牛津上海版九年级上学期科学10月月考试卷B卷.doc

牛津上海版九年级上学期科学10月月考试卷B卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是（ ） A . 氧化铁、铁锈、Fe3O4B . 氢氧化钠、烧碱、Na2CO3C . 氢氧化钙、消石灰、CaCO3 D . 氧化钙、生石灰、CaO2. （1分）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A . 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C . 等体积，等浓度的双氧水制取氧气D . 服用胃舒平主要成分Al（OH）3治疗胃酸过多，胃液pH的变化3. （1分）在2Cu（NO3）22CuO+O2+4X反应中，X的化学式为（ ）A . H2 B . NO2C . CO2D . CO4. （1分）常温下，新型纳米材料MFe2O x (3x4)能使工业废气中的SO2转化为S，反应过程如下：MFe2Ox +SO2=MFe2Oy+S，其中M表示+2价的金属元素。已知MFe2O y中Fe的化合价为+3价，M在该反应中化合价不变。下列说法错误的是（ ）A . MFe2O x可用于环保B . 该反应属于分解反应C . y的数值为4D . 该反应中硫元素的化合价发生了变化5. （1分）在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为（ ） A . 64gB . 80gC . 18gD . 9g6. （1分）区别稀盐酸和稀硫酸最好用（ ） A . 紫色石蕊B . 氯化钡C . 硝酸银D . 无色酚酞7. （1分）化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ） A . 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2B . PO2=P2O5C . 4Fe3O2 2Fe2O3D . CO2 CO28. （1分）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+ ， 故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） A . 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B . 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C . 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D . 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀9. （1分）某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量硝酸银和硝酸铜。为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸，无气体放出。则下列说法正确的是（ ） A . 滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜B . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C . 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D . 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜10. （1分）某同学利用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。下列各种药品组合中，他应选用（ ） A . 氢氧化钠固体和水B . 稀硫酸和碳酸钠粉末C . 稀盐酸和铜粉D . 氯化钠固体和硝酸银溶液11. （1分）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na、Ba2、Cl、CO32、SO42中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是（ ） A . 一定含CO32、SO42、Na和Cl ， 一定不含Ba2B . 一定含CO32、SO42和Na ， 一定不含Ba2 ， 可能含ClC . 一定含CO32和SO42 ， 一定不含Ba2 ， 可能含Na和ClD . 一定含SO42 ， 一定不含Ba2和CO32 ， 可能含Cl和Na12. （1分）小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以下结论错误的是（ ） A . 滤液中一定没有银离子B . 滤渣中一定含有单质铜C . 滤渣中一定含有金属单质MD . 加入的金属M可能是单质铁13. （1分）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ） 名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A . 雪碧是一种混合物B . 4种饮料中，苏打水的pH值最小C . 从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D . 喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素14. （1分）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ） A . 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B . 若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D . 若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g15. （1分）下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A . 灼烧法鉴别棉花和羊毛B . 观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液C . 肥皂水鉴别硬水和软水D . 白醋鉴别碳酸钠和碳酸氢钠二、 填空题 (共8题；共15分)16. （1分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关酒精(C2H5OH)是一种可再生能源，请写出酒精充分燃烧的化学方程式：_.17. （1分）如图所示，调节杠杆平衡 （1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团_（填“上升”或“下沉”） （2）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与_发生反应。 18. （2分）有下列几种物质：a.盐酸、b.熟石灰、c.纯碱、d.食盐；请选择标号(ad)填空. （1）用来清除铁锈的物质_； （2）常用降低土壤酸性的是_； （3）在日常生活中用做腌制食物的是_； （4）少量存于胃液中帮助消化的是_； 19. （2分）如图是同学们经常使用交通工具自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中由金属材料制成的是_（填序号），属于有机合成材料的有_（任选一种物质填序号）（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的_和水蒸气等物质发生化学反应的结果通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为_；（3）新型食品保鲜剂“纳米铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米铁粉”是否完全失效，可选用_检验，若出现_的现象，说明该双吸剂仍可使用20. （2分）科学语言是学好科学的重要工具。用化学式表示以下物质： （1）常用于医学上治疗胃酸过多的碱_。 （2）常温下为液态的金属单质_。 21. （2分）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。 （1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是_。（选填字母） （2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含_。 22. （3分）右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“”表示在一定条件下的物质转化。 （1）A物质是_(填化学式)。（2）C与E反应的基本类型是_。 （3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_(填序号)。 2类 3类 4类 5类23. （2分）将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B回答：（1）写出名称 A_B_C_F_（2）加热紫黑色固体A时所发生的反应属于_反应（3）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式：_三、 实验探究题 (共3题；共8分)24. （3分）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。(实验中操作正确，O2的密度为，单位克/厘米3) 实验序号12m1(MnO2)/克m2(KClO3)/克m3(试管)/克m4(试管加热后剩余固体)/克量筒内收集气体的体积V/厘米3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之间应存在的等量关系为_。 （3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的 MnO2分离并测量其质量。发现总小于加热前MnO2的质量，查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下： 第1步：二氧化锰氯酸钾 高锰酸钾氯气氧气；(其中氯气有刺激性气味)第2步：高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气；第3步：锰酸钾氯气 氯化钾二氧化锰氧气。写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_。25. （3分）某校探究性兴趣小组的同学到实验室进行探究实验，他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。（1）请指出图中所用仪器的名称： b._； （2）该装置图中有一些错误，请你指出来： _； _；（3）用如图方法收集氧气，如何检验氧气已经集满？_。（4）他们用这种方法收集了两瓶气体，分别插入带火星的木条。在先收集的一瓶气体中，只看到火星亮了一些，在后收集的气体中木条则能复燃。导致这个现象的可能原因是（写出操作上的原因）：_。 线圈接线点接线柱1接线柱2实验次数123456电流(安)0.81.21.50.81.21.5吸引小铁钉枚数914186101326. （2分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气探究小组的同学把一定量的 CaH2 加入 Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立【反思与拓展】 若向 NH4Cl 的溶液中加一定量 CaH2 ， 充分反应， 产生的气体是_登ft运动员常用 CaH2 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_四、 解答题 (共7题；共19分)27. （2分）钙是人体必须的常量元素，为保持体内钙元素的量，青少年与中老年都需要“补钙”。如图是某钙片的部分说明书。请回答下列问题： （1）写出该钙片中含有人体所需七大营养素中的两种_。 （2）CaCO3中钙元素的质量分数为多大？ （3）若每片此钙片的质量为1g，按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？ 28. （2分）氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。今年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商贩向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。 （1）氯霉素性质稳定，不易分解，这种性质属于_（填“物理”或“化学”）性质。 （2）氯霉素（化学式为C11H12Cl2N2O5)中碳元素和氧元素的质量比为_。（3）长期使用氯霉素，细菌能对氯霉素产生耐药性。这是氯霉素对细菌进行_的结果。 29. （2分）为了探究酸碱反应，两位同学做了如下图甲、乙两个实验。 （1）甲实验中酚酞试液的作用是_。 （2）取乙实验反应后的溶液60.0克，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为_。 （3）丙实验中最终生成多少克沉淀?请写出计算过程并在图戊中画出实验过程中产生沉淀的曲线。 30. （3分）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：实验一实验二实验三实验四原固体混合物质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量2gm5g5g请分析表中数据回答并计算：（1）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为_g； （2）= _g； （3）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少？ 31. （3分）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算： （1）理论上至少消耗O2多少克？ （2）多少升空气中含有这些质量的氧气？(氧气密度为1.43克/升) 32. （2分）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生， 说明“银粉”一定不是银。 （2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a 点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答） （3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 ， 另请计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？ 33. （5分）石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。请计算： 第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体质量(g)5.5m1.61.6（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？ （2）上表中的 m=_； （3）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量为多少？ 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共15分)16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、三、 实验探究题 (共3题；共8分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、四、 解答题 (共7题；共19分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、