）写出能反应的化学方程式_四、 解答题(本题共6小题,第26小题6分、27小题4分、28小题 (共7题；共50分)26. （6分） （1）火星上存在针铁矿FeO（OH）和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被人民日报评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾KFe3（SO4）2（OH）n中n值_。 （2）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是_。 27. （4分）某无色液体可能含有氢氧化钠、盐酸、氯化钙和硝酸银中的一种或几种，取该溶液107.2g，滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，反应的现象如图所示。 （1）溶液中一定含有的物质是_（填化学式）。 （2）图中m的值是_。 （3）图中B点的含义是 ， 此刻所得溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出详细的计解道程） 28. （8.0分）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R+4H2（R表示产生气体的化学式）用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示请回答下列问题：（1）气体R的化学式是_t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是_（2）称取铜的质量是多少？29. （8.0分）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳由Ca（OH）2和水组成的混合物，大致流程如下：科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。（1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的_（可多选）。（2）制备氢氧化钠的化学方程式为： Na2CO3Ca（OH）22NaOHCaCO3。将53克溶质质量分数为20的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1） 30. （6分）某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题：（1）质量减少了2.2g，是因为生成了_气体（2）10片钙片中CaCO3的质量为_g（3）10片钙片中实际含钙量为_g；（4）该补钙品含钙量_（填“合格”或“不合格”）31. （9.0分）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表：反应时间(s)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(mL)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度()36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）观察上表发现，当反应时间在_s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因_。 （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为 NaOHHCl=NaClH2O） 32. （9.0分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。 （1）【探究一】探究铁生锈的条件铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。a.检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是_。b.4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与水分和_有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。（2）【探究二】测定铁锈的组成查阅资料可知，铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量FeCO3的，某兴趣小组的同学设计如图所示装置测定锈铁铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08克，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少，该过程中仅考虑发生反应Fe2O3H2O Fe2O3H2O和FeCO3 FeO+CO2,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（碱石灰成分: CaO和NaOH的固体混合物）a.若反应前后称得C装置总质量分别为100.00克和102.24克，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为_克，D装置中碱石灰的作用是_。b.仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为_、_。c.经过改进后，测得m(H2O)=1.80克，m(CO2)=0.44克，请计算锈铁钉的组成。锈铁钉中Fe2O3H2O的质量=_克。锈铁钉中FeCO3的质量=_克。锈铁钉中单质铁的质量分数=_。d.将20.08克该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中_（填“有”或“无”）H2。请通过计算说明。假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中先发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题(本大题共有15小题，110小题，每小题4分，11 (共15题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题共7题，每空2分，共36分。） (共7题；共36分)16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、三、 实验探究题(本题共4小题，每空3分,共39分) (共3题；共39分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、四、 解答题(本题共6小题,第26小题6分、27小题4分、28小题 (共7题；共50分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、