2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷D卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(共48分) (共16题；共48分)1. （3分）“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（ ） A . 厨余垃圾B . 可回收物C . 有害垃圾D . 其他垃圾2. （3分）在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，两烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。同时向左右烧杯中分别投入等质量的锌粒、镁条（如下图所示），充分反应后，发现锌粒和镁条均无剩余，则天平指针（ ） A . 一直向左偏B . 一直向右偏C . 先向右偏，后向左偏D . 先向左偏，后向右偏3. （3分）下列对化学知识的归纳总结完全正确的是（ ） A归纳物质性质B鉴别常见物质利用互相刻划来比较铜和黄铜的硬度汽油、洗涤剂都能溶解油污区分聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧、闻气味区分双氧水和水：加入MnO2 ， 观察现象C安全常识D化学与农业煤气泄漏应立即打开排气扇皮肤上沾上浓硫酸立即涂上烧碱溶液波尔多液可用于农作物杀菌 磷肥可使作物枝叶繁茂、叶色浓绿A . AB . BC . CD . D4. （3分）用所给实验器材（规格和数量不限），就能顺利完成相应实验的是（ ）选项相应实验实验器材（省略夹持装置）A硫酸铜晶体的制备和生长烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒B分离氯化钾和二氧化锰的混合物烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸C用固体氯化钠配制5的溶液烧杯、玻璃、胶头滴管、量筒D用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡A . AB . BC . CD . D5. （3分）在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ） A . CO2B . CaOC . Cu（NO3）2D . HCl6. （3分）下列生活经验中，不正确的是 （ ）A . 用食醋除去热水瓶中的水垢B . 用汽油洗去衣服上的油渍C . 经常用钢丝球刷洗铝锅表面的脏物D . 用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活7. （3分）能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是（ ） A . CuSO4、NaCl、Zn(NO3)2 B . MgCl2、Na2SO4、NaOHC . CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2D . H2SO4、NaNO3、NH4HCO38. （3分）（2015宁波）如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（ ）A . 该反应是化合反应B . 甲是有机物C . 甲的相对分子质量为34gD . 乙由一种元素组成9. （3分）某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应10. （3分）在化学反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 中，没有涉及到的物质类别（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物11. （3分）某无色溶液可使紫色石蕊试纸变红，该溶液中还能大量共存的离子组为（ ） A . NH4+、Na+、Cl、CO32B . B、Na+、K+、Cu2+、ClC . K+、Cl、Mg2+、SO42D . Ag+、NO3、Mg2+、Cl12. （3分）我国研制的“歼20”隐形战斗机试飞成功， 标志着我国在飞机研发和制造领域取得了很大的成就。“歼20”隐形战斗机在匀速降落过程中战斗机的（ ） A . 动能减小 重力势能减小B . 动能不变 重力势能增大C . 动能增大 重力势能增大D . 动能不变 重力势能减小13. （3分）下列说法正确的是（ ） A . 铝和铜的传热导电性都很好B . 把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部除去，使其中变为纯铁C . 在地壳中铁元素含量在所有元素中占第二位D . 金属铁 铝、铜均具有银白色的金属光泽14. （3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和NaCl固体分别加少量水溶解B鉴别棉线和羊毛线点燃后闻气味C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D15. （3分）用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（ ） A . 验证NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2B . 用托盘天平称量氢氧化钠C . 用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和石灰水D . 用排水集气法收集氧气16. （3分）小金为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序， 进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有Mg2；Fe2和 Cu2；Mg2 和 Fe2；Mg2、Fe2和 Cu2（ ） A . B . C . D . 二、 填空题(共32分) (共7题；共32分)17. （4分）实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。 （1）浓硫酸：因为我有_性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。 （2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易_，变湿了。 （3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会_。 18. （4分）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。 H HeNNeAr（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中所代表的三种元素中，属于金属的是_。 （2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个_。 19. （4分）将金属铜进行如下图实验： 向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图甲所示。请回答：（1）写出CuA的化学反应方程式是：_； （2）写出C溶液中溶质的化学式_； （3）用如图乙装置还原氧化铜，反应结束后正确的操作是_；这样做的目的是_。 20. （4分）金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 （1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_产生即可鉴别其真伪。 （2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行验证，能达到实验目的的组别有_（填序号可多选）。 Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、AlCl3溶液 Ag、Al、FeCl2溶液21. （4分）我国自行研发的大型客机C919于2017年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题： （1）选用铝合金做飞机机身而不选用饱铝，主要原因是铝合金硬度和强度比纯铝_（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_接触 （3）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。 A . 硫酸铝溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 硫酸钢溶液22. （8.0分）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示。请回答：甲是_，乙是_，丁是_。 23. （4分）陨石进入大气层后速度越来越快，温度逐渐升高，这是由于外界对陨石做功，使其动能逐渐_，势能逐渐_，内能逐渐_。(填“增大”或“减小”) 三、 实验探究题(共35分) (共5题；共35分)24. （6分）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。 【查阅资料】钠能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2Na2OH+H2。【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象 绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀 绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀 豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀 豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。（1）【实验结论】a.上述实验中均未观察到_色固体生成，由此判断猜想一错误。 b.实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。（2）【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_。 （3）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_。 25. （6分）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想： 猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。猜想三：_。【实验验证】验证猜想一：你的方案是_。验证猜想二、三：进一步实验26. （6分）对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭？”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计实验来验证自己的猜想。 （1）甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是_。 （2）本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启示：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是（ ）。 A . 用毛巾捂住鼻子B . 成站立姿势跑出C . 沿墙角迅速爬向门外D . 打开窗户跳出27. （8分）如图所示是农用扬场机的示意图，谷物脱粒后，谷物、糠皮、及少量碎石沙粒的混合物在快速转动的轮W和皮带P的带动下被抛出，谷物、糠皮、碎石沙粒落地的远近不同，形成A、B、C三堆，从而达到分离的目的。其中A是_；C是_；从能量的角度看，它们在运动过程中能够分离，是因为_。 28. （9.0分）军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应， ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO 实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO十4H2O。他们设计了以下装置图。 （1） 图中A仪器的名称为_。 （2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是_。试管D出现的现象是_。（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案： 方案一：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO十4H2O；方案二：2CuO2 2CuO ， CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。_（理由答出两点）四、 解答题(共45分) (共5题；共45分)29. （6分）钙元素具有壮骨、健牙、消炎、镇痛的功效。缺钙易导致少年儿童厌食、偏食；不易入睡、易惊醒、易感冒；头发稀疏；智力发育迟缓；学步晚、出牙晚或出牙不整齐；缺钙导致老年人脚后跟疼，腰椎颈椎疼痛，牙齿松动、脱落等。 （1）钙片的化学式中 x 的值为_； （2）钙片中钙和碳的原子个数比为_； （3）若一个成年人每天需摄入 900mg 的钙元素，则其一日需服几次。（请通过计算说明） 30. （9.0分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表； 试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO质量a1g 10%盐酸b1gC1g乙 Ca(OH)2质量a2g 10%盐酸b2gC2g丙 CaCO3质量a3g 10%盐酸b3gC3g已知:a1+a2+a3=30.6g b1+b2+b3=292g,现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内,称得此混合溶液的质量为316克,试求：（1）此混合溶液的溶质质量分数； （2）a3的值。 31. （12分）为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸100克(足量)，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表： 时间（分钟）0051015202530电子天平示数（克）16015821571564156041560415604（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2 ， 根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程)。 （2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大? (选填字母)。 A . 盐酸溶质质量分数过大B . 鸡蛋壳未晾干C . 鸡蛋壳未充分研碎32. （6分）往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）ab 段发生反应的化学方程式为_；（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）（3）cd 段溶液的 pH 大于 7 的原因是_。33. （12分）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：小杨、小陈同学在步骤I中提出X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明论点，并说明理由。第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题(共48分) (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题(共32分) (共7题；共32分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、三、 实验探究题(共35分) (共5题；共35分)24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、26-2、27-1、28-1、28-2、28-3、四、 解答题(共45分) (共5题；共45分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、33-1、