高考化学一轮复习 专题5 非金属及其化合物 第三单元 含硫化合物的性质和应用课件 苏教版.ppt

第三单元含硫化合物的性质和应用 考试标准 考点一 考点二 考点三 探究高考明确考向 练出高分 考点一二氧化硫的性质及应用 1 物理性质二氧化硫是 有气味的有毒气体 是大气污染物之一 密度比空气 易 易溶于水 通常状况下 1体积水溶解约40体积SO2 2 化学性质 无色 刺激性 大 液化 知识梳理 1 答案 按要求完成下列方程式 2 氧化性 如与H2S溶液反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 4 漂白性 可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 品红 答案 3 二氧化硫的污染与治理 1 来源 的燃烧及的冶炼等 2 危害 危害人体健康 形成酸雨 pH小于5 6 3 治理 燃煤 改进燃烧技术 4 硫酸型酸雨的形成途径有两个 含硫化石燃料 金属矿物 脱硫 答案 完成两途径各步反应的化学方程式 途径 途径 2SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 答案 题组一识记SO2的重要性质1 下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是 A SO2易溶于水 且与水反应生成H2SO4B SO2可用于漂白纸浆和草帽辫C 通常状况下 SO2是无色 无味 易液化的气体D SO2具有还原性 不能用浓硫酸干燥 一般用碱石灰干燥 B 解题探究 2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 下列关于SO2的叙述中正确的是 A SO2通入氯水后 溶液褪色 酸性减弱B SO2是酸性氧化物 溶于水得稳定的亚硫酸C SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D S SO2 SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应 各自又能与某些酸反应解析A项中 Cl2 2H2O SO2 2HCl H2SO4 酸性增强 B项中 亚硫酸不稳定易分解 C项 通入SO2的量不同 产物可能是Na2SO3 也可能是NaHSO3 还可能是二者的混合物 D项 S和SO2都能和硝酸反应 SiO2能和氢氟酸反应 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 下列说法正确的是 A 因为SO2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 KMnO4 H 石蕊溶液褪色B 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使红墨水褪色 其原理相同D 等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力解析等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl 而失去漂白能力 B 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 常见的能用于漂白的物质的比较 归纳总结 题组二SO2多重性质的探究实验4 下列实验报告记录的实验现象正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 答案B 解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红 但是不能使其褪色 二氧化硫能使品红溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 如图所示 利用培养皿探究SO2的性质 实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸 立即用另一表面皿扣在上面 表中对实验现象的描述或解释不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 解析SO2与BaCl2溶液不反应 SO2溶于水生成H2SO3 进而与Na2S溶液反应生成S单质 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 在BaCl2溶液中通入SO2气体 未见沉淀生成 若再通入下列四种气体 Cl2 NH3 NO2 H2S均会产生沉淀 回答下列问题 1 通入四种气体时产生的沉淀分别是 2 用方程式表示 和 产生沉淀的原因 BaSO4 BaSO3 BaSO4 S SO2 Cl2 2H2O SO 2Cl 4H SO Ba2 BaSO4 或SO2 Cl2 2H2O Ba2 BaSO4 2Cl 4H 2H2S SO2 3S 2H2O 或2H2S H2SO3 3S 3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 与Ba2 生成BaSO4沉淀 而CO2不具有还原性 题组三SO2与CO2的区别和检验7 下列说法正确的是 A 将CO2 SO2气体分别通入溴水中 溴水都褪色B 将CO2 SO2气体分别通入Ba OH 2溶液中 都有白色沉淀生成C 将CO2 SO2气体分别通入BaCl2溶液中 都有白色沉淀生成D 将CO2 SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中 都有白色沉淀生成解析SO2 CO2都是酸性氧化物 能与碱Ba OH 2溶液反应 分别生成BaSO3 BaCO3沉淀 与BaCl2溶液不反应 SO2具有还原性 能使溴水褪色 能与硝酸反应产生 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 8 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液A B C 除 以外D 全部解析SO2和CO2都属于酸性氧化物 它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐 所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2 SO2具有氧化性 能将H2S溶液氧化生成单质硫 有淡黄色沉淀生成 SO2也具有还原性 能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化 溶液褪色 SO2还具有漂白性 能使品红溶液褪色 而CO2没有这些性质 所以可以用 来区别SO2和CO2 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 9 右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图 按要求回答下列问题 1 B中加入的试剂是 作用是 2 C中加入的试剂是 作用是 3 D中加入的试剂是 作用是 4 实验时 C中应观察到的现象是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解题指导 解题指导一定要理解题意是检验气体成分 检验二氧化硫用品红溶液 吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液 检验二氧化碳用澄清石灰水 在检验二氧化碳之前 必须除尽二氧化硫 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽 所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 但不能褪成无色 若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 答案 1 品红溶液检验SO2 2 酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽 3 澄清石灰水检验CO2 4 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 或不褪色 或不褪成无色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 SO2鉴别的一般方法 1 利用物理性质鉴别气味 用标准的闻气体气味法 SO2有刺激性气味 2 利用化学性质鉴别 氧化性 与硫化氢气体混合 有淡黄色固体生成 还原性 将气体通入稀氯水中 使氯水褪色 将气体通入稀溴水中 使溴水褪色 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 将气体通入氯化铁溶液中 氯化铁溶液由黄色变成浅绿色 将气体通入硝酸钡溶液中 产生沉淀 答题模板 3 漂白性将气体通入品红溶液中 能使品红溶液褪色 加热颜色又恢复 2 检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊 检验二者同时存在的一般流程为 注意有时为简化装置 可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置 用较浓的酸性KMnO4溶液 现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅 如本题组的9题C装置的作用 题组四SO2对环境的污染及治理10 煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 11 空气中的飘尘与SO2接触时 会加快SO2转化为SO3 飘尘所起的作用是 A 催化剂B 还原剂C 氧化剂D 供氧剂 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 12 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图 下列说法错误的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B 装置内发生的反应有化合 分解 置换和氧化还原反应C 整个过程的反应可表示为2SO2 2CaCO3 O2 2CaSO4 2CO2D 可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析答案 解析装置内发生的反应有SO2与CaO的化合 CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4 没有置换反应的发生 答案B 四种常见的SO2尾气处理方法 方法指导拓展视野 方法二 氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法 雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2 其反应的化学方程式为2NH3 SO2 H2O NH4 2SO3 2 NH4 2SO3 O2 2 NH4 2SO4 或生成NH4HSO3 然后进一步氧化 方法三 钠碱脱硫法钠碱脱硫法是用NaOH Na2CO3吸收烟气中的SO2 得到Na2SO3和NaHSO3 发生反应的化学方程式为2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 方法四 双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2 再利用熟石灰浆液进行再生 再生后的NaOH碱液可循环使用 化学反应原理为 吸收反应 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 再生反应 Na2SO3 Ca OH 2 CaSO3 2NaOH Na2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NaOH 返回 考点二硫酸的制备与性质 1 硫酸的工业制法工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图 知识梳理 1 根据上图回答下列问题 1 填写下列各进口或出口物质的名称 A 如 B C D 含硫矿石 炉渣 二氧化硫 氧气 氮气 尾气 SO2 O2 N2 FeS2 答案 2 接触法制硫酸分为三个阶段 请填写下表 沸腾炉 接触室 吸收塔 答案 SO3 H2O H2SO4 2 SO3和硫酸的物理性质 1 SO3SO3在标准状况下为无色 针状晶体 能与水反应 放出大量的热 SO3是氧化物 它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐 2 硫酸的物理性质H2SO4是无色液体 能与水以任意比互溶 溶解时可放出大量的热 浓H2SO4稀释的方法是将沿缓缓倒入中并 SO3 H2O H2SO4 酸性 浓H2SO4 烧杯内壁 水 棒不断搅拌 用玻璃 答案 3 稀硫酸的化学性质硫酸是强电解质 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 1 铁 2 MgO 3 Ba OH 2 4 Na2SO3 5 BaCl2 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O Fe 2H Fe2 H2 MgO 2H Mg2 H2O SO 2H H2O SO2 Ba2 SO BaSO4 答案 4 浓H2SO4的特性 1 填写下表 蓝色固体变白 吸水性 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解 产生无色刺激 性气味的气体 强氧化性 答案 2 分别写出浓硫酸与Cu C反应的化学方程式 3 常温下 铁 铝遇浓H2SO4钝化 可用铝槽车运输浓H2SO4 5 几种常见的硫酸盐 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 答案 先加稀盐酸的目的是 再加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 可能发生反应的离子方程式 答案 题组一硫酸的工业生产1 在硫酸的工业制法中 下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A 硫铁矿燃烧前要粉碎 因为大块硫铁矿不能燃烧B 从沸腾炉出来的气体只有SO2C SO2氧化成SO3 SO2能全部转化为SO3D SO3用98 3 的浓H2SO4吸收 目的是防止形成酸雾 以便使SO3充分吸收 解题探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 解析从沸腾炉出来的气体除SO2外 还有O2 N2等 SO2转化为SO3为可逆反应 故SO2不可能全部转化为SO3 SO3与水反应转化为H2SO4时放出大量的热 会形成大量酸雾 导致SO3吸收不完全 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 下列说法不正确的是 A 用硫或硫铁矿均可为原料生产硫酸B 接触法制硫酸的主要步骤是造气 接触氧化和三氧化硫的吸收C 由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高 所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D 从沸腾炉出来的气体直接进入接触室 在催化剂表面SO2被氧气氧化为SO3解析进入接触室的气体必须先净化防止催化剂中毒 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 3 我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 现有1g含脉石 SiO2 的黄铁矿 FeS2 样品 将其在氧气流中充分灼烧 反应完全后得0 78g残渣 则此黄铁矿的纯度是 A 33 B 66 C 78 D 88 解析设样品中含FeS2的质量为x B 解得 x 0 66g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 题组二硫酸的性质及应用4 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A 酸性B 脱水性C 强氧化性D 吸水性解析浓硫酸与含有水分的蔗糖作用 首先表现出吸水性 吸水过程中放热 蔗糖逐渐变黑 浓硫酸表现出脱水性 反应放出大量气体 是由于浓硫酸与C反应 生成SO2和CO2 浓硫酸表现出强氧化性 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 5 下列关于浓硫酸的叙述中正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨 氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化解析浓硫酸具有脱水性 能使蔗糖脱水而炭化 浓硫酸在加热条件下才与铜片反应放出二氧化硫气体 浓硫酸是一种干燥剂 但不能用于干燥氨 碱性 硫化氢 还原性 等气体 浓硫酸具有氧化性 在常温下能够使铁 铝等金属钝化 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 6 向5mL18mol L 1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应 下列说法正确的是 A 有0 09mol的硫酸被还原B 有0 045mol的硫酸被还原C 充分反应后体系无硫酸剩余D 消耗的铜的质量一定小于2 88g解析浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应 而稀硫酸与铜不发生反应 浓硫酸与铜反应时 随着反应的进行 浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸 因此 参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小 根据题意可得n H2SO4 0 005L 18mol L 1 0 09mol 参加反应的硫酸n H2SO4 0 09mol 参加反应的铜小于2 88g D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 7 硫酸是中学化学实验室的常见药品 其性质有 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用 请将序号填在相应的横线上 1 锌和稀H2SO4制H2 2 浓硫酸作干燥剂 3 浓硫酸与蔗糖的炭化实验 黑面包实验 4 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纤维素的水解 7 浓硫酸与铜的反应 8 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红 后来又变黑 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠 沉淀也是硫酸钡 C中先加硝酸无沉淀 再加氯化钡所得沉淀可能是氯化银 D中先加过量盐酸无沉淀 再加氯化钡 产生的白色沉淀一定是硫酸钡 答案C 解析A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸 加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案C 1 浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质 强氧化性 脱水性 吸水性 酸性和难挥发性 及它们的应用 特别是浓硫酸的强氧化性 脱水性和吸水性 重点是浓硫酸的强氧化性 2 理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别 1 吸水性 浓硫酸能吸收物质中游离的水 可用作干燥剂 2 脱水性 浓硫酸可将有机物中的H O以2 1比例脱去 归纳总结易错警示 3 注意 量变 引起的 质变 在理解浓硫酸与铜 锌 铁 铝以及与碳 硫等反应时 我们要动态地看待反应过程 例如在浓硫酸与铜的反应中 开始是浓硫酸 但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小 最后变成了稀硫酸 稀硫酸与铜不反应 返回 考点三硫和含硫化合物的相互转化 1 硫单质的性质及应用 1 硫元素的存在形态 硫化物 硫酸盐 2 硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺 是一种淡黄色固体 不溶于水 微溶于酒精 溶于CS2 有多种同素异形体 如单斜硫 斜方硫等 易 知识梳理 1 答案 Hg S HgS 2Cu SCu2S Fe SFeS 氧化 S O2SO2 S H2H2S 氧化 还原 答案 氧化性 还原 氧化 还原 答案 2 硫及其化合物的相互转化 1 识记硫元素的化合价及对应的常见物质 当硫元素的化合价升高或降低时 一般升高或降低到其相邻的价态 即台阶式升降 可用下图表示 2 不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的 写出 反应的化学方程式 2H2S SO2 3S 2H2O 如 答案 写出 反应的化学方程式 H2SO3 2NaOH Na2SO3 2H2O Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 3 相同价态硫的转化是通过酸 碱反应实现的 如 答案 题组一单质硫的性质1 下列说法中正确的是 A 硫是一种不溶于水的淡黄色固体B 硫与金属反应时作氧化剂 与非金属反应时作还原剂C 硫与铁反应时生成硫化铁D 硫在自然界中仅以化合态存在解析硫与H2反应时作氧化剂 与铁反应生成硫化亚铁 硫在自然界中既有化合态又有游离态 A 解题探究 2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 下列关于硫的说法不正确的是 A 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C 单质硫既有氧化性 又有还原性D 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析硫燃烧时只能生成SO2 SO3可由SO2催化氧化制取 D项错误 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 3 下列化合物不能由单质间直接化合生成的是 A CuCl2B Fe2S3C HgSD Cu2S B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 解析硫元素由低价到高价被氧化 需要加入氧化剂才能实现 故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化 表现为化合价升高的符合题意要求 A选项是由 2价的硫变为 4价的硫 需加氧化剂 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 5 高温下硫酸亚铁发生反应 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 若将生成的气体通入氯化钡溶液中 得到的沉淀物是 A BaSO3和BaSO4B BaSC BaSO3D BaSO4解析SO2通入BaCl2溶液中不会生成沉淀 而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 6 右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件已略去 化合物B在常温常压下为气体 B和C的相对分子质量之比为4 5 化合物D是重要的工业原料 1 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 2 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 3 写出一个由D生成B的化学方程式 4 写出由E生成D的化学方程式 H2SO3 2H2S 3S 3H2O SO2 2H2O 2H2SO3 O2 2H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题组三含硫化合物的转化与实验探究的融合7 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3 他们使用的药品和装置如下图所示 下列说法不合理的是 A 能表明I 的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪去B 装置C的作用是吸收SO2尾气 防止污染空气C 为了验证A中发生了氧化还原反应 加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀D 为了验证A中发生了氧化还原反应 加入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 解析装置B中蓝色溶液褪去说明发生了反应 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 表明还原性 SO2 I 故A合理 装置C中NaOH溶液能吸收SO2 防止污染环境 B合理 将SO2通入FeCl3溶液后 再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 证明有存在 表明装置A中发生了氧化还原反应 C合理 溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去 所以D选项不合理 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 亚硫酸钠中有 4价的硫 它既有氧化性又有还原性 现有试剂 溴水 Na2S溶液 Na2SO3溶液 稀硫酸 NaOH溶液 氨水 1 要证明Na2SO3具有还原性 应选用的试剂有 看到的现象是 反应的化学方程式为 2 要证明Na2SO3具有氧化性 应选用的试剂有 看到的现象是 反应的化学方程式为 溴水 Na2SO3溶液 溴水橙色褪去 Na2SO4 2HBr 稀硫酸 Na2SO3溶液 Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 2Na2S Na2SO3 3H2SO4 3Na2SO4 3S 3H2O Br2 H2O Na2SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 9 某化学兴趣小组为探究SO2的性质 按如图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 解析装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管 因此是蒸馏烧瓶 注意与圆底烧瓶的区别 蒸馏烧瓶 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 2 实验过程中 装置B C中发生的现象分别是 这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 装置B中发生反应的离子方程式为 解析由于SO2中S的价态处于中间价态 故既有氧化性又有还原性 所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化 酸性KMnO4溶液被还原 溶液颜色由紫红色变为无色 通入Na2S溶液时 SO2体现氧化性 发生归中反应 生成单质硫 可看到无色溶液中出现淡黄色沉淀 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现淡黄色沉淀 还原性 氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 3 装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性 请写出实验操作及现象 解析SO2漂白品红是可逆的 加热褪色后的溶液又会恢复为红色 4 尾气可采用 溶液吸收 解析吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液 如NaOH溶液 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗的活塞 点燃酒精灯加热 溶液恢复为红色 NaOH 答案合理即可 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 硫元素价态的转化规律 归纳总结 注意含有硫的最高价态的化合物不一定表现为强氧化性 返回 探究高考明确考向 1 2 3 4 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 2014 大纲全国卷 8A 解析都是氧化还原反应 2 用KOH溶液鉴别SO3 g 和SO2 2014 重庆理综 2A 解析氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应 而且都没有明显现象 因此不能用氢氧化钾溶液鉴别 解析答案 2013 四川理综 3D 解析反应产物应为SO2 S H2O 错误 3 二氧化硫可广泛用于食品的增白 2013 四川理综 1A 解析SO2对人体有害 属有毒物质 错误 1 2 3 4 解析答案 5 SO2和SO3混合气体通入Ba NO3 2溶液可得到BaSO3和BaSO4 2015 重庆理综 2D 解析SO2在酸性环境中能被Ba NO3 2氧化成硫酸钡 则SO2和SO3混合气体通入Ba NO3 2溶液只得到BaSO4白色沉淀 6 H2 SO2 CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 2015 安徽理综 9C 解析三种物质均不与浓硫酸反应 能用浓硫酸干燥 1 2 3 4 解析答案 2 2015 上海 5 二氧化硫能使溴水褪色 说明二氧化硫具有 A 还原性B 氧化性C 漂白性D 酸性解析二氧化硫能使溴水褪色 是由于发生反应 Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr 在该反应中二氧化硫中S元素的化合价升高 失去电子 表现还原性 故答案为A A 1 2 3 4 解析答案 3 2013 天津理综 10 2 洗涤含SO2的烟气 以下物质可作洗涤剂的是 a Ca OH 2b Na2CO3c CaCl2d NaHSO3解析SO2为酸性气体 可用碱性溶液来吸收 ab 1 2 3 4 解析答案 4 2014 福建理综 25 1 2 3 4 5 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 是常用的食品抗氧化剂之一 某研究小组进行如下实验 实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置 实验前已除尽装置内的空气 制取Na2S2O5 装置 中有Na2S2O5晶体析出 发生的反应为Na2SO3 SO2 Na2S2O5 1 2 3 4 1 装置 中产生气体的化学方程式为 解析装置 中发生的是实验室制备SO2的反应 采用的原理是强酸制备弱酸 故化学方程式为Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 或Na2SO3 2H2SO4 浓 2NaHSO4 SO2 H2O 2 要从装置 中获得已析出的晶体 可采取的分离方法是 解析将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法 过滤 1 2 3 4 解析答案 3 装置 用于处理尾气 可选用的最合理装置 夹持仪器已略去 为 填字母 解析实验产生的尾气主要是SO2气体 a装置是密闭的环境 SO2通不进去 b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好 且易引起倒吸 c装置浓H2SO4不吸收SO2 SO2是一种酸性氧化物 因此用NaOH溶液吸收最好 且d装置还不易引起倒吸 d 1 2 3 4 解析答案 实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 4 证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度 可采用的实验方法是 填序号 a 测定溶液的pHb 加入Ba OH 2溶液c 加入盐酸d 加入品红溶液e 用蓝色石蕊试纸检测 1 2 3 4 解析答案 答案ae 1 2 3 4 取少量Na2S2O5晶体于试管中 加适量水溶解 滴加足量盐酸 振荡 再滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 解析答案 返回 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列关于硫的叙述正确的是 A 硫的非金属性较强 所以只以化合态存在于自然界中B 分离黑火药中的硝酸钾 木炭 硫磺要用到二硫化碳 水及过滤 蒸发结晶操作C 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D 硫的两种单质之间的转化属于物理变化 15 16 17 18 19 20 B 答案 2 下列说法中正确的是 A S SO3可以一步实现B S是淡黄色固体 易溶于水C Fe S FeS Fe Cl2 FeCl3 说明氧化性 Cl2 SD 试管壁上残留的S可以用酒精清洗解析硫与氧气反应生成SO2 不能一步转化为SO3 A项错误 S是淡黄色固体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 B项错误 试管壁上残留的S可以用二硫化碳溶解 也可以用热NaOH溶液溶解 D项错误 S将Fe氧化为 2价 Cl2将Fe氧化为 3价 故氧化性 Cl2 S C项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C 解析答案 3 下列变化不属于化学变化的是 A SO2使品红溶液褪色B 氯水使有色布条褪色C 活性炭使红墨水褪色D H2O2水溶液使染料褪色解析A B D都是通过发生化学反应使有色物质褪色 而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附 从而使颜色褪去 为物理变化 故选C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A 通入澄清的石灰水B 用湿润的蓝色石蕊试纸C 用品红溶液D根据有无毒性解析CO2和SO2都是酸性氧化物 生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水 通入澄清石灰水时溶液均变浑浊 溶于水时两种水溶液均呈酸性 均能使蓝色石蕊试纸变红色 毒性不能作为区别气体的方法 SO2能使品红溶液褪色 而CO2不能 C 解析答案 5 下列有关硫的氧化物的叙述不正确的是 A 空气中二氧化硫主要源于煤和石油产品的燃烧B 二氧化硫与飘尘接触 部分氧化为三氧化硫 危害更严重C 酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D 减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧解析大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧 A正确 SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3 SO3溶于水生成强酸H2SO4 危害更大 B正确 酸雨中还有硫酸盐 C错 煤和石油中均含有硫元素 D正确 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D项中不反应 答案B 7 在硫酸工业生产中 为了有利于SO2的转化 且能充分利用热能 采用了中间有热交换器的接触室 如图 按此密闭体系中气体的流向 则在A处流出的气体含有 A 仅SO2B SO3 O2C SO2 O2D SO2 SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C 答案 8 下列不是酸雨的形成原因的是 A 森林遭到乱砍滥伐 破坏了生态平衡B 工业上大量燃烧含硫燃料C 汽车排出大量尾气D 大气中二氧化碳含量增多解析工业上大量燃烧含硫燃料和汽车排出大量尾气是产生能够形成酸雨的SO2和NOx的主要原因 森林遭到乱砍滥伐 破坏了生态平衡 空气中的SO2等不能被植物吸收或降解 这些都是形成酸雨的重要原因 大气中的CO2含量增多与酸雨的形成无关 与温室效应有关 故D选项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 下列说法正确的是 A SO2和SO3都是酸性氧化物 二者的水溶液都是强酸B 将铜片放入浓硫酸中 无明显现象是因为铜片发生了钝化C 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D 富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亚硫酸 亚硫酸是弱酸 A项错误 常温下铜片和浓硫酸不反应 加热条件下才反应 B项错误 硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2 C项错误 D 解析答案 11 硫酸 亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸 下列说法不正确的是 A 若向Na2S溶液中通入SO2 则产生淡黄色沉淀B 这三种酸都是二元酸 都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C 这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D 向氢硫酸 亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 12 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析答案 解析A中浓硫酸变稀是因为其吸水性 浓盐酸变稀是因为HCl挥发 B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应 C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质 前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应 生成的次氯酸又分解 发生了氧化还原反应 而后者只发生了复分解反应 是强酸制弱酸 碳酸的酸性强于硅酸 D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应 后者得到的是氢氧化铝 是因为Al3 水解生成Al OH 3和HCl 且HCl易挥发 所以答案选B 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是 A 在反应中 浓H2SO4只表现出氧化性B 此反应属于复分解反应C 在反应中 浓H2SO4既表现出氧化性 又表现出酸性D 每1mol铜参加反应就有2mol浓H2SO4被还原 同时生成2molSO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C 答案 14 下列说法不正确的是 A 浓硫酸和稀硫酸均有氧化性 所以硫酸是氧化性酸B 过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2C Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D 不管是浓硫酸还是稀硫酸 若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等 则生成气体的物质的量相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析答案 解析从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性 但稀硫酸不是氧化性酸 A错 过量的Zn在浓H2SO4中反应先生成SO2 硫酸变稀后生成H2 B C正确 Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中 有1molH2SO4被还原时分别生成1molSO2和1molH2 D正确 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A 向甲溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀B 向乙溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀 再加入盐酸 沉淀不溶解C 向丙溶液中加入盐酸使之酸化 再加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生D 向丁溶液中加入硝酸使之酸化 再加入硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 乙溶液中可能存在Ag C 解析答案 16 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示 下列说法错误的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A X可能含有2种盐B Y可能含有 NH4 2SO4C a是SO3D NH4 2S2O8中S的化合价不可能为 7 解析答案 解析A中X可能为亚硫酸铵 亚硫酸氢铵 B中Y有可能有硫酸铵或硫酸氢铵 C中a应该是二氧化硫 D项 硫元素的最外层只有6个电子 最高价为 6价 不可能为 7价 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈 3 实验室常用过量NaOH溶液吸收SO2尾气 生成Na2SO3 4 长期暴露在空气中的Na2SO3 会被空气中的氧气氧化成Na2SO4 6H Fe2O3 2Fe3 3H2O 2OH SO2 O2 2Na2SO4 2Na2SO3 答案 18 在下列物质转化中 A是一种正盐 D的相对分子质量比C的相对分子质量大16 E是酸 当X无论是强酸还是强碱时 都有如下的转化关系 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 当X是强酸时 A B C D E均含同一种元素 当X是强碱时 A B C D E均含另外同一种元素 请回答 1 A是 Y是 Z是 NH4 2S O2 H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 当X是强酸时 E是 写出B生成C的化学方程式 3 当X是强碱时 E是 写出B生成C的化学方程式 HNO3 H2SO4 答案 19 浓硫酸与木炭粉在加热条件下会发生反应 反应的化学方程式是2H2SO4 浓 CCO2 2SO2 2H2O 试用下图所列各装置设计一个实验 来验证上述反应所产生的各种产物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 这些装置的连接顺序 按产物气流从左至右的方向 是 填装置的编号 2 实验时可观察到装置 中A瓶的溶液褪色 C瓶的溶液不褪色 A瓶溶液的作用是 B瓶溶液的作用是 3 装置 中所加的固体药品是无水硫酸铜 可验证的产物是 4 装置 中所盛溶液是 可验证的产物是 验证产物中有SO2 将产物中的SO2 全部除去 水 澄清石灰水 CO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 加试题 近年来 酸雨污染较为严重 防治酸雨成了迫在眉睫的问题 1 有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法 流程如下 将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中 得NaHSO3溶液 将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸 将盐酸加入NaHSO3溶液中 反应所得到的SO2气体回收 生成的NaCl循环利用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 写出步骤 反应的化学方程式 写出步骤 中电解饱和食盐水的化学方程式 写出步骤 反应的离子方程式 SO2 NaOH NaHSO3 2NaOH H2 Cl2 2NaCl 2H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数 X溶液可以是 填字母 A 碘的淀粉溶液B 酸性高锰酸钾溶液C 氢氧化钠溶液D 氯化钡溶液 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析求解SO2在混合气中的体积分数 需要求出两个量 一个是SO2的体积 一个是混合气的总体积 利用量气装置 可求出吸收SO2后余气的体积 利用洗气瓶中的X溶液 求出SO2的体积 所以对于洗气瓶中的溶液 必须能与SO2反应 且能发生明显的颜色变化 以便确定反应的终点 答案AB 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 解析求解SO2的转化率 应求出SO2气体的 因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量 所以只需确定混合气的总量 利用流速求总量 只需知道通入时间 要求出SO2的转化率 只需确定沉淀质量 实验时间 加入盐酸酸化 的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 解析答案 返回