2019年初中化学鲁教版九年级上学期 第三单元测试卷B卷.doc

2019年初中化学鲁教版九年级上学期 第三单元测试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分）下列有关实验的叙述不正确的是（ ） A . 不用任何试剂可以把NaOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来B . 碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量增加C . 做测定空气中氧气含量的实验时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小D . 欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，可加入过量的碳酸钙粉末并过滤2. （2分）如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中与固体B接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（ ） A . 稀硫酸和铁B . 水和生石灰C . 盐酸和碳酸钙D . 水和食盐3. （2分）下列描述错误的是（ ） A . 不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同B . H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同C . 氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同D . 生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同4. （2分）下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A . 均一稳定的液体都是溶液B . 稀盐酸的溶质是水C . 溶液都有良好的导电性D . 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变5. （2分）如图所示，下列判断正确的是（ ） A . Y的溶解度比X的溶解度大B . t1时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是 20%C . 若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为YD . t2时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量XY6. （2分）A,B,C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A . t2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为13B . t1时，A,C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等C . 将t2时，A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD . 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法7. （2分）实验室用氯化钠配置50.0g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A . 用托盘天平称取5.0g氯化钠B . 用量程为10ml的量筒量取所需的水C . 溶解氯化钠时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D . 将配制的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签8. （2分）实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ） A . 实验中需要用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管B . 需要氯化钠3 g，水47 mLC . 量取水时仰视读数，会导致所配溶液中溶质质量分数大于6%D . 若用12%的氯化钠溶液配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液25 g9. （2分）20时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的硝酸钾固体，充分溶解。 中溶液的溶质质量分数约为（ ）A . 45%B . 31%C . 30%D . 23%二、 填空题 (共2题；共5分)10. （2分）_是一种最常用的溶剂11. （3分）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。 请根据示意图回答：（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为_g，量筒中水的体积为_mL； （2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是_。 三、 综合题 (共4题；共16分)12. （4分）水是很重要的自然资源，对于我们的生产和生活都是非常重要的。现对一杯浑浊河水进行如图所示的实验。回答下列问题： （1）若用净水器处理河水，活性炭的作用是_。此净水器能否将硬水变为软水，请说明原因：_（2）在的操作中玻璃棒的作用是_；的操作名称是_，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、_和玻璃棒。 （3）将净化后的河水进行如图所示的电解水的实验，试管b中收集的气体是_，电解水反应的符号表达式为_，反应类型_，通过该实验可得出水是由_组成的。 （4）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石。检验自来水是硬水还是软水可加入_；家庭生活中常用_的方法来降低水的硬度。水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，要保护水资源，一方面要_，另一方面要_。 （5）目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒。常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒。次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为_（6）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（填字母序号） A . 用淘米水浇花B . 用洗过衣服的水冲马桶C . 隔夜的白开水直接倒掉D . 洗手打肥皂时暂时关闭水龙头13. （4分）向5个烧杯的液体中分别加入固体充分溶解，结果如下图所示。 （1）A溶液一定是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）能比较食盐和蔗糖溶解性强弱的是_(填序号)。 （3）对比C和D，得出的结论是_。 14. （4分）A，B两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）t2时，把25g固体A加入到一定量水中形成A的饱和溶液，其溶质质量分数为_（保留一位小数点）。 （2）将t2时，A、B两种物质的饱和溶液降至t1时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A_B（填“、或”） （3）把t1时130gB的饱和溶液稀释为20%，需加水_g。 15. （4分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。 （1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是_（写化学式）。 （2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1）_。 四、 计算题 (共1题；共7分)16. （7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： （1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1gmL1）_mL.（计算结果保留一位小数） （2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_。（写出计算过程） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共2题；共5分)10-1、11-1、11-2、三、 综合题 (共4题；共16分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、四、 计算题 (共1题；共7分)16-1、16-2、