2019年粤教版化学九上4.4《化学方程式》同步练习B卷.doc

2019年粤教版化学九上4.4化学方程式同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 填空题 (共5题；共15分)1. （3分）（2015衡阳）化学方程式是重要的化学用语观察化学方程式可得到很多信息请你根据化学方程式：4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O，写出你得到的三点信息（1）_；（2）_；（3）_2. （6分）认真阅读下面资料，回答相关问题：身轻顽皮的锂锂是一种活泼金属，其原子的结构示意图为 。锂很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩！首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。其次它生性活泼，爱与其他物质结交。 它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空，航海工业的宠儿。此外，锂还在尖端技术方面大显身手。例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有51-68%的锂。（1）本文介绍了金属锂的结构、性质和 _等方面。 （2）在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是。 A . 质子数B . 中子数C . 核电荷数D . 最外层电子数（3）金属锂具有的物理性质有_。 （4）金属锂 _（填“能”或“不能”）保存在煤油中。 （5）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2 ， 则LiOH与CO2反应的化学方程式为_。 3. （2分）在实验室里用一氧化碳加热条件下还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少_？同时生成二氧化碳的体积是多少_？（二氧化碳的密度为1.96g/L）（体积保留2位小数） 4. （2分）在化学方程式中，_的物质叫做反应物；_的物质，叫做生成物。 5. （2分）书写化学方程式的原则： （1）以_的事实为依据； （2）以_为根据。 二、 单选题 (共7题；共15分)6. （2分）氢气燃烧的化学方程式是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . 2H2+O2 2H2OC . 2H+O H2OD . 2H2+O2=2H2O7. （3分）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强下列说法正确的是（ ）A . 参加反应的CO和O2的体积比为2：1B . 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C . 反应后气体的体积为原来的四分之三D . 反应后的气体中8. （2分）化学方程式a C2H2+b O2c H2O+d CO2配平后a、b、c、d数值为（ ）A . 2、5、2、4B . 1、2、1、2C . 4、5、2、4D . 1、3、1、29. （2分）化学方程式正确的是（ ）A . H2+O2H2OB . 4P+5O22P2O5C . Cu+2AgCl=CuCl2+2AgD . 2Fe+6HCl=2FeCl2+3H210. （2分）下列有关实验现象符合质量守恒定律的是（ ）A . 镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了B . 3克碳与12克氧气反应，生成15克二氧化碳C . 20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mLD . 水变成水蒸气，质量没改变，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的11. （2分）下列判断正确的是（ ） A . 到溶洞探险（可能含较多二氧化碳）用手电筒照明比火把照明好B . 可用燃烧检验产物的方法鉴别氢气、一氧化碳、甲烷C . 大风吹灭蜡烛的火焰，其原理是降低了蜡烛的着火点D . 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的12. （2分）X是一种阻燃剂，生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2X+2H2O则X的化学式为（ ） A . SbO2B . H3SbO4C . Sb2O5D . HSbO3三、 综合题 (共4题；共15分)13. （2分）阅读下面科普短文，回答相关的问题：淀粉是植物生长期间以淀粉粒形式贮存于细胞中的贮存多糖。它在种子、块茎和块根等器官中含量特别丰富。淀粉是一种不溶于冷水的白色粉末，但和水共同加热至沸点，就会形成糊浆状，俗称浆糊，这又叫淀粉的糊化。淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产生葡萄糖。葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化成二氧化碳和水。淀粉除食用外，工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等。（1）淀粉的一个物理性质_。 （2）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式_。 14. （4分）（2012苏州）富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精香甜的酒酿就是利用该原理用酒曲酶（俗称酒药）制作的家庭一般制作酒酿的简单流程图如图：（注：有机反应化学方程式可用箭号表示） （1）配平化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+_H2O nC6H12O6（葡萄糖） （2）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C6H12O6 2_（乳酸） （3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_ （4）若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒_kg，（提示：由淀粉转化为酒精的关系式为（C6H10O5）n2nC2H5OH） 15. （2分）从废弃金属（仅为铁、铜混合物）中回收金属铜的实验流程如图 a，其中所加盐酸质量与产生气体的质量的关系如图 b 所示。回答下列问题：（1）操作 I 的名称为 _。 （2）求废弃金属中铜的质量分数（写出计算过程）_。 16. （7分）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n（1）表中 n的数值为_（2）样品中碳酸钙的质量分数是_（3）求盐酸中溶质的质量分数。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 填空题 (共5题；共15分)1-1、2-1、2-2、2-3、2-4、2-5、3-1、4-1、5-1、5-2、二、 单选题 (共7题；共15分)6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、三、 综合题 (共4题；共15分)13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、