高考化学专题复习导练测 第七章 第1讲 化学反应速率课件.ppt

第七章化学反应速率和化学平衡 第1讲化学反应速率 1 了解化学反应速率的概念 化学反应速率的定量表示方法 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重要作用 3 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学反应速率的影响 认识并能用相关理论解释其一般规律 4 了解化学反应速率的调控在生产 生活和科学研究领域中的重要作用 考纲要求 考点一化学反应速率 考点二影响化学反应速率的因素 探究高考明确考向 练出高分 考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素 知识梳理 递进题组 考点一化学反应速率 知识梳理 1 表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示 2 数学表达式及单位v 单位为或 减少 增加 mol L 1 min 1 mol L 1 s 1 3 规律同一反应在同一时间内 用不同物质来表示的反应速率可能 但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比 不同 化学计量数 深度思考 判断正误 正确的划 错误的划 1 对于任何化学反应来说 反应速率越大 反应现象就越明显 2 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 3 化学反应速率为0 8mol L 1 s 1是指1s时某物质的浓度为0 8mol L 1 4 由v 计算平均速率 用反应物表示为正值 用生成物表示为负值 5 同一化学反应 相同条件下用不同物质表示的反应速率 其数值可能不同 但表示的意义相同 6 根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 递进题组 1 一定温度下 在2L的密闭容器中 X Y Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示 回答下列问题 1 从反应开始到10s时 v Z 解析 Z 1 58mol 0 079mol L 1 s 1 2 反应的化学方程式为 解析 X Y Z 0 79mol 0 79mol 1 58mol 1 1 2所以反应的化学方程式为X g Y g 2Z g 2 在一密闭容器中充入一定量的N2和O2 在电火花作用下发生反应N2 O2 2NO 经测定前3s用N2表示的反应速率为0 1mol L 1 s 1 则6s末NO的浓度为A 1 2mol L 1B 大于1 2mol L 1C 小于1 2mol L 1D 不能确定 解析本题考查化学反应速率的计算 意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力 前3s用N2表示的反应速率为0 1mol L 1 s 1 即用NO表示的反应速率为0 2mol L 1 s 1 如果3 6s的反应速率仍为0 2mol L 1 s 1 则NO的浓度为1 2mol L 1 由于随着反应进行 反应物的浓度减小 反应速率减慢 故应小于1 2mol L 1 答案C 1 运用不准确 2 计算速率时忽略体积 用物质的量变化值除以时间 3 单位使用不规范 如把amol L 1 min 1表示为amol L min或amol Lmin 失误防范 题组二化学反应速率的大小比较3 已知反应4CO 2NO2 N2 4CO2在不同条件下的化学反应速率如下 其中表示反应速率最快的是 A v CO 1 5mol L 1 min 1B v NO2 0 7mol L 1 min 1C v N2 0 4mol L 1 min 1D v CO2 1 1mol L 1 min 1 解析转化为相同的物质表示的反应速率进行比较 B项v CO 1 4mol L 1 min 1 C项v CO 1 6mol L 1 min 1 D项v CO 1 1mol L 1 min 1 C项反应速率最快 答案C 4 对于可逆反应A g 3B s 2C g 2D g 在不同条件下的化学反应速率如下 其中表示的反应速率最快的是 A v A 0 5mol L 1 min 1B v B 1 2mol L 1 s 1C v D 0 4mol L 1 min 1D v C 0 1mol L 1 s 1 解析本题可以采用归一法进行求解 通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较 B项中的B物质是固体 不能表示反应速率 C项中对应的v A 0 2mol L 1 min 1 D项中对应的v A 3mol L 1 min 1 答案D 反思归纳 化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同 所以比较反应的快慢不能只看数值的大小 而要进行一定的转化 1 看单位是否统一 若不统一 换算成相同的单位 2 换算成同一物质表示的速率 再比较数值的大小 题组三 三段式 模板突破化学反应速率的计算 5 可逆反应aA g bB g cC g dD g 取amolA和bmolB置于VL的容器中 1min后 测得容器内A的浓度为xmol L 1 这时B的浓度为 mol L 1 C的浓度为 mol L 1 这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示 应为 解析aA g bB g cC g dD g 起始量 mol ab00 所以此时 对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算1 写出有关反应的化学方程式 2 找出各物质的起始量 转化量 某时刻量 思维建模 考点二影响化学反应速率的因素 递进题组 知识梳理 1 内因 主要因素 反应物本身的性质 2 外因 其他条件不变 只改变一个条件 知识梳理 加快 减慢 减慢 加快 减慢 加快 相同 接触面积 3 理论解释 有效碰撞理论 1 活化分子 活化能 有效碰撞 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 活化能 如图 图中 E1为 使用催化剂时的活化能为 反应热为 注 E2为逆反应的活化能 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 正反应的活化能 E3 E1 E2 2 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 分子 总数 百分数 分子 总数 百分数 深度思考 1 按要求填空 1 形状大小相同的铁 铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率 铁 铝 填 大于 小于 或 等于 小于 2 对于Fe 2HCl FeCl2 H2 改变下列条件对生成氢气的速率有何影响 填 增大 减小 或 不变 升高温度 增大盐酸浓度 增大铁的质量 增加盐酸体积 把铁片改成铁粉 增大增大不变不变增大 滴入几滴CuSO4溶液 加入NaCl固体 加入CH3COONa固体 加入一定体积的Na2SO4溶液 3 若把 2 中的稀盐酸改成 稀硝酸 或 浓硫酸 是否还产生H2 为什么 答案不会产生H2 Fe和稀硝酸反应生成NO 常温下 Fe在浓硫酸中钝化 增大 不变减小减小 2 判断正误 正确的划 错误的划 1 催化剂能降低反应所需的活化能 H也会发生变化 2 温度 催化剂能改变活化分子的百分数 3 对于反应A B C 改变容器体积 化学反应速率一定发生变化 递进题组 题组一浓度与压强对化学反应速率的影响 1 对反应A B AB来说 常温下按以下情况进行反应 20mL溶液中含A B各0 01mol 50mL溶液中含A B各0 05mol 0 1mol L 1的A B溶液各10mL 0 5mol L 1的A B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是 A B C D 在其他条件一定的情况下 浓度越大 反应速率越大 所以反应速率由大到小的顺序为 答案A 2 一定温度下 反应N2 g O2 g 2NO g 在密闭容器中进行 回答下列措施对化学反应速率的影响 填 增大 减小 或 不变 1 缩小体积使压强增大 2 恒容充入N2 3 恒容充入He 4 恒压充入He 增大 增大不变减小 反思归纳 气体反应体系中充入惰性气体 不参与反应 时对反应速率的影响1 恒容 充入 惰性气体 总压增大 物质浓度不变 活化分子浓度不变 反应速率不变 2 恒压 充入 惰性气体 体积增大 物质浓度减小 活化分子浓度减小 反应速率减小 题组二外界条件对反应速率影响的综合判断 3 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 解析本题考查化学反应速率 意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响 结合选项知混合液的体积都为20mL 但选项D中反应温度最高 反应物Na2S2O3的浓度最大 其反应速率最大 故最先看到浑浊 有硫单质生成 答案D 4 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应 测得在不同时间 t 内产生气体体积 V 的数据如图所示 根据图示分析实验条件 下列说法中一定不正确的是 A 第4组实验的反应速率最慢B 第1组实验中盐酸的浓度大于2 5mol L 1C 第2组实验中盐酸的浓度等于2 5mol L 1D 第3组实验的反应温度低于30 解析由图像可知 1 2 3 4组实验产生的氢气一样多 只是反应速率有快慢之分 第4组实验 反应所用时间最长 故反应速率最慢 A正确 第1组实验 反应所用时间最短 故反应速率最快 根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2 5mol L 1 B正确 第2组实验 铁是粉末状 与3 4组块状铁相区别 根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2 5mol L 1 C正确 由3 4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 D错误 答案D 考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有多种 在探究相关规律时 需要控制其他条件不变 只改变某一个条件 探究这一条件对反应速率的影响 变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察 分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力 因而在这几年高考试题中有所考查 解答此类试题时 要认真审题 清楚实验目的 弄清要探究的外界条件有哪些 然后分析题给图表 确定一个变化的量 弄清在其他几个量不变的情况下 这个变化量对实验结果的影响 进而总结出规律 然后再确定另一个变量 重新进行相关分析 但在分析相关数据时 要注意题给数据的有效性 1 某实验小组以H2O2分解为例 研究浓度 催化剂 溶液酸碱性对反应速率的影响 在常温下按照如下方案完成实验 1 催化剂能加快化学反应速率的原因是 解析加入催化剂 能降低反应的活化能 使更多的分子成为活化分子 从而加快化学反应速率 降低了反应的活化能 2 常温下5 H2O2溶液的pH约为6 H2O2的电离方程式为 3 实验 和 的目的是 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论 资料显示 通常条件下H2O2稳定 不易分解 为了达到实验目的 你对原实验方案的改进是 解析实验 中均没有使用催化剂 只是增大了H2O2的浓度 故实验 的目的是探究浓度对化学反应速率的影响 因实验过程中现象不明显 可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂 或将 盛有反应物的试管放入同一热水浴中 4 实验 中 测得生成氧的体积随时间变化的关系如右图 分析右图能够得出的实验结论是 解析实验 中H2O2的浓度相同 并加入相同量的同种催化剂 而改变的条件是 中酸性增强 中碱性增强 通过相同时间内产生O2的快慢 可得出如下结论 溶液的碱性增强 能加快H2O2的分解 而溶液的酸性增强 能减慢H2O2的分解 碱性环境能增大H2O2分解的速率 酸性环境能减小H2O2分解的速率 2 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究 外界条件对化学反应速率的影响 实验时 先分别量取两种溶液 然后倒入试管中迅速振荡混合均匀 开始计时 通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢 该小组设计了如下方案 1 已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出 KMnO4溶液转化为MnSO4 每消耗1molH2C2O4转移 mol电子 为了观察到紫色褪去 H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n H2C2O4 n KMnO4 解析H2C2O4中碳的化合价是 3价 CO2中碳的化合价为 4价 故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子 配平反应方程式为2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 为保证KMnO4完全反应 c H2C2O4 c KMnO4 2 5 2 2 5 2 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 填编号 下同 可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 解析探究温度对反应速率的影响 则浓度必然相同 则为编号 和 同理探究浓度对反应速率的影响的实验是 和 和 和 3 实验 测得KMnO4溶液的褪色时间为40s 忽略混合前后溶液体积的微小变化 这段时间内平均反应速率v KMnO4 mol L 1 min 1 0 010 或1 0 10 2 4 已知50 时 反应时间t的变化曲线如图 若保持其他条件不变 请在坐标图中 画出25 时 t的变化曲线示意图 解析温度降低 化学反应速率减小 故KMnO4褪色时间延长 故作图时要同时体现25 MnO浓度降低比50 时MnO的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50 时 拖后 答案 探究高考明确考向 全国卷 高考题调研 各省市高考题调研 1 2 1 2014 新课标全国卷 9 已知分解1molH2O2放出热量98kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的机理为H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IO H2O O2 I 快下列有关该反应的说法正确的是 A 反应速率与I 浓度有关B IO 也是该反应的催化剂C 反应活化能等于98kJ mol 1D v H2O2 v H2O v O2 1 2 解析A项 将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2 2H2O O2 该反应中I 作催化剂 其浓度的大小将影响该反应的反应速率 B项 该反应中IO 是中间产物 不是该反应的催化剂 C项 反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量 分解1molH2O2放出98kJ热量 不能据此判断该反应的活化能 1 2 D项 由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v H2O2 v H2O 2v O2 答案A 1 2 2 2012 新课标全国卷 27 4 COCl2的分解反应为COCl2 g Cl2 g CO g H 108kJ mol 1 反应体系达到平衡后 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示 第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出 1 2 计算反应在第8min时的平衡常数K 比较第2min反应温度T 2 与第8min反应温度T 8 的高低 T 2 T 8 填 或 若12min时反应于温度T 8 下重新达到平衡 则此时c COCl2 mol L 1 比较产物CO在2 3min 5 6min和12 13min时平均反应速率 平均反应速率分别以v 2 3 v 5 6 v 12 13 表示 的大小 1 2 比较反应物COCl2在5 6min和15 16min时平均反应速率的大小 v 5 6 v 15 16 填 或 原因是 解析 根据图像得出以下数据 COCl2 g Cl2 g CO g H 108kJ mol 1开始0 0550 0950 07 mol L 1 8min0 040 110 085 mol L 1 1 2 2min和8min时反应都处于平衡状态 在4min时生成物浓度都增大 反应物浓度减小 则改变的条件是升高温度 故T 2 T 8 设12min时COCl2的平衡浓度为x 由于12min时反应在温度T 8 下达到平衡 则由平衡常数定义得 1 2 解得x 0 031mol L 1 分析图像表示的意义 根据图像可得出平均反应速率为v 5 6 v 2 3 v 12 13 1 2 分析图像可知反应在5 6min和15 16min时 反应温度相同 因为在相同温度时 该反应的反应物浓度越高 反应速率越大 故v 5 6 v 15 16 答案 0 234mol L 1 v 2 3 v 12 13 在相同温度时 该反应的反应物浓度越高 反应速率越大 1 2 1 2 3 4 5 6 7 1 2014 北京理综 12 一定温度下 10mL0 40mol L 1H2O2溶液发生催化分解 不同时刻测得生成O2的体积 已折算为标准状况 如下表 1 2 3 4 5 6 7 下列叙述不正确的是 溶液体积变化忽略不计 A 0 6min的平均反应速率 v H2O2 3 3 10 2mol L 1 min 1B 6 10min的平均反应速率 v H2O2 3 3 10 2mol L 1 min 1C 反应到6min时 c H2O2 0 30mol L 1D 反应到6min时 H2O2分解了50 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 C项 反应至6min时 消耗n H2O2 2 10 3mol 剩余n H2O2 0 40mol L 1 0 01L 2 10 3mol 2 10 3mol c H2O2 0 20mol L 1 错误 D项 反应至6min时 消耗n H2O2 2 10 3mol n H2O2 总 4 10 3mol 所以H2O2分解了50 正确 答案C 1 2 3 4 5 6 7 2 2014 福建理综 12 在一定条件下 N2O分解的部分实验数据如下 1 2 3 4 5 6 7 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 注 图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间 c1 c2均表示N2O初始浓度且c1 c2 1 2 3 4 5 6 7 解析分析实验数据可看出 相同时间间隔内 N2O物质的量浓度变化值相同 可得出结论 N2O的分解速率与其物质的量浓度无关 故A项正确 B项错误 分析数据可知 0 100mol L 1 0 050mol L 1时间为50min 0 080mol L 1 0 040mol L 1时间为40min 0 060mol L 1 0 030mol L 1时间为30min 1 2 3 4 5 6 7 0 040mol L 1 0 020mol L 1时间为20min 0 020mol L 1 0 010mol L 1时间为10min 所以随着N2O物质的量浓度的增大 半衰期增大 故C项错误 转化率相等的情况下 浓度越大 所需时间越长 D项错误 答案A 1 2 3 4 5 6 7 3 2013 福建理综 12 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化 当NaHSO3完全消耗即有I2析出 依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率 将浓度均为0 020mol L 1的NaHSO3溶液 含少量淀粉 10 0mL KIO3 过量 酸性溶液40 0mL混合 记录10 55 溶液变蓝时间 55 时未观察到溶液变蓝 实验结果如右图 据图分析 下列判断不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 A 40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B 图中b c两点对应的NaHSO3反应速率相等C 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5 0 10 5mol L 1 s 1D 温度高于40 时 淀粉不宜用作该实验的指示剂解析应读懂题干 当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应 然后根据选项逐一进行分析 A由图像可知 40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短 40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长 其变化趋势相反 1 2 3 4 5 6 7 B项b c两点的温度不同 所以反应速率不相等 D项温度高于40 时 淀粉易糊化 故淀粉不宜在高于40 的条件下作指示剂 答案B 1 2 3 4 5 6 7 4 2012 福建理综 12 一定条件下 溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示 下列判断正确的是 A 在0 50min之间 pH 2和pH 7时R的降解百分率相等B 溶液酸性越强 R的降解速率越小C R的起始浓度越小 降解速率越大D 在20 25min之间 pH 10时R的平均降解速率为0 04mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 解析在0 50min之间 pH 2和pH 7时反应物R都能完全反应 降解率都是100 故A正确 pH为2 7 10时 通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强 R的降解速率越大 故B错误 图中无法比较同一pH条件下 R的起始浓度与降解速率的关系 故C错误 1 2 3 4 5 6 7 20 25min之间 pH 10时R的平均降解速率为0 2 10 4mol L 1 5min 4 10 6mol L 1 min 1 故D错误 答案A 1 2 3 4 5 6 7 5 2014 广东理综 33 1 H2O2是一种绿色氧化还原试剂 在化学研究中应用广泛 某小组拟在同浓度Fe3 的催化下 探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响 限选试剂与仪器 30 H2O2 0 1mol L 1Fe2 SO4 3 蒸馏水 锥形瓶 双孔塞 水槽 胶管 玻璃导管 量筒 秒表 恒温水浴槽 注射器 1 2 3 4 5 6 7 写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目 解析分析化合价并应用化合价变化规律解决问题 双氧水中氧元素的化合价为 1价 发生分解反应生成氧气 O2中O的化合价为0价 水中O元素的化合价为 2价 所以是自身的氧化还原反应 用单线桥法表示其电子转移的方向和数目 1 2 3 4 5 6 7 设计实验方案 在不同H2O2浓度下 测定 要求所测得的数据能直接体现反应速率大小 解析做实验题时 首先要明确实验原理 该实验是探究双氧水的分解速率 所以应测定不同浓度双氧水分解时产生氧气的速率 即可以测定相同时间内生成氧气的体积 生成相同体积的 氧气所需要的时间 或相同时间内 生成氧气的体积 1 2 3 4 5 6 7 设计实验装置 完成上图的装置示意图 解析根据题目给出的限选仪器可以选用导管 水槽 量筒组成气体收集装置 答案 1 2 3 4 5 6 7 参照下表格式 拟定实验表格 完整体现实验方案 列出所选试剂体积 需记录的待测物理量和所拟定的数据 数据用字母表示 1 2 3 4 5 6 7 解析探究时一定要注意变量的控制 即只改变一个变量 才能说明该变量对反应的影响 表格中给出了硫酸铁的量 且体积均相等 而探究的是不同浓度的双氧水分解的速率 所以必须要有不同浓度的双氧水 但题给试剂中只有30 的双氧水 因此还需要蒸馏水 要保证硫酸铁的浓度相同 必须保证两组实验中双氧水和蒸馏水的总体积相同 且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同两个条件 同时还要记录两组实验中收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集氧气的体积大小 1 2 3 4 5 6 7 答案 或 1 2 3 4 5 6 7 6 2013 重庆理综 11 1 催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染 H2能将NO还原为N2 25 时 反应进行10min 溶液的pH由7变为12 上述反应的离子方程式为 其平均反应速率v NO 为 mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 7 1 2012 山东理综 29 3 改编 一定温度下 将1molN2O4充入体积为1L的密闭容器中 反应3s后 NO2的物质的量为0 6mol 则0 3s内的平均反应速率v N2O4 mol L 1 s 1 解析N2O4 g 2NO2 g 0 3mol0 6molv N2O4 0 1mol L 1 s 1 0 1 1 2 3 4 5 6 7 2 2010 山东理综 28 2 改编 在一定温度下 向1L密闭容器中加入1molHI g 发生反应2HI H2 I2 2min时生成H20 1mol 则0 2min内的平均反应速率v HI 0 1mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 某反应过程中能量变化如图所示 下列有关叙述正确的是 A 该反应为放热反应B 催化剂改变了化学反应的热效应C 催化剂不改变化学反应过程D 催化剂改变了化学反应速率 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A项 反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应 催化剂降低反应所需活化能 改变反应过程 改变化学反应速率 但热效应不变 所以D正确 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 下列说法正确的是 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 决定化学反应速率的主要因素是浓度 不管什么反应 增大浓度 加热 加压 使用催化剂都可以加快反应速率A B C D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 正确 错误 影响化学反应速率的外因包括浓度 温度 催化剂 压强和其他一些条件 如光等 正确 加压对没有气体参加的反应影响不大 错误 答案A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A 用铁片和稀硫酸反应制氢气时 可改用98 的浓硫酸加快生成氢气速率B 100mL2mol L 1的盐酸跟锌片反应 加入适量的氯化钠溶液 反应速率不变C SO2的催化氧化是一个放热反应 所以升高温度 反应速率减慢D 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 减小压强反应速率减慢 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析常温下 铁和浓硫酸发生钝化现象 得不到氢气 故A错误 溶液中氢离子浓度降低 导致反应速率减小 故B错误 升高温度反应速率增大 故C错误 减小压强 反应速率减慢 故D正确 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 4 反应4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在10L密闭容器中进行 半分钟后 水蒸气的物质的量增加了0 45mol 则此反应的平均反应速率v X 反应物的消耗速率或产物的生成速率 可表示为 A v O2 0 001mol L 1 s 1B v NH3 0 01mol L 1 s 1C v NO 0 001mol L 1 s 1D v H2O 0 045mol L 1 s 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案C 5 在容积为2L的密闭容器中 有反应 mA g nB g pC g qD g 经过5分钟达到平衡 此时各物质的变化为A减少amol L 1 B的平均反应速率v B mol L 1 min 1 C增加mol L 1 这时若增加系统压强 发现A与C的百分含量不变 则m n p q为 A 3 1 2 2B 1 3 2 2C 1 3 2 1D 1 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案A 6 实验室用锌粒与VmL浓度为10 的稀硫酸反应制取氢气 若向反应混合物中加入下列物质 关于反应速率v说法正确的是 A 少量Na2SO4固体 v H2 减小B VmLBaCl2溶液 v H2 不变C 加入细小的碳粒 v H2 增大D 加入NH4HSO4固体 v H2 不变 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A项中反应速率不变 错误 B项中加入了溶液相当于稀释了 故速率减小 错误 C项中形成了原电池 加快了反应速率 正确 D项增加了氢离子浓度 速率加快 错误 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 7 已知某化学实验的结果如下表 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 下列结论正确的是 A v1 v2 v3B v3 v2 v1C v1 v3 v2D v2 v3 v1解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质 由于镁的活动性比铁强 所以与相同浓度的盐酸反应时 镁条放出氢气的速率大 反应物浓度也影响反应速率 在一定范围内 速率与浓度成正比 故v2 v3 A 8 为了研究一定浓度Fe2 的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率 实验结果如图所示 判断下列说法正确的是 A pH越小氧化率越大B 温度越高氧化率越小C Fe2 的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D 实验说明降低pH 升高温度有利于提高Fe2 的氧化率 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析由 可知 温度相同时pH越小 氧化率越大 由 可知 pH相同时 温度越高 氧化率越大 C项 Fe2 的氧化率除受pH 温度影响外 还受其它因素影响 如浓度等 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 9 在298K时 实验测得溶液中的反应 H2O2 2HI 2H2O I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示 由此可推知第5组实验中c HI c H2O2 不可能为 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 A 0 150mol L 1 0 200mol L 1B 0 300mol L 1 0 100mol L 1C 0 200mol L 1 0 200mol L 1D 0 100mol L 1 0 300mol L 1解析由表中数据可推出化学反应速率v与c HI 和c H2O2 的乘积成正比 以实验1为参照 实验5的化学反应速率是实验1的3倍 所以实验5中c HI 和c H2O2 的乘积应是实验1的3倍 通过计算 C选项不符合题意 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案C 10 可逆反应mA g nB g pC g qD g 的v t图像如图甲所示 若其他条件都不变 只是在反应前加入合适的催化剂 则其v t图像如图乙所示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 a1 a2 a1 a2 b1 b2 b1 b2 t1 t2 t1 t2 两图中阴影部分面积相等 图 中阴影部分面积更大 以上所述正确的为 A B C D 解析使用催化剂仅仅是加快反应速率 缩短达到平衡的时间 故 正确 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 A 11 利用催化剂可使NO和CO发生反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g H 0 已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率 为了分别验证温度 催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律 某同学设计了三组实验 部分实验条件已经填在下面的表中 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 请填全表中的各空格 解析在其他量相同的情况下 才能判断变量对反应速率的影响 要验证温度对速率的影响 催化剂的比表面积 反应物的初始浓度等要相同 同理 要验证催化剂的比表面积对反应速率的影响 温度 反应物的初始浓度要相同 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案 2 实验 中 NO的物质的量浓度 c 随时间 t 的变化如图所示 请在给出的坐标图中画出实验 中NO的物质的量浓度 c 随时间 t 变化的曲线 并标明各曲线的实验编号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析 的区别是催化剂的比表面积不同 因此 的反应速率较快 但催化剂不影响平衡的移动 的区别是温度变化 温度升高 化学反应速率加快 达到平衡的时间缩短 NO转化率降低 故最终 中c NO 较 中c NO 大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案 12 一定温度下 在2L的恒容密闭容器中 X Y Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示 1 从反应开始到10s时 用Z表示的反应速率为 X的物质的量浓度减少了 Y的转化率为 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析分析图像知 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案0 079mol L 1 s 10 395mol L 179 0 2 该反应的化学方程式为 解析由各物质转化的量 X为0 79mol Y为0 79mol Z为1 58mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1 1 2 则化学方程式为X g Y g 2Z g 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 10s后的某一时刻 t1 改变了外界条件 其速率随时间的变化图像如图所示 则下列说法符合该图像的是 A t1时刻 增大了X的浓度B t1时刻 升高了体系温度C t1时刻 缩小了容器体积D t1时刻 使用了催化剂 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析由图像可知 外界条件同等程度地增大了该反应的正 逆反应速率 增大X的浓度 升高体系温度均不会同等程度地改变正 逆反应速率 A B错误 由 2 中的化学方程式可知 该反应为反应前后气体体积不变的反应 缩小容器体积或增大压强 均可同等程度地增大正 逆反应速率 C正确 使用催化剂可同等程度地改变正 逆反应速率 D正确 答案CD 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 13 在一密闭容器中发生反应N2 3H2 2NH3 达到平衡后 只改变某一个条件时 反应速率与反应时间的关系如图所示 回答下列问题 1 处于平衡状态的时间段是 填选项 A t0 t1B t1 t2C t2 t3D t3 t4E t4 t5F t5 t6解析根据图示可知 t0 t1 t2 t3 t3 t4 t5 t6时间段内 v正 v逆相等 反应处于平衡状态 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 ACDF 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 判断t1 t3 t4时刻分别改变的一个条件 A 增大压强B 减小压强C 升高温度D 降低温度E 加催化剂F 充入氮气t1时刻 t3时刻 t4时刻 解析t1时 v正 v逆同时增大 且v逆增大得更快 平衡向逆反应方向移动 所以t1时改变的条件是升温 t3时 v正 v逆同时增大且增大量相同 平衡不移动 所以t3时改变的条件是加催化剂 t4时 v正 v逆同时减小 但平衡向逆反应方向移动 所以t4时改变的条件是减小压强 CEB 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 依据 2 中的结论 下列时间段中 氨的百分含量最高的是 A t0 t1B t2 t3C t3 t4D t5 t6解析根据图示知 t1 t2 t4 t5时间段内平衡均向逆反应方向移动 NH3的含量均比t0 t1时间段的低 所以t0 t1时间段内NH3的百分含量最高 A 4 如果在t6时刻 从反应体系中分离出部分氨 t7时刻反应达到平衡状态 请在图中画出反应速率的变化曲线 解析t6时刻分离出部分NH3 v逆立刻减小 而v正逐渐减小 在t7时刻二者相等 反应重新达到平衡 据此可画出反应速率的变化曲线 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案 5 一定条件下 合成氨反应达到平衡时 测得混合气体中氨气的体积分数为20 则反应后与反应前的混合气体体积之比为 解析设反应前加入amolN2 bmolH2 达平衡时生成2xmolNH3 则反应后气体总的物质的量 a b 2x mol 0 2 解得 a b 12x 故反应后与反应前的混合气体体积之比 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 5 6 14 按要求回答下列问题 1 最新 人工固氮 的研究报道 常温常压 光照条件下 N2在催化剂表面与水发生反应 2N2 g 6H2O l 4NH3 g 3O2 g 常温下 在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后 在其他条件不变时 通入2molN2 请在图中画出正 v正 逆 v逆 反应速率随时间t变化的示意图 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析恒压时 充入N2 由于H2O为液体 平衡右移 但平衡后与原平衡速率一样 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 碳单质在工业上有多种用途 例如焦炭可用来制取水煤气 冶炼金属 活性炭可处理大气污染物NO 一定条件下 在2L密闭容器中加入NO和活性炭 无杂质 反应生成气体A和B 当温度在T1 时 测得各物质平衡时物质的量如下表 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 在T1 时 达到平衡共耗时2分钟 则NO的平均反应速率为 mol L 1 min 1 当活性炭消耗0 015mol时 反应的时间 填 大于 小于 或 等于 1分钟 解析由表中数据可得v NO 0 015mol L 1 min 1 此时消耗活性炭0 03mol 当消耗0 015mol活性炭时 由于前一分钟的平均反应速率大于后一分钟的平均反应速率 所以反应时间小于1分钟 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 0 015 小于 3 固定和利用CO2 能有效地利用资源 并减少空气中的温室气体 工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法 该方法的化学方程式是 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中 温度保持不变 测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示 图中字母后的数字表示对应的坐标 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 回答下列问题 该反应在0 8min内CO2的平均反应速率是 mol L 1 min 1 仅改变某一条件再进行实验 测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示 与实线相比 曲线 改变的条件可能是 曲线 改变的条件可能是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析 前8分钟内 v H2 0 375mol L 1 min 1 所以v CO2 0 375mol L 1 min 1 0 125mol L 1 min 1 升温 平衡左移 n H2 增大 达到平衡所用时间短 加压 平衡右移n H2 减少 达到平衡所用时间短 答案 0 125 升温加压